EXAMEN DE QUIMICA PDF

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EXAMEN DE QUIMICA
ESTEREOQUIMICA, PROPIEDADES DE ALGUNOS ELEMEMTOIS QUIMICOS SU CONFIGURACION ELECTRONICA, ALGUNOS MINERALES , BALANCEO DE ECUACIONES....

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UNAM – CCH AZCAPOTZALCO. 4o EXAMEN PARCIAL, QUÍMICA III. NOMBRE ALUMNO(A): Pérez Galindo Yeraldi GRUPO: 574

Na y As

El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio para dar sulfato de potasio, bromo molecular, dióxido de azufre y agua.

a combustión de pólvora negra (KNO3) produce dióxido de carbono y nitrógeno. Determina cuántos litros de CO2 y de N2, medidos en c.n se desprenden en la combustión de 120 g de pólvora según la ecuación: KNO3 (s) +C (s)+ S (s) —> K2S (s) + CO2 (g) +N2 (g)

I. Para cada uno de los elementos asignados contesta las siguientes preguntas. 1. Dibuja un modelo de tabla periódica y ubica en ella a los elementos asignados, explicando sus propiedades periódicas con respecto a su posición en la tabla (5P) Metales Metaloides No metales H GAS HG LIQUIDO LI SOLIDO TC SINTETICOS

He H Be LI 11 Mg Na +1 Sodio 22.9898 Ca Sc Ti K

F

Ne

Al

Si

P

S

CI

Ar

Cu Zn

Br

Kr

I

Xe

Ru Rh Pd

Ag

Ba

Hf

Ta

W

Re

Os Ir

Pt

Au

Hg Ti

Pb

Bi

Po

At

Rn

Ra

Rf

Db Sg

Bh

Hs Mt

Ds

Rg Da Tf

Eo

Me

Nc

EI

On

Cs Fr

Co Ni

O

Nb Mo Tc

Y

Mn Fe

N

Zr

Sr

Cr

C

Ga Ge 33 Se As Arsénico +/- 3, 5 74.9214 Cd In Sn Sb Te

Rb

V

B

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

❖ El sodio: 11 electrones, tiene una masa atómica de 22.9898, su electrón de valencia es 1, contiene 3 niveles de energía, es un metal y es un solido ❖ El arsénico: 33 electrones, tiene una masa de 74.9214, su electrón de valencia es 5, contiene 4 niveles de energía, es un metaloide, es un solido.

2. Indica cuáles son sus propiedades físicas y propiedades químicas (2P) Sodio: Propiedades físicas: • El sodio es un metal alcalino, blanco, ligero y de color plateado. • Color plateado. • No se oxida fácilmente al ponerlo al aire • No se encuentra libre en la naturaleza. • El sodio flota en el agua descomponiéndola. • En condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. • No suele arder en contacto con el aire por debajo de los 40º c. Propiedades químicas: • Su única valencia es 1. • Su número atómico es 11. • Su electronegatividad es aproximadamente 0,9. • Su masa atómica es equivalente a 22.9898 (g/mol) • La densidad del sodio es aproximadamente de 0.97 (g/mol) • El sodio alcanza un punto de ebullición a los 892 º C. • El punto de fusión a los 97.8ºC. • Su radio atómico es de 1.9 (A). Arsénico: Propiedades físicas: • Sólido y sulfuro. • Incoloro e insaboro. • Estructura romboédrica. • Gris metálico, amarillo y negro. • Conductor de calor mas no de electricidad. • Densidad 5.77kg/m3 • Insoluble en agua. • No es elástico ni dúctiles. • Maleable en ciertos casos. Propiedades químicas: • Punto de fusión de 614º C.

• • • • • • • •

Punto de ebullición 817º C. Valencia de +3, -3, 5. Estado de oxidación +5 Electronegatividad 2.1 Radio covalente 1.19 Radio iónico (A) 0.47 Radio atómico (A) 1.39. Masa atómica (g/mol) 74.922

3. Describe cual es la distribución electrónica de cada elemento según el modelo de Bohr (1P)

Na

El número atómico del sodio (Na) es 11, por lo tanto, un átomo de sodio tiene 11 protones en su núcleo. Dado que un átomo el número de protones es igual al de electrones, el Na tendrá 11 electrones. Estos 11 electrones están distribuidos en tres niveles energéticos: 2 electrones en el primer nivel, 8 en el segundo y el restante, en el último nivel.

