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Electroquímica Trabajo Ejercicios

Ejercicios de Electrolisis 1. Se realiza la electrolisis de una solución de tricloruro de hierro, haciendo pasar una corriente de 10 A durante un tiempo de 3 horas. Calcular la cantidad de hierro depositado en el cátodo. Masa atómica del hierro 55.86g. El tricloruro de hierro en disolución estará disociado FeCl3

3Cl + Fe+3 ion hierro

La reducción que tendrá lugar en el cátodo será: Fe+3 `+3e

Fe

Hacen falta 3 moles de electrones para que se deposite un mol de Fe, es decir 3Faraday, que expresado en Culombios es = 3x96500C

M(g) = M x l x t = (55.8/3)x10x3x3600 96500

96500

M(g) = 20.82 2. Una corriente de 4A circula durante una hora y 10 minutos sobre dos celdas electrolíticas, que contienen respectivamente, sulfato de cobre (II) y Cloruro de aluminio: a) Escriba las reacciones que se producen en ambas celdas electrolíticas en el cátodo b) Calcule la cantidad de hierro y aluminio que se depositan

a) Cu+2 + 2e B)

Cu

Al+3 + 3e

;

Al

m(cu) = 63.5 x 4 x 4200 = 5.53 2 x 96500 m(Al) = 27.0 x 4 x 4200 = 1.57 3 x 96500

3. A través de una cuba electrolítica que contiene una disolución de nitrato de cobalto (II) pasa una corriente eléctrica durante 30 minutos, depositándose en el cátodo 5 g de cobalto. a) Calcule la intensidad de la corriente que ha circulado. a) ¿Cuál es el número de átomos de cobalto depositados? Co = 59; F = 96500 C.

a) Q(c) x 1mol x 1mol x 59gramos = 5gramos 96500 2mol

1mol

Q = 5 x96500 x 2 = 16355.93 Q=Ixt

I = Q/t = 16355.93/30x60 = 9.01

b) 5gramos x 1molatomo x 6.023x1023atomos = 5.1x1022 59gramos

1molatomo

4. Se desea conocer la cantidad de electricidad que atraviesa dos cubas electrolíticas conectadas en serie, que contienen disoluciones acuosas de nitrato de plata, la primera, y de sulfato de hierro (II), la segunda. Para ello se sabe que en el cátodo de la primera se han depositado 0'810 g de plata. a) Calcule la cantidad de electricidad que ha atravesado las cubas. b) Calcule la cantidad de hierro depositada en el cátodo de la segunda cuba. c) Indique alguna aplicación de la electrólisis. Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: Fe = 56; Ag = 108

a) Primera cuba Ag+ + 1e

Ag

Q(C) x 1mol(e) x 1molAg x 108gramosAg = 0.810gramosAg 96500

1mol(e)

1molAg

Q(C) = 0.810 x 96500 = 723.75C 108 b) Segunda cuba Fe+2 + 2e

Fe

723.75C x 1mol(e) x 1molFe x 56gramosFe = 0.21gramosFe 96500 2mol(e) 1molFe 5. A una disolución acuosa de una sal de osmio se electroliza durante dos horas con una corriente de intensidad 1,5 A. Calcule la carga del ion osmio en la disolución, sabiendo que en el cátodo se han depositado 3,548 g de osmio metá lico durante la electrólisis. Datos: Masa atómica: Os = 190,2 F = 96500 C. Sol: la carga es 6.

