Ejercicios resueltos mezclas de gases 26891 PDF

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Ejercicios resueltos de mezcla de gases...

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Ejercicios sobre mezcla de gases 1.- Una mezcla de gases a 760 mmHg contiene en volumen 65.0% de nitrógeno, 15.0% de oxígeno y 20.0% de dióxido de carbono. ¿Cuál es la presión de cada gas, en torr? Solución La ley de Dalton, de las presiones parciales, establece que la presión total es igual a la suma de las presiones de los gases componentes de una mezcla. Por consiguiente, si la presión total es 760 mmHg, entonces la presión del nitrógeno sería 65.0% de 760 mmHg. Este método se aplica a la presión de cada uno de los gases. Para el nitrógeno: 760 mmHg × 0.650 = 494 torr, debido al N2 Para el oxígeno: 760 mmHg × 0.150 = 114 torr, debido al O2 Para el dióxido de carbono: 760 torr × 0.200 = 152 mmHg, debido al CO2 Observe que la suma de las presiones (494 + 114 + 152) es 760, y es una comprobación del trabajo. 2.- En una mezcla gaseosa a 20°C, las presiones parciales de sus componentes son: hidrógeno = 200 torr; dióxido de carbono = 150 torr; metano = 320 torr, y etileno = 105 torr. ¿Cuál es a) La presión total de la mezcla, y b) El porcentaje de hidrógeno en volumen? a) Presión total = la suma de las presiones parciales = 200 + 150 + 320 + 105 = 775 torr b) Al aplicar la ley de Boyle se puede demostrar que la fracción de la presión total (todos los gases de la mezcla ocupan el mismo volumen total, un volumen constante) es igual a la fracción del volumen total (cuando cada gas está a la misma presión). Fracción de volumen de H 2 = (presión parcial H2) /presión total de la mezcla =200 torr/775 torr= 0.258 (del total), es decir 25.8% 3.- Se tiene una mezcla gaseosa a 20°C y formada por 4 componentes cuyas presiones parciales son O2 = 200 mm Hg ; N2 = 320 mm H g ; H2 = 415 mm H g ; C 02 = 65 mm Hg Hallar el porcentaje en volumen del oxígeno en la mezcla. Respuesta: % V , = 20% 4.- La diferencia entre las fracciones molares de dos compuestos en una mezcla gaseosa es 0,2 Si la presión parcial del más abundante es 1,2 atm ¿ Cuál es la presión parcial del otro? Respuesta: 0,8 atm

5.-Se tiene una mezcla de gases de CO2 y CO en un recipiente cuyo volumen es 17 litros, las moles de CO es la mitad de las de CO2, la temperatura es 27ºC y la presión parcial del CO es 7 atm. a) Determinar la presión total b) Determinar las moles de CO2 y CO Respuesta. a) La presión total alcanzada es 21 atm. b) Las moles de CO2 y CO son 9,68 y 4,84

6.- Se tiene 42 gramos de nitrógeno y 30 gramos de hidrógeno (no reaccionan) en un recipiente de 6 litros y la temperatura es de 28ºC. Si se retira todo el nitrógeno, calcular la variación de la presión si la temperatura es constante. Respuesta: La variación de presión es 6,17 atm

7.- Se recolectan exactamente 100 cm3 de oxígeno sobre agua a 23°C y 800 torr. Calcule el volumen del oxígeno seco en condiciones normales (TPN). La presión de vapor de agua a 23°C es 21.1 mmHg Solución El gas recolectado en este experimento no es solamente oxígeno, también contiene algo de vapor de agua Presión del oxígeno seco = presión total − presión de vapor de agua = 800 mm Hg − 21 mm Hg = 779 mm Hg Después, para el oxígeno seco, V1 = 100 cm3, T1 = 23 + 273 = 296 K, y P = 779 t mm hg. Para encontrar las condiciones normales se puede usar el segundo conjunto de variables (V2, T2 y P2) en la ley combinada de los gases y despejar V2 de ella. V2 = V1 ( T2/T1) (P1/P2) = 94.5 cm3 8.- Si se recogió nitrógeno gaseoso (N2) sobre agua y la presión barométrica es 750 mm Hg ¿Cuál es la presión del gas seco? Si la Pvapor de agua = 17,5 mmHg. Solución: P total = P N2 + P vapor de agua P total = 750 mmHg P vapor de agua = 17,5 mmHg Entonces P N2 = 750 mmHg - 17,5 mm hg Respuesta: La presión del gas seco es 732,5 mmHg...