Experiment 6 Chemie Notizen PDF

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Experimente 22.10.2020 6. Extraktion und Nernstscher Verteilungssatz Extraktion: Das Lösen einer oder weniger Komponenten aus einer Mischung. Die Mischung selber kann eine Flüssigkeit (Flüssig-Flüssig-Extraktion) oder aber auch ein Feststoff (FlüssigFest-Extraktion) sein. Voraussetzung bei der Flüssig-Flüssig-Extraktion sind zwei wenig oder nicht miteinander mischbare Lösungsmittel. Nernstsches Verteilungsgesetz K= c(A)/c(B) ; K= Verteilungskoeffizient C(A) und c(B) sind die Konzentration des Stoffes in den beiden Phasen A und B. Wichtig ist, dass das Gesetz nur gültig ist, wenn der Stoff in beiden Phasen den gleichen Zustand hat. Er darf z.B. nicht in der einen Phase als Dimer und der anderen Phase als Monomer vorliegen. Wichtige Regel für Extraktionen: Viele Extraktionen mit kleineren Lösungsmittelmengen sind sinnvoller als wenige Male mit großen Mengen zu extrahieren. Das Nernst'sche Verteilungsgesetz (auch Nernst'scher Verteilungssatz) gilt, wenn ein Stoff A in einem zweiphasigen System in beiden Phasen in gleicher Form vorliegt, so dass keine Dissoziationen oder Assoziationen auftreten. Das von Nernst 1891 aufgestellte Gesetz ist ein Spezialfall des Massenwirkungsgesetzes. Das Nernst'sche Verteilungsgesetz, bildet die Grundlage für die Trennung von Stoffgemischen durch Extraktion oder chromatographische Methoden ( Chromatographie), da sich verschiedene Stoffe zwischen zwei Phasen in unterschiedlichen Konzentrationen verteilen. Ist bei der Verteilung eine der Phasen eine Gasphase, gilt als Spezialfall des Nernst'schen Verteilungssatzes das Henry-Dalton'sche Gesetz. 6.1. Ausethern von FeCl3 Hydrolyse: ist die Spaltung einer (bio)chemischen Verbindung durch Reaktion mit Wasser. Dabei wird (formal) ein Wasserstoffatom an das eine „Spaltstück“ abgegeben, der verbleibende Hydroxy rest an das andere Spaltstück gebunden. Die Umkehrung der Hydrolyse ist eine Kondensationsreaktion....