Estructura Atómica PDF

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Ejercicios sobre estructura atómica para examen COMIPEMS...

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CREE IXE PROGRAMA DE CURSOS DE PREPARACIÓN “EDUCANDO EN EL PRESENTE, PREPARANDO PARA EL FUTURO” ESTRUCTURA ATÓMICA EL ÁTOMO Es el constituyente elemental de toda la materia, con propiedades químicas definidas y conformado a su vez por subpartículas.

CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Partícula

Símbolo

Descubierta por:

Ubicación

Masa (UMA)

Carga (C)

Electrón

e-

Joseph J. Thomson

Corteza

0

-1.602x10-19

Protón

p+

Ernest Rutherford

Núcleo

1

1.602x10-19

Neutrón

n0

James Chadwick

Núcleo

1

0

Subatómica

LOS ELEMENTOS Es la sustancia pura más simple, conformada por un solo tipo de átomos. En la naturaleza encontramos:

Alótropos

Geométricos

Moleculares

Ejemplo: El carbono grafito y el carbono diamante

Ejemplo: El oxigeno que respiramos del aire y el ozono

Isótopos

Átomo del mismo elemento con diferente numero de neutrones, es decir con distinto numero de masa atómica.

Av. 561. No. 146, San Juan de Aragón Segunda Sección, CP. 07969. Alcaldía Gustavo A. Madero, CDMX 6835 7054

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ELABORÓ: IQI EDGAR ZENIL CRUZ

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1

CREE IXE

PROGRAMA DE CURSOS DE PREPARACIÓN “EDUCANDO EN EL PRESENTE, PREPARANDO PARA EL FUTURO” ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA Z: Indica protones, y electrones cuando el átomo es neutro

Cuando la masa atómica es redondeada o nominal se le llama número de masa atómica (A): Indica la suma de protones y neutrones

𝐴 = 𝑍 + 𝑛0

EJEMPLOS:

▪

Este es el valor de A (numero de masa atómica). Es el valor más grande. Con el obtenemos el número de neutrones. Neutrones=A-Z

35𝐶𝑙 17

El valor de Z (número atómico) es el más pequeño. Con el obtenemos el numero de protones y como este caso no tiene carga también indica los electrones.

Protones ( 𝑝 +) = Z

17

Electrones ( 𝑒 − ) = Igual a los 𝑝+ si no hay carga

17

Neutrones ( 𝑛0) = A-Z

18

Nombre

Cloro

Iones

Cationes

Numero Atómico (Z)

▪ ( 168𝑂) −2

Carga del ion. Con él se modifica el número de electrones

(+)Pierden electrones

Protones ( 𝑝 +) = Z Numero de Masa Atómica (A)

Aniones

8

Electrones ( 𝑒 − ) = el valor de Z mas o menos la carga. Como aquí la carga es negativa quiere decir que gano electrones. Si fuese positiva pierde electrones. Neutrones ( 𝑛0) = A-Z

8+2=10 8 Anión oxígeno

Nombre

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(-)Ganan electrones

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CREE IXE

PROGRAMA DE CURSOS DE PREPARACIÓN “EDUCANDO EN EL PRESENTE, PREPARANDO PARA EL FUTURO” I.

Completa la siguiente tabla con la información que se te pide. ELEMENTO O ION

𝑨

𝒁

𝒑+

𝒆−

𝒏𝟎

Nombre

11 23𝑁𝑎 32 16𝑆 12 24 𝑀𝑔 52 24 𝐶𝑟 6 12𝐶 19 39 𝐾 65 30 𝑍𝑛 86 222𝑅𝑛 −𝟑

(15 31 𝑃)

+𝟐 ( 20 40𝐶𝑎 ) −𝟏

( 35 80𝐵𝑟 )

+𝟑 (27 13 𝐴𝑙) 7 𝑁)−𝟑 ( 14 +𝟐

( 26 56𝐹𝑒 )

(199 𝐹)−𝟏

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