Evidencia E1 Reacciones Químicas 107V PDF

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UANL

EIAO

REACCIONES QUÍMICAS Y SUS REPRESENTACIONES

INTEGRANTES: HERNÁNDEZ MARTÍNEZ ÁNGEL DE JESÚS, RODRIGEZ ORTIZ ELIAS ISRAEL, VAZQUEZ RODRIGEZ EDUARDO MARTIN Y SALAS PEREZ JONATHAN.

AULA: 107V.

GRUPO: 3P2.

GUADALUPE, NUEVO LEÓN, MIERCOLES 18 DE SEPTIEMBRE DEL 2019

Reacciones Químicas Introducción Las reacciones químicas se define como el proceso de transformación de la materia, esta tiene dos partes los reactivos los cuales son los que van a reaccionar y al resultado son los productos. Las reacciones químicas ocurren cuando se rompen los enlaces de los reactivos iniciales y los elementos liberados se reagrupan formando nuevos enlaces y nuevas sustancias. Una visión reduccionista de la realidad nos podría hacer pensar que casi todo lo que ocurre en el mundo puede ser entendido como reacciones químicas. Por ejemplo, es popular la idea de que la consciencia humana es en realidad el resultado de reacciones bioquímicas en el cerebro. Esta manera de pensar basada en la interacción entre elementos subatómicos, átomos y moléculas (y sus correspondientes tipos de reacciones químicas) resulta intuitiva y fácil de concebir, ya que partiendo de una serie de elementos relativamente simples e idénticos en todas las partes del cosmos, se pretende explicar la complejidad de los fenómenos que ocurren a una escala mayor y que están ligados a contextos únicos e irrepetibles. Asumimos que para entender lo complejo, debemos empezar por aquello que no lo es tanto y sin lo cual el resto de la naturaleza (incluyendo aquí lo humano) no existiría. Sin embargo, no hay que olvidar que la naturaleza es demasiado compleja como para estudiarla solo a través de esta parcela de la ciencia, del mismo modo en el que sería insuficiente estudiarla exclusivamente desde la física. Hay que prestar atención también a fenómenos que ocurren a nivel macro, para llegar a un grado de comprensión global acerca de lo que pasa a nuestro alrededor y en nuestro propio organismo.

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Tipos de reacciones químicas Por comportamiento energetico

Reacción síntesis

descomposición

Desplazamiento simple

Desplazamiento doble

Definición Llamada también de combinación. Ocurre cuando 2 mas reactivos se combinan para formar un solo producto Este tipo de reacción sucede cuando una sustancia se descompone o fragmenta para dar 2 o más sustancias sencillas Un compuesto químico formado por 2 o mas elementos sin combinar y que se desplaza un elemento del compuesto Ocurre entre 2 compuestos químicos, los cuales intercambian sus componentes catión por catión y anion por anion

representación A+B=AB

AB+energía=A+B

A+BC=B+AC

AB+CD=AD+CB

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Por comportamiento químico Reacción

definición

Oxido reducción

Cambios en el estado de oxidación ocurre por transferencia de electrones

Combustión

Son parte de las reacciones de oxidoreducción suceden cuando un material llamado combustible reacciona con el oxigeno

Neutralización

Reacciones acido-base

Precipitación

Formación de solidos insolubles

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LAS REACCIONES QUÍMICAS  FOTOSINTESIS Y LA RESPIRACION CELULAR La fotosíntesis o función clorofílica es la conversión de materia inorgánica a materia orgánica gracias a la energía que aporta la luz. En este proceso la energía lumínica se transforma en energía química estable, siendo el NADPH (nicotín adenín dinucleótido fosfato) y el ATP (adenosín trifosfato) las primeras moléculas en la que queda almacenada esta energía química. Con posterioridad, el poder reductor del NADPH y el potencial energético del grupo fosfato del ATP se usan para la síntesis de hidratos de carbono a partir de la reducción del dióxido de carbono. La respiración celular o respiración interna es el conjunto de reacciones bioquímicas por las cuales determinados compuestos orgánicos son degradados completamente, por oxidación, hasta convertirse en sustancias inorgánicas, proceso que proporciona energía aprovechable por la célula (principalmente en forma de ATP).  PRODUCCION DEL ACERO El acero es el material de construcción más popular del mundo debido a su combinación única de durabilidad, manejabilidad y costo. El acero es una aleación (mezcla) de Fe (hierro) y C (carbono) siempre que el porcentaje de carbono sea inferior al 2%. Suele tener un porcentaje de carbono entre el 0,2 y el 2%. Pero....¿Cómo se hace el acero? ¿Cómo es su Proceso de Fabricación? El mineral de hierro según se coge de la mina es una parte ganga, que son las impurezas y la otra mena, que es el mineral de hierro puro. Ganga= impurezas Mena = mineral puro Para Fabricar Acero se tiene que echar en el alto horno una mezcla de mineral de hierro (hierro con impurezas) y un combustible llamado Cok (parecido al carbón) que además de ser combustible, separa las impurezas (llamadas

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ganga) del resto de material. También se suele echar en el alto horno algo de piedras de cal, que ayudan a eliminar aún más las impurezas del mineral. Una vez separadas las impurezas, el resto será hierro casi puro con una pequeña cantidad de carbono. A esto se le llama arrabio. El carbono se acopla al acero en la combustión con el cok y se forma el acero líquido o también llamado arrabio. Este arrabio será el acero que tendremos en estado líquido para pasar al siguiente proceso que será darle forma o moldearlo. Los desechos se llaman escoria y se suelen recoger para utilizarlas luego en otros procesos como por ejemplo para hacer cemento o para la construcción de carreteras.  COMBUSTIÓN La combustión (del latín combustio, -onis), en sentido amplio, puede entenderse como toda reacción química, relativamente rápida, de carácter notablemente exotérmico, que se desarrolla en fase gaseosa o heterogénea (líquido-gas, sólido-gas) con o sin manifestación del tipo de llamas o de radiaciones visibles. Desde el punto de vista de la teoría clásica, la combustión se refiere a las reacciones de oxidación que se producen de forma rápida, de materiales llamados combustibles, formados fundamentalmente por carbono (C) e hidrógeno (H) y en algunos casos por azufre (S), en presencia de oxígeno, denominado el comburente, y con gran desprendimiento de calor. Desde un punto de vista funcional, la combustión es el conjunto de procesos físico-químicos por los cuales se libera controladamente parte de la energía interna del combustible (energía química) que se manifiesta al exterior bajo la forma de calor, para ser aprovechado dentro de un horno o una caldera. En adelante, todo se refiere a la teoría clásica. En la realidad, en lugar de oxígeno puro, la reacción se produce con presencia de aire, que normalmente, para simplificar los cálculos, se le considera con una composición en volumen; de 21% de oxígeno y 79% de nitrógeno.

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