Clasificaciones y modelos de las reacciones químicas PDF

Preview

Summary

Clasificación y modelos de las reacciones químicas con ejemplos incluidos....

Description

INSTITUTO TECNÓGICO DE CIUDAD GUZMÁN Ingeniería en Sistemas Computacionales

Asignatura: Química Unidad 4 Reacciones Químicas Actividad 2: Clasificaciones y modelos de las reacciones químicas Alumno: Alcaraz Jiménez José Guadalupe Aula: K 01 27 de mayo del 2020

CLASIFICACIONES DE LAS REACCIONES

1.- Reacción de combinación: dos sustancias se unen para formar un único producto. Por ejemplo, cuando el carbono se combina con el oxígeno, si la cantidad de oxígeno presente es limitada, el producto es monóxido de carbono (CO); si hay un exceso de oxígeno, el producto es dióxido de carbono (CO2), como se puede observar en las siguientes ecuaciones:  

2C(s) + O2(g) limitado → 2CO(g) C(s) + O2(g) exceso → CO2 (g)

Los óxidos de no metales reaccionan con agua para formar oxácidos. Ejemplo, el dióxido de azufre reacciona con agua para formar ácido sulfuroso según la siguiente ecuación: 

SO2 (g) + H2O(l) → H2SO3 (ac)

2.- Reacción de descomposición: una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas, para que esto suceda se debe suministrar energía. Si al carbonato de calcio le aplicamos calor, este se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono. 

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Otro ejemplo de reacción de descomposición es la electrólisis, donde por acción de la energía eléctrica el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno. 

H2O(l) → H2(g) + O2(g)

3.- Reacción de sustitución simple: un elemento desplaza a otro en un compuesto. Por ejemplo, una tira de cobre sumergida en una solución de nitrato de plata desplazará átomos de plata, produciendo nitrato de cobre y precipitación de cristales del metal plata. 

Cu(s) + 2AgNO3(ac) → 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(ac)

Si el metal zinc se sumerge en un ácido, desplazará al hidrógeno del ácido. 

Zn(s) + 2HCl(ac) → 2 H2(g) + ZnCl2(ac)

Sustitución doble: las partes de dos compuestos iónicos se intercambian, produciendo dos compuestos nuevos.

Un ejemplo es la reacción entre el nitrato de plomo (II) y el yoduro de potasio. Ambos compuestos son sólidos blancos que se pueden disolver en agua para formar soluciones traslúcidas y sin color. Cuando combinas las dos soluciones traslúcidas, obtienes nitrato de potasio y yoduro de plomo: 

Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac) → 2KNO3(ac) + PbI2(s)

El nitrato de plata en solución acuosa reacciona con cloruro de sodio también en solución acuosa para formar el precipitado de cloruro de plata, quedando en solución el nitrato de sodio según la siguiente ecuación: 

AgNO3(ac) + NaCl(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac)

4.- Reacción de neutralización: involucran un ácido y una base para dar como producto una sal y agua. Por ejemplo, el ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de sodio generando como consecuencia agua y cloruro de sodio. 

HCl(ac) + NaOH(ac) → H2O(l) + NaCl(ac)

El ácido acético reacciona con el hidróxido de sodio para formar la sal acetato de sodio y una molécula de agua. 

CH3COOH(ac) + NaOH(ac) → CH3COONa(ac) + H2O(l)

5.- Reacción de oxido-reducción: se transfieren electrones entre los reactivos produciéndose un cambio en los estados de oxidación. Ejemplos: 

2Fe2O3(s) + 3C(s) → 4Fe(s) + 3CO2(g)

+3

-2

0

0

+4 -2

(Numeros de oxidación)

El carbono se está oxidando porque está perdiendo electrones dado que su número de oxidación cambia de 0 a +4. El hierro se está reduciendo porque gana electrones cuando su número de oxidación desciende de +3 a 0.



Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag

Reducción: Ag pasa de estado de oxidación +1 a 0 Oxidación: Zn pasa de estado de oxidación 0 a +2

6.- Reacción de combustión: son reacciones donde interviene el oxígeno como reactivo. Por ejemplo, la combustión del metano, donde, 1 mol de CH4 reacciona con 2 moles de O2, para producir 1 mol de CO2 y 2 moles de H2O. 

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Otro ejemplo, la combustión del etano, donde, 1 mol de C2H6 reacciona con 7/2 moles de O2, para producir 2 moles de CO2 y 3 moles de H2O. 

C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

MODELOS DE REACCIONES

1.- A + B → C Ejemplo: El cloruro de sodio (sal de mesa) se obtiene a partir de sodio y cloro. 

Na + Cl → NaCl

2.- A + B → C + D Ejemplo: La reacción entre nitrato de plomo (II) y yoduro de potasio da como resultado: nitrato de potasio y yoduro de plomo. 

Pb(NO3)2 + 2KI → 2KNO3 + PbI2

3.- A → B + C Ejemplo: El clorato de potasio al aplicarle calor se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación: 

2KClO3 → 2KCl + 3O2

4.- A + B + C → D Ejemplo: El bicarbonato de sodio se obtiene a partir de carbonato de sodio, agua y dióxido de carbono. 

Na2CO3 + H2O + CO2 → 2 NaHCO3

5.- A + B + C → D + E Ejemplo: La reacción entre urea, hidrogeno y agua dan lugar a dos productos: amonio y bicarbonato. 

CO(NH2)2 + H + 2H2O → 2NH4 + HCO3...