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Equilíbrio Químico e unidades de concentração sábado, 28 de setembro de 2019

19:13

O que é equilíbrio químico? *Reversível --> concentração constante *Macroscopicamente não a mudança *velocidade D = velocidade I ----> Vd=Vi • Microscopicamente é dinâmico, a reação continua com a mesma velocidade.

Exercícios

Kc= [c] . [D]/[A]. [B] ----> Sempre elevado ao coeficiente estequiométrico de cada um deles (produto/reagente)

Kp ==> Constante de equilíbrio baseada na pressão parcial: aA + bB (g)

cC(g) + dD(g)

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Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: 2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)

Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é: A) 0.53

B) 0,66

Kp = Pc . Pd/Pa . Pb ----> Sempre elevado ao

2SO2(g) + O2(g)

coeficiente estequiométrico de cada um deles (produto/reagente)

INICIO

C) 0,75

D) 1,33

E) 2,33

2SO3(g)

6mol/1= 6M 5mol/1= 5M

Produzido 4M

2M

Equilíbrio 2M

3M

0 4M 4mol/1= 4M

KC= [SO3]²/[SO2]² . [O2] Kc= [4]²/[2]² . [3] Kc= 16/[4.3] ---> 16/12=1,3333

Exercício Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) 2 HI (g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, determine a concentração de HI no equilíbrio.

INICIO

T

1mol/1= 1M

Produzido

X

Equilíbrio

(1-x)

0 2X 2X

KC= [HI]²/[H2] . [I2] 49= [2x]²/[1-x] . [1-x0] √49=√[2x]²/√[1-x]² -----> tiro a raiz nos dois lados 7=2x/1-x 7.(1-x)=2x 7-7x=2x 7=2x + 7x 7=9x x=7/9 [HI]? [2x]=[HI] HI= 2. 7/9 [HI]= 14/9

Unidade de concentração em solução (soluto + solvente)

→ Concentração comum © C= m1/V

Densidade (d) d=m/V Página 1 de Quimica II

m1= massa do soluto

Soluto luto luto"" x1= trata-se do "So

C= m1/V

Densidade (d) d=m/V → Concentração molar M= n1/m1

x1= trata-se do "Soluto Soluto""

n=m1/M1

→ Título → em massa -> Ƭ=m1/m (Ƭ) → em volume -> Ƭ= V1/Ƭ → Molalidade (W) W=n1/m2

Página 2 de Quimica II

M=m1/M1.V...