El número atómico del As es 33, por lo tanto, un átomo de arsénico tiene 33 protones en su núcleo. Dado que un átomo el número de protones es igual al de electrones, el As tendrá 33 de electrones. Estos 33 electrones están distribuidos en 4 niveles energéticos: 2 electrones en el primer nivel, 8 electrones en el segundo, 18 electrones en el tercer nivel y 5 en su último nivel de energía.

As

4. Escribe la configuración electrónica, de cada elemento (1P)

La configuración la electrónica del sodio es:1s2, 2s2, sp6, 3s1

La configuración electrónica del arsénico es: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p3

5. Investiga el nombre y fórmula química de 5 minerales en donde se encuentre cada uno de los elementos asignados (5P) Sodio: Imagen

Nombre Alacranita (sulfuro de arsénico)

Formula As8S9

Bórax (tetraborato de sodio)

Na2 B4 O7 10H2 O

Berilonita (fosfato de berilio de sodio)

NaBePO4

Andesina

(NaCa) (Si Al)4 O8

Apofilita

(KNa) Ca4 SI8 O20 (OHF) 8H2O

Arsénico: Imagen

su

Nombre

Formula

Getchellita (Sulfuro de arseniuro de amonio III)

SbAsS3

Angelellita (Metarseniato de oxido de hierro)

Fe4O3(AsO4)2

Dimorfita (sulfuro de arsénico III)

As4 S3

Claudetita (Trióxido de arsénico)

As2O3

Arsenolita (Trióxido de arsénico)

As2O3

6. Escribe y balancea la ecuación de la reacción química que se lleva a cabo entre cada elemento asignado, con oxígeno gaseoso. (3P) 4As + 3O2 + 4Na + 3O2 = 2As2O2 + 2Na2O2 - Escribe el nombre del producto. ❖ Oxido de sodio ❖ Oxido de arsénico (III) 4As 3O 2 MOLES 4 moles 3 MASA 75 g/mol 32 g/mol MOLECULAR MASA 300 g 96 g ESTEQUIMETRICA

4Na 4 23 g/mol 92 g

3O 2 3 32 g/mol 96 g

2As2 O2 2Na2O2 2 2 182 g/mol 78 g/mol 364 g

156 g

- Calcula la cantidad de producto que se obtiene si se parten de 5.3 kg de cada elemento asignado. 5.3 Kg = 5300 g 5300 g As * 4 moles As/ 75 g/mol * 2 moles As2O2/ 4 moles As * 182 g/mol As2O2/2 moles As2O2 12,861.33 g o 12.86133 Kg de As2O2 5300 g Na * 4 moles Na/ 23 g/mol * 2 moles Na2O2/ 4 moles Na * 78 g/mol Na2O2/ 2 moles Na2O2 17,973.91 g o 17.97391 Kg de Na2O2 7. Escribe y balancea la ecuación de la reacción que se lleva a cabo entre los productos obtenidos en la pregunta anterior con agua (por separado). (2P) 2As2O2 + 2H2O + 2Na2O2 + 2H2O = 4AsOH + O2 4NaOH + O2 - Escribe el nombre de los productos. ❖ Hidróxido de arsénico ❖ Hidróxido de sodio ❖ Oxido gaseoso

II. Con base a la ecuación química asignada, contesta lo que se te pide: 1. Escribe la ecuación sin balancear: H2SO4 + KBr

K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O

2. Escribe el nombre de cada reactivo y de cada producto, utilizando nomenclatura tradicional (5p): Reactivos H2SO4 (ácido sulfúrico) KBr (bromuro potásico)

Productos K2SO4 (sulfato potásico) Br2 (dibromo) SO2 (anhidrido sulfuroso) H2O (agua)

3. Balancea la ecuación química por el método de óxido reducción y contesta lo que se te pide; (escribe todo el desarrollo del balanceo) (10P): +1 +6 -2 +1 -1 H2SO4 + KBr i.

