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Anorganische Chemieübung...

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Veranstaltung 14ws - 02088

Allgemeine und Anorganische Chemie

Übung 4

Thema: Konzentrationen und Elektronenkonfigurationen

Aufgabe 4.1 Welche Masse an Glucose (C6H12O6) muss man in 1 Liter Wasser auflösen, um eine einmolare (1M) Lösung zu erhalten?

Aufgabe 4.2 Geben Sie die Stoffmengenkonzentration (Molarität) einer wässrigen Natronlauge an, die 19,999 g NaOH in 0,25 L Lösung enthält.

Aufgabe 4.3 Wie groß sind die Stoffmengenanteile (Molenbrüche) der einzelnen Komponenten bei einer Lösung von 12 g Dioxan (C4H8O2) und 12 g Aceton (C3H6O) in 2600g H2O?

Aufgabe 4.4 Aus Eisen(II)sulfid. FeS, sollen mit Salzsäure 60 g gasförmiger Schwefelwasserstoff, H2S, hergestellt werden. Wie viel g 35%ige Salzsäure (Massenanteil an HCl in der Lösung 0,35) werden dazu benötigt?

Aufgabe 4.5 Geben Sie die Elektronenkonfiguration sämtlicher Edelgase an.

Aufgabe 4.6 Geben Sie die Elektronenkonfiguration der Elemente K, Br, V und Nd in der Kurzschreibweise an und kennzeichnen Sie die Valenzelektronen.

Aufgabe 4.7 Die Elemente Ra, Cd und C bilden Ionen mit Edelgaskonfiguration bzw. mit edelgasähnlicher Konfiguration. Geben Sie die entsprechende Formel und Elektronenkonfiguration in der Kurzschreibweise an.

Aufgabe 4.8 In den Salzen LaxOy, MgxNy, BaxBry und AlxCy weisen sowohl die Kationen als auch die Anionen abgeschlossene (also vollständig gefüllte oder völlig leere) Valenzschalen auf. Ermitteln Sie die jeweiligen Werte für x und y.

  Eine1M(Molare)Lösungbeinhaltetgenau1mol/L,alsomüssteman1molGlucoseauflösen. 1molGlucose=(6*12+12*1,01+6*15,999)g=180,114g  

  19,999gNaOH/0,25L=0,5molNaOH/0,25L=2molNaOH/L ⇒DieLösungist2M(molar)  

  Dioxan: 12g/88,078g/mol =0,13624mol Aceton: 12g/58,059g/mol =0,20668mol Wasser: 2600g/18,019g/mol =144,2921molWasser Gesamtmenge: ≈144,635mol  Stoffmengenanteil=#MoleinesStoffes/144,635mol Dioxan: 0,13624/144,632 =9,4*104 =0,094% Aceton: 0,20688/144,632 =14,3*104 =0,143% Wasser: 1DioxanAceton =0,9976 =99,76%  

  FeS



+

2HCl →

H2S + 60g 3,5294mol⇐ 1,7647mol 128,823g

FeCl2

Eswirdalso128,8gHClbenötigt.Wennessichumeine35%igeLösunghandelt,bedeutetdas,wir brauchen... 128,823g → 35% 128,823g/35 → 1% (128,8/35)*100g → 100% =368,067gLösung.  

  He Ne Ar Kr Xe Rn  

1s 2 2 2 2 2 2

2s

2p

3s

3p

4s

8 8 8 8 8

8 18 18 18

8 18 32

8 18

8

  BeiHauptgruppenelementen:ElektroneninderletztenSchale,einfachinsPeriodensystemschauen, bzw.dieElektroneninderhöchstenSchalenehmen:  K [Ar]4s1 Br [Ar]4s23d10  4p5 (3d10  isteinevolledOrbitaleundkomplettiertdie3.Hauptschale) 

BeidenÜbergangsmetallennimmtmanzudenäusserstenSchalennochdiedOrbitalederletzten Schalen:  V [Ar]4s23d3 Nd [Xe]6s24f4 (dOrbital5distleer) (Anscheinendliegendie4f’stiefimAtomundhabenkeinenEinflussnach aussen,deswegenbeachtetmanexplizitauchnurdiedOrbitalederSchale vorher,nichtfvon2vorherbeidenValenzelektronen)   



 Ra2+  Cd2+  C4+  C4 

[Rn] [Kr]4d8 5s2 [He] [Ne]

 



DerPartnermithöhererElektronegativität(EN)ziehtElektronenzusich,deswegenwerdenhierdie FEHLENDENElektronenbeachtet. 



2*3=3*2=6 ⇒La2O3     

Mg: 2Freie N: 5Freie,höhereElektronegativität(EN),brauchtnoch3 3*2=2*3=6 ⇒Mg3N2 

Ba: 2Freie Br: 7Freie,höhereEN,brauchtnoch1 1*2=2*1=2 ⇒BaBr2   Al: 3Freie C: 4Freie,höhereEN,brauchtnoch4 4*3=3*4=12 ⇒Al4C3 ...