Concepto Eq gramo PDF

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Concepto de equivalente gramo.El equivalente gramo (eq g) de un compuesto es una determinada masa de ese compuesto que está directamente relacionada con el valor de la masa molar, y en algunos casos coinciden exactamente.Se define como equivalente gramo de un ácido a la masa del ácido que, disociado...

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Concepto de equivalente gramo. El equivalente gramo (eq g) de un compuesto es una determinada masa de ese compuesto que está directamente relacionada con el valor de la masa molar, y en algunos casos coinciden exactamente. Se define como equivalente gramo de un ácido a la masa del ácido que, disociado totalmente en solución (o neutralizado totalmente por una base), genera 1 mol de iones hidrógeno (H+). Ejemplos de equivalentes gramo de ácidos mono o polipróticos - HNO3 (ácido nítrico) genera 1 mol de H+. La masa correspondiente al equivalente gramo es 63 g de HNO 3, que es igual a la masa molar del mismo ácido (de ahora en adelante lo designaremos como mol de moléculas o simplemente mol). Por lo tanto: 63 g = 1 mol HNO3 = 1 eq g de HNO3 = 63 g - H2SO4 (ácido sulfúrico) genera 2 moles de H +. La masa correspondiente al equivalente gramo es 98 g / 2 = 49 g de H 2SO 4, que es igual a 1/2 de la masa molar del mismo ácido. Por lo tanto: 98 g = 1 mol de H2SO4 = 2 eq g de H2SO4 = 2 x 49 g - H3PO4 (ácido ortofosfórico) genera 3 moles de H+. La masa correspondiente al equivalente gramo es 98 g / 3 = 32,66 g de H 3PO 4, que es igual a 1/3 de la masa molar del mismo ácido. Por lo tanto: 98 g = 1 mol de H3PO4 = 3 eq g de H3PO4 = 3 x 32,66 g Se define como equivalente gramo de un hidróxido o base a la masa de la misma que, disociada totalmente en solución (o neutralizada totalmente por un ácido), genera 1 mol de iones oxhidrilo (HO -). Ejemplos de equivalentes gramo de bases con 1 ó más oxhidrilos disociables - NaOH (hidróxido de sodio) genera 1 mol de HO -. La masa correspondiente al equivalente gramo son 40 g de NaOH, que es igual a la masa molar de la misma base. Por lo tanto: 40 g = 1 mol NaOH = 1 eq g de NaOH = 40 g - Ca (OH)2 (hidróxido de calcio) genera 2 moles de HO -. La masa correspondiente al equivalente gramo son 74 g / 2 = 37 g de Ca (OH)2, que es igual a 1/2 de la masa molar de la misma base. Por lo tanto: 74 g = 1 mol de Ca (OH)2 = 2 eq g de Ca (OH)2 = 2 x 37 g

- Al (OH)3 (hidróxido de aluminio) genera 3 moles de HO -. La masa correspondiente al equivalente gramo son 78 g / 3 = 26 g de Al (OH) 3, que es igual a 1/3 de la masa molar de la misma base. Por lo tanto: 78 g = 1 mol de Al (OH)3 = 3 eq g de Al (OH)3 = 3 x 26 g En el caso de las sales neutras (provenientes de la neutralización entre ácidos y bases) se seguirán las siguientes reglas: -

Sales de ácidos monopróticos con metales de valencia 1: 1 mol = 1 eq g

- Sales de ácidos dipróticos con metales de valencia 2 - Sales de ácidos dipróticos con metales de valencia 1 - Sales de ácidos monopróticos con metales de valencia 2 1 mol = 2 eq g - Sales de ácidos tripróticos con metales de valencia 3 - Sales de ácidos tripróticos con metales de valencia 1 - Sales de ácidos monopróticos con metales de valencia 3 1 mol = 3 eq g - Sales de ácidos dipróticos con metales de valencia 3 - Sales de ácidos tripróticos con metales de valencia 2 1 mol = 6 eq g Obsérvese que si se realizan las ecuaciones de neutralización entre los ácidos y las bases, el número de moléculas de agua formadas en la reacción coincide con el número de equivalentes gramo que contiene la masa molar de la sal neutra que se formó. En el caso de sales ácidas, se ejemplificará con las siguientes reacciones, en comparación con una sal neutra: 2 NaOH + H2SO4 -----------  Na2SO4 + 2 H2O (sal neutra) 1 mol de Na2SO4 = 2 eq g de Na2SO4 NaOH + H2SO4 -----------  NaHSO4 + H2O (sal ácida) 1 mol de NaHSO4 = 1 eq g de NaHSO4 pues en este último caso sólo se ha neutralizado 1 de los 2 hidrógenos del H 2SO4, formando por lo tanto 1 molécula de H2O....