+1 +6 -2 0 +4 -2 +1 -2 K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O

Identifica la especie química que se oxida y escribe la semirreacción de oxidación. Balancea esta semirreacción (por masa y carga) -1 0 Br -1e- = Br -1 0 Br -1e- = Br2 +6 +4 S +2e- = S -1 0 2(Br -1e- = Br2) +6 +4 1(S + 2e- = S)

H2SOA +2 KBr = K2SO4 + 2Br2 + SO2 + H2O

-1 0 2Br – 2e- = 2Br2 +6 +4 S +2e- = S -1 +6 = 0 +4 2Br + S = 2Br2 + S ii.

Identifica la especie química que se reduce y escribe la semirreacción de reducción. Balancea esta semirreacción (por masa y carga) +6 +4 S + 2e- = S -1

0

Br -1e- = Br2 +6 +4 S +2e- = S -1 0 2(Br -1e- = Br2) +6 +4 1(S + 2e- = S) -1 0 2Br – 2e- = 2Br2 +6 +4 S +2e- = S -1 +6 = 0 +4 2Br + S = 2Br2 + S H2SOA +2KBr = K2SO4 + 2Br2 + SO2 + H2O iii.

Identifica el agente oxidante y el agente reductor Agente oxidante es: S (Azufre) Agente reductor es: Br (Bromuro)

iv. Escribe la reacción redox balanceada. 4= 2 H 2 = 4 2= 1 S 2 = 8= 4 O 7 =8 2= 1 K 2 = 2= 1 Br 2 = 4 =2 +1 +6 -2 +1 -1 2H2SO4 + 2KBr

+1 +6 -2 0 +4 -2 +1 -2 K2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O

III. Estequiometría. a. Escribe el enunciado del problema de estequiometría asignado. a combustión de pólvora negra (KNO3) produce dióxido de carbono y nitrógeno. Determina cuántos litros de CO2 y de N2, medidos en c.n se desprenden en la combustión de 120 g de pólvora según la ecuación: KNO3 (s) +C (s)+ S (s) —> K2S (s) + CO2 (g) +N2 (g) b. Escribe la ecuación que representa el proceso asignado y la tabla estequiométrica. (10 P) KNO3 (s) +3C (s)+ S (s) —> K2S (s) + 3CO2 (g) +N2 (g) c. Escribe todos los cálculos necesarios para resolver cada inciso en tu problema. (se tomará en cuenta razonamiento matemático y químico) (25 P) • C.N Condiciones normales, un mol de gas corresponde con 22.4 litros del mismo. 2=1=K=2 2=1=N=2 6=3=O=2=6 3=1=C=1=3 1=S=1

2KNO3 (s) + 3C (s)+ S (s) —> K2S (s) + 3CO2 (g) + N2 (g) 2KNO3 3C S MOLES 2 MOLES 3 MOLES 1 MOL MASA MOLECULAR 101 g/mol 12 g/mol 32 g/mol MASA 202 g 36 g 32 g ESTEQUIOMETRICA

K2S 3CO2 N2 1 MOL 3 MOLES 1 MOL 110 g/mol 44 g/mol 28 g/mol 110 g 132 g 28 g

120 g KNO3 * 1 mol/ 101g KNO3 * 3 mol/ 2 mol * 22.4L CO2/1 mol CO2 VCO2 = 39.92L

120g KNO3 * 1mol KNO3/101KNO3 * 1 molN2/ 2mol KNO3 * 22.4 L N2/ 1mol N2 VN2 = 13.306 L

39.92L CO2 + 13.306L N2 = 53.226L

IV. ESCRIBE LAS FUENTES DE CONSULTA UTILIZADAS https://www.formulacionquimica.com/NaBr/ https://www.critalljia.com/epges/eb1906.mobile/es_ES/?objectPath=/Shops/eb1906/Categories/”MIN ERALES+A-Z”ASTROFILITA&Locales=es_ES https://es.m.wilkipedia.org/wilki/Arsenico https://elementos.org.es/arsenico https://www.periodni.com/es/configuracion_electronica_de_los_elementos.html https://prezi.com/m/dpwjhdvov-1b/elementos/ https://prezi.com/m/fr1bo2fvlynq/elementos-quimicos-sodio-na/...