Title | G7-QG2-P1-Organizador gráfico sobre Generalizaciones |
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Course | Física |
Institution | Universidad Central del Ecuador |
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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS BIOQUÍMICA Y FARMACIA QUÍMICA GENERAL II
Organizador gráfico de las Generalizaciones y la integración en el comportamiento de los gases, en base al empleo de la ecuación del gas ideal, ley combinada, ley de Dalton y ley de Graham.
Integrantes
.
Paralelo: BF2-001 Fecha: 19 de diciembre Grupo: N° 7
densidades
Integración en el comportamiento de los gases
Ecuaciónes V1n2=V2n1
P1V1=P2V2
P1T2=P2T1
combina
Ley de Charles Ley de Boyle (Isotérmica) Ley de Gay-Lussac
Relaciona:
Ecuación del gas ideal PV= nRT Cuatro variables:
Ley Combinada
Presión (P)
El producto del volumen y la presión es directamente proporcional a la temperatura
indefinidas
Cálculo de densidad de gases:
Masa molar de una sustancia gaseosa:
Volumen (V)
V1P1T2= V2P2T1 Ley de Graham
Mezclan fácilmente
Ley de Dalton Planteó que: La presión total ejercida por una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases componentes de la mezcla. En una mezcla de gases, cada gas ejerce igual presión que si estuviera solo y ocupara el mismo volumen.
PT= P1 +P2 +P3 +Pn
Temperatura (T=°K) número de moles (n) R=constante de los gases
Ecuación
Bibliografía:
comprensibles
Forma y volumen
Ley de Avogadro
une V1T2=V2T1
características
Menores (sólidos y líquidos)
Establece que: Las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionalidades a las raíces cuadras de sus respectivas masas molares.
Chang, R. (2017). Química. México: r McGRAW-HILL/INTERAMERICANA EDITORES, S.A. DE C.V....