Guía de Ejercicios configuracion electronica y numeros cuanticos PDF

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guia de ejercicios resueltos...

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Guía de Ejercicios Estructura Atómica 1. Indicar sin usar la Tabla Periódica: protones, neutrones, electrones, número de electrones en cada nivel de energía, subniveles de energía: A (masa atómica del elemento)

n (neutrones)

Z (número atómico del elemento)

p+ (protones)

a)

23

11

Na

e-(electrones)

A=n+z => n=A-z => n=23-11=12 (El sodio posee 12 neutrones)

Z=p+=e- (en un tomo neutro) entonces Z=e- => e-=11 (posee 11 electrones) Configuración electrónica (CE) 1S2 2S2 2P6 3S1 viendo la configuración electrónica del sodio (Na) podemos decir que posee: 

Dos electrones en su nivel 1 de energía



Ocho electrones en su nivel 2



Un electrón en su nivel 3 de energía



5 electrones en el subnivel S y 6 en el subnivel P

b)

12

6

C n=12-6= 6 (El carbón posee 6 neutrones)

Z=e- => e-=6 (posee 6 electrones) CE: 1S2 2S2 2P2 viendo la configuración electrónica del carbón (C) podemos decir que posee: 

Dos electrones en su primer nivel de energía



Cuatro electrones en segundo nivel de energía



4 electrones en el subnivel S y 2 en el subnivel P

c)

27 13

Al n=27-13= 14 (posee 14 neutrones)

Z=e- => e-=13 (posee 13 electrones) CE: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1



Dos electrones en su primer nivel de energía



Ocho electrones en segundo nivel de energía



Tres electrones en su tercer nivel de energía



6 electrones en el subnivel S y 7 en el subnivel P

d)

32 16

S n=32-16= 16 (Posee 16 neutrones)

Z=e- => e-= 16 (posee 16 electrones) CE: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4 

Dos electrones en su primer nivel de energía



Ocho electrones en segundo nivel de energía



Seis electrones en su nivel 3 de energía



6 electrones en el subnivel 6 y 10 electrones en el subnivel P

56 26

Ar n=56-26= 30 (posee 30 neutrones)

Z=e- => e-= 26 (posee 26 electrones) CE: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