Q = I x t = 1.5A(2x3600)s = 10800C 10800C x 1mol(e) x 1molOs x 190.2gramosOs = 3.548gramosOs 96500 “n”mol(e) 1molOs Despejando n obtenemos: n= 10800 x 190.2 = 6 96500 x 3.58 6. a) ¿Qué cantidad de electricidad es necesaria para que se deposite en el cátodo todo el oro contenido en un litro de disolución 0,1 M de cloruro de oro (III)? c)

¿Qué volumen de cloro, medido a la presión de 740 mm de mercurio y 25º C, se desprenderá en el ánodo? Datos: F = 96500 C; Masas atómicas: Cl = 35,5; Au = 197

a)

AuCl+3

Au+3 + 3Cl los moles de Au+3 en la disolución serán: 1 litro x 0.1M = 0.1 moles. La reacción que tiene

lugar es Au+3 + 3e

Au

Q(C) x 1mol(e) x 1molAu = 0.1gramosAu 96500

3mol(e)

Q = 0.1 x 96500 x 3 = 28950C b)

Para liberar el cloro la reacción que tiene lugar es 2Cl + 2e

28950C x 1mol(e) x 1molCl = 0.15gramosCl3 96500

2mol(e)

Cl2

V = nRT/P = 0.15 x 0.082 x (25 + 273)K = 3.76Litros 7. A través de un litro de disolución 0,1 M de nitrato de plata se hace pasar una corriente de 0,15 A durante 6 horas. a) Determine la masa de plata depositada en el cátodo. b) Calcule la molaridad del ion plata una vez finalizada la electrólisis, suponiendo que se mantiene el volumen inicial de la disolución. Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: N = 14; O = 16; Ag = 108. a) La reacción que tiene lugar es Ag+ + 1e

Ag

Q = I x t = 0.15 x 6 x 3600 = 3240C 3240C x 1mol(e) x 1molAg 108gramosZn = 3.63gramosAg

96500

1mol(e)

1molAg

b) Numero de moles de iones Ag+ iniciales: 1litro de disolución x 0.1moles Ag = 0.1moles Ag+

1litro de disolución Numero de moles de iones Ag+ depositados 3.63gramosAg x 1molAg = 0.0336molesAg 108gramosAg Numero de moles de iones Ag que quedan en disolucion: 01 – 0.0336 = 0.0664moles Ag+ = 0.0664moles/1litrodedisolucion = 0.0664M 8. Una muestra de un metal se disuelve en ácido clorhídrico y se realiza la electrólisis de la disolución. Cuando han pasado por la célula electrolítica 3215 C, se encuentra que en el cátodo se han depositado 1,74 g de metal. Calcule: a) La carga del ion metálico. b) El volumen de cloro desprendido medido en condiciones normales. Datos: F = 96500 C; Masa atómica del metal = 157,2. Sol: a) 3; b) 0,36 L a) La reacción que tiene lugar es: M + ne

M

3215C x 1mol(e) x 1molM x 157.2gramosM = 1.74gramosM 96500C “n”mol(e) 1molM b) Para liberar el cloro la reacción que tiene lugar es: 2Cl + 2e

Cl2

3215C x 1mol(e) x 1molCl2 = 0.01671molesCl2 96500C 2mol(e) 0.01671molesCl2 x 22.4litros = 0.37litros 1molCl2 9. Por una cuba electrolítica que contiene cloruro de cobre (II) fundido, circula una corriente eléctrica de 3 A durante 45 minutos. Calcule: a)

La masa de cobre que se deposita

b)

El volumen de cloro que se desprende, medido en condiciones normales. Datos: F = 96500 C; Masa atómica: Cu = 63,5. Sol: a) 2,66 g; b) 0,94 L.

10. El principal método de obtención del aluminio comercial es la electrolisis de las sales de Al3+ fundidas. a)

¿Cuántos culombios deben pasar a través del fundido para depositar 1kg de aluminio?

b)

Si una célula electrolítica industrial de aluminio opera con una intensidad de corriente de 40.000 A. ¿Cuánto tiempo será necesario para producir 1 kg de aluminio? Datos: Faraday = 96500 C. Masa atómica: Al = 27

11. Se electroliza una disolución acuosa de NiCl2 pasando una corriente de 0’1 A durante 20 horas. Calcule: a) La masa de níquel depositada en el cátodo.

b) El volumen de cloro, medido en condiciones normales, que se desprende en el ánodo. Datos: F= 96500 C. Masas atómicas: Cl = 35’5; Ni = 58’7.

