Practica Electrolisis del agua PDF

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Practica Laboratorio...

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Práctica no. : 1 Asignatura: Procesos Industriales Nombre de la práctica: Descomposición del Agua en Hidrógeno y Oxígeno mediante Electrólisis Grupo/Carrera: Química Área Industrial

I.

OBJETIVO. “Que el alumno conozca y se familiarice con la electrólisis del agua es la descomposición del agua (H 2 O) en los gases oxígeno (O 2) e hidrógeno (H 2) por medio de una corriente eléctrica continua”

II.

ALCANCE. “El alumno será capaz al final de la práctica de conocer cómo se lleva a cabo la electrolisis”

III.

DEFINICIONES/FUNDAMENTO TEORICO: El agua es una sustancia necesaria en la vida, cubre cerca de las tres cuartas partes de la superficie terrestre y se encuentra en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Su fórmula química es H2O, la que se comprueba descomponiendo esta molécula por acción de la corriente eléctrica en Hidrógeno y Oxígeno este fenómeno se le llama electrólisis del agua. La electrolisis es un proceso que puede separar los elementos de un compuesto, por medio de la electricidad. El proceso cosiste en que los electrones son capturados por loa cationes en el cátodo y también se produce la liberación de los aniones en el ánodo, es decir, se da una reacción de reducción y oxidación.

El agua no tiene forma determinada, adopta la del recipiente que lo contiene; es indispensable para la vida y es un gran disolvente universal, hay muchas pruebas que la vida empezó en un medio acuoso; así las células de los seres vivos están formadas principalmente por agua, por ejemplo el cuerpo humano está formado por un 70% de agua. Según su grado de pureza el agua puede ser: Agua destilada, es químicamente pura. No tiene otros elementos que no sean el Hidrógeno y el Oxigeno; se obtiene por destilación en el laboratorio. Agua potable, contiene pequeñas cantidades de sales disueltas, indispensables para el organismo, es apta para la bebida y puede disolver al jabón. Agua dulce, está formando los ríos y lagos, contiene mayor cantidad de sales disueltas que la anterior. Agua salada, está formando los mares y contiene abundante cantidad de diversas sales.

IV.

MEDIDAS DE SEGURIDAD E HIGIENE. 1. 2. 3. 4.

Atender los criterios del reglamento de seguridad e higiene del laboratorio… Respetar los señalamientos del laboratorio… Al término de las actividades, su área de trabajo debe permanecer limpia y ordenada… Acatar las instrucciones hechas por el docente y el personal administrativo del laboratorio.

V.

MATERIAL:

1 Vaso de precipitado de 50ml 1 Vaso de precipitado de 500 ml 2 tubos de ensayo 1 Pinzas para tubo de ensayo 1 Agitador 1 Recipiente de plástico 2Tornillos de acero inoxidable Batería de 4.5 V 1 Pinzas Soporte universal Hilo Encendedor Guantes Lentes de seguridad

              VI.

REACTIVOS.  

12 g de Hidróxido de sodio (OH) 400 ml de Agua destilada

VII. EQUIPO. 

Balanza analítica

VIII. DESARROLLO. 1. Pesamos 12h de hidróxido de sodio en la balanza analítica 2. Se disolverán con 400 ml de agua destilada en un vaso de precipitado lo cual tendremos una disolución de sosa caustica de 3% 3. Lo vertimos en un recipiente de plástico 4. Preparamos el electrodo con los tornillos de acero inoxidable, cubrimos el cobre con silicón caliente. 5. Conectamos el electrodo a la batería

6. Utilizamos los dos tubos de ensayo los cuales le pegamos el hilo para poner

colgarlos invertidos 7. Introducimos el primer tubo y se extrae todo el aire y con cuidado que o entre aire introducimos en el tubo el electrodo positivo 8. Y repetimos lo mismo con el electrodo negativo o cátodo 9. Con ayuda del soporto colgamos del hilo los tubos de ensayo 10. Y ahora si conectamos los electrodos a la batería 11. Transcurrido el tiempo y vemos que el volumen de hidrogeno es el doble de volumen del oxígeno. 12. En seguida para comprobar el nitrógeno encendemos con el encendedor 13. Para el oxígeno quemamos un trozo de madera y lo introducimos dentro del ensayo ya que el oxígeno a viva la llama. 14. Para finalizar fabricaremos agua lo cual a partir quemaremos lo que desprende el nitrógeno y oxigeno lo cual se combinaran esto se trata de una reacción exotérmica

IX.

REPORTE DE RESULTADOS.

Menor o mayor Nombre del gas cantidad de gas desprendido

Mayor o menor volumen de gas acumulado en el tubo

Catodo

Menos cantidad de Oxigeno gas desprendida

Menor

Anodo

Mayor cantidad de Nitrógeno gas desprendido

Mayor

Nombre del electrodo

Las moléculas de agua se separan en sus componentes, que son dos gases el hidrógeno y el oxígeno. La descomposición de estos gases se produce gracias a la fuente de energía que se aplica. X. CONCLUSIONES: Las conclusiones a las que se han llegado es que el agua es un compuesto químico, formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Que al aplicar corriente las moléculas de agua son capaces de descomponerse en hidrógeno (gas explosivo) y oxígeno.

XI.

INVESTIGACION COMPLEMENTARIA. A) ¿En qué proporción se desprenden los gases de hidrógeno y oxígeno en una molécula de agua destilada? En la proporción de dos a uno. B) ¿Por qué se dice que el agua destilada es químicamente pura? Porque solo contiene hidrógeno y oxígeno. C) ¿Cómo se puede reconocer al gas hidrógeno? Por su capacidad explosiva al acercarle una llama.

XII. BIBLIOGRAFIA. 

Cienciabit. (2017, Octubre 1) Ciencia y tecnología. Descomposición del Agua en Hidrógeno y Oxígeno mediante Electrólisis recuperado de https://www.youtube.com/watch?reload=9&v=wlAU0zReIRY&ab_channel=ThomasKim



H. (2014, 6 octubre). electrolisis del agua. Electrolisis del agua. https://es.slideshare.net/hotcoffe191/-6-electrolisis-del-agua



Becerra, C. D. D. E. L. T. V. A. (2018, 11 agosto). Electrólisis del Agua, obtención de Hidrógeno y Oxígeno. Ciencia interactiva y divertida. https://cienciainteractivaydivertida.wordpress.com/2017/10/30/electrolisis-del-aguaobtencion-de-hidrogeno-y-oxigeno/...