Ejercicios DE Repaso - Parcial 1 Quimica PDF

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REPASOPara la siguiente reacción: NO(g) + CO(g) -> ½ N2(g) + CO2(g) la cinética es de orden 1 respecto al No y de 1 respecto al CO. ¿Cuál sería la expresión de la ecuación de la velocidad?Para una reacción entre reactivo A y B, la constante de velocidad a 327° es 0 mol -1Ls-1 y a 443°C es 16 mol-...

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REPASO Para la siguiente reacción: NO(g) + CO(g) -> ½ N2(g) + CO2(g) la cinética es de orden 1 respecto al No y de 1 respecto al CO. ¿Cuál sería la expresión de la ecuación de la velocidad?

Para una reacción entre reactivo A y B, la constante de velocidad a 327° es 0.385 mol -1Ls-1 y a 443°C es 16.0 mol-1 L s-1. a) Calcula la energía de activación y el factor de frecuencia. b) ¿De que orden es la rección? DATO: R=8.31 mol-1 K-1

El tetróxido de dinitrogeno es un gas incoloro que se descompone en dióxido de nitrógeno, de color rojo. Sabiendo que a 25°C la constante Kc=0.125, escriba la reacción ajustada y calcule el porcentaje de tetróxido disociado en dióxido cuando se encierra 0.03 moles de tetróxido dinitrógeno en un recipiente de 1 litro, a 25°C.

Observa las siguientes reacciones e identifique las parejas ácido-base conjugado en cada caso:

Se tiene 10 mL. Solución 5.0 x10-1M de acido benzoico, C6H5COOH , cuya Kc es 6.5x10-5 y se diluye a 50ml de solución. Calcular el pH y el porcentaje de disociación de la solución diluida. Además, escribir la ecuación balanceada de la disociación y la tabla de equilibrio.

En el sistema: A(g) + 2B(g) (doble flecha) C(g) Las concentraciones de equilibrio son iguales a: [A]= 0.06 mol/L; [B]= 0.12 m/L y [C]= 0.22 mol/L. Halle la constante de equilibrio de la reacción y las concentraciones iniciales de las sustancias A y B.

El estaño reaccion con cloruro de hidrógeno formando cloruro de estaño (IV) desprendiendo hidrógeno. Calcular: a) La masa de estaño que se necesita para obtener 26.1 g de cloruro de estaño (IV) (resultado: m=11.8) b) El volumen de hidrógeno que se desprenderá en condiciones normales en la reacción. (resultado: V=4.48 litros)

Una sustancia se descompone de acuerdo a una reacción de primer orden. Su periodo de vida media es de 240 segundo. Calcule el tiempo en el cual se ha desintegrado el 20%.

Tenemos una disolución acuosa de NH3 de concentración 0.5M. Calcular: a) La concentración de todos los iones presentes en ella. b) El Ph. c) El grado de disociación del NH3

Determine la cantidad de masa (en gramos) de KOH que hay en 5000 mL, de una solución de hidróxido de potasio con pH igual a 12. Pesos atómicos: O=16; K=39; H=1

Tenemos una disolución acueosa de NH3 de concentración 0.5M, Calcular: a) La concentración de todos los iones presentes en ella. b) El pH c) El grado de disociación del NH#. pKb= 4.74

En un recipiente de 5 litros se introducen1.84 moles de nitrógeno y 1.02 moles de oxígeno. Se calienta el recipiente hasta 2000°C estableciéndose un equilibrio: N2(g) + O2(g) ↔2NO (g). En estas condiciones reacción el 3% del nitrógeno existente. Calcular: a) El valor de Kc a dicha temperatura. b) La presión total en el recipiente, una vez alcanzado el equilibrio.

Se disuelven 3.4 gramos de amoníaco (NH3) en agua suficiente como para obtener 250mL. De disolución, estableciéndose el euilibrio: NH3 + H2O ↔Nh4 + OH Calcula: a) La concentración de OH presentes en la disolución. b) El pH de la disolución.

A 2 g de acido cloroso se le añade agua hasta tener 250 ml de disolución. La Ka de este acido es 1.1x10-2. Hallar el pH de la disolución y su grado de ionización. Datos: (P.A) Cl=35,45; O=16 ; H=1.

El pH de una solución acuosa de amoníaco (NH3) es 11.50, calcular: a) La molaridad de una solución. b) La concentración de [OH-] y [H2O+]. Datos adicionales: Kb (NH3) = 1.8 x 10-3-5

Calcular el pH de una solución de hidróxido de magnesio 2.4 x10-2M. Cuya constante Kb= (signno infinito)

Un acido (HA) está disociado al 08% en una solución 0.4 M, cuya ecuación de disociacon es: HA+ + A-. Cacula. a) La constante de disociación del ácido. b) El pH de disolución. c) La concentración de iones OH-.

d) e)

A 2g de ácido cloroso se le añade agua hasta tener 250 ml de disolución. La Ka de este ácido es 1.1x10-2. Hallar el pH de la disolución. (Ar: Cl=35,45 ; O=16; H=1)

Un estudiante preparó una solución 0.10 M de ácido fórmico, HCOOH. Para la siguiente ecuación iónica, calcula: HCOOH(ac) = H+(ac) + HCOO(ac) a) La concentración de todas las especies. b)

b) El pH de la disolución en el equilibrio si la constante de acidez es igual a 1.77x10-5.

Reaccionan 86.7 g de cinc metálico de cloruro de hidrogeno y se forma dicloruruo de cinc e hidrógeno gas: a) b) c)

Dada la reacción de primer orden A-> B, Determinar el porcentaje que se ha convertido de A en 3 horas, si K=2.2x10-5s-1

Se introducen 0.60 moles de tetráoxido de dinitrógeno(N2O5) en un recipiente de 10 litro a 348,2K. En el equilibrio: N2O4(g) -> 2NO2 (g) Si la presión (en el equilibrio) es de 2 atm, calcula:

Una de las reacciones indeseables en el proceso de fabricación del amoniaco está representada por la siguiente reacción: NH3 + O2 -> N2(g) + H2O(g) + calor. Tomando exclusivamente los conceptos de Le-Chatelier, señale el procedimiento acertado para disminuir el rendimiento de dicha reacción.

Se disuelven 0.71g de acido monocloroetanóico (ClCH2-COOH) en agua basta obtener 250 cm3 de disolución a 25°C, calcular:

La concentración de iones OH de una disolución acuosa de una base débil, BOH, de concentración 0.100M, es 1,42x10-3 moles/litro a 25°C. Calcular:...