12. Para cada una de las siguientes electrolisis, calcule: a) La masa de cinc metálico depositada en el cátodo al pasar por una disolución acuosa de Zn2+ una corriente de 1’87 amperios durante 42,5 minutos. (

)

b) El tiempo necesario para que se depositen 0,58 g de plata tras pasar por una disolución acuosa de AgNO3 una corriente de 1,84 amperios. Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: Zn = 65,4; Ag = 108. ( )

13. Dos cubas electrolíticas, conectadas en serie, contienen una disolución acuosa de AgNO3, la primera, y una disolución acuosa de H2SO4, la segunda. Al pasar cierta cantidad de electricidad por las dos cubas se han obtenido, en la primera, 0,090 g de plata. Calcule: a) La carga eléctrica que pasa por las cubas. b) El volumen de H2, medido en condiciones normales, que se obtiene en la segunda cuba. Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Ag = 108; H = 1 Cuba I : Cátodo (Reduccion)

+

(

Cuba II: Catodo (Reduccion)

+

() ( ( (

( ( ( (

) ) ) )

)

(Ag)

) ) )

( ) ( ) ( )

() () () (

)

(

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()

) ) ()()

()

()

()

() ()

14. Al realizar la electrolisis de ZnCl2 fundido, haciendo pasar durante cierto tiempo una corriente de 3 A a través de una celda electrolítica, se depositan 24’5 g de cinc metálico en el cátodo. Calcule: a) El tiempo que ha durado la electrolisis.

b El volumen de cloro liberado en el ánodo, medido en condiciones normales. Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Zn = 65’4.

15. Se hace pasar una corriente eléctrica de 1’5 A a través de 250 mL de una disolución acuosa 0’1 M en iones Cu+2. Calcule: a) ¿Cuánto tiempo tiene que transcurrir para que todo el cobre de la disolución se deposite como cobre metálico? c) ¿Qué intensidad de corriente eléctrica hay que hacer pasar a través de una disolución acuosa de iones Au+3 si se quiere obtener 1 gramo de oro metálico en 30 minutos? Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: Au = 197; Cu = 63’5.

( )

(

()

) ()()

16. Se hace pasar durante 2’5 horas una corriente eléctrica de 5 amperios a través de una celda electrolítica que contiene SnI2 Calcule: a) La masa de estaño metálico depositado en el cátodo.

b) Los moles de I2 liberados en el ánodo. Datos: F=96500C. Masa atómica: Sn = 118’7

17. Se hace pasar una corriente eléctrica de 6’5 amperios a través de una celda electrolítica que contiene NaCl fundido hasta que se obtienen 1’2 litros de Cl2, medido en condiciones normales. Calcule: a) El tiempo que ha durado la electrolisis. b) La masa de sodio depositado en el cátodo durante ese tiempo. Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Na = 23. a) calculamos los gramos de Cloro 𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑐𝑙𝑜𝑟𝑜 Aplicando la ley 2da de Faraday (

b)

)

18. La fórmula de un cloruro metálico es MCl4. Se realiza la electrolisis a una disolución de dicho cloruro haciendo pasar una corriente eléctrica de 1’81 amperios durante 25’6 minutos, obteniéndose 0’53 g del metal. Calcule: a) La masa atómica del metal.

b) El volumen de Cl2 que se obtendrá en el ánodo, medido en condiciones normales. Dato: F = 96500 C.

19. Se realiza la electrolisis completa de 2 litros de una disolución de AgNO3 durante 12 minutos, obteniéndose 1’5 g de plata en el cátodo. a) ¿Qué intensidad de corriente ha pasado a través de la cuba electrolítica?

b) Calcule la molaridad de la disolución inicial de AgNO3. Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: Ag = 108; N = 14; O = 1

20. Se realiza la electrolisis de 2 litros de una disolución de nitrato de plata 0’2 M haciendo pasar una corriente eléctrica de 0’5 amperios durante 4 horas. Calcule: a) La masa de plata que se deposita en el cátodo. b) La concentración de iones Ag+ que queda en la disolución una vez finalizada la electrólisis. Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: Ag = 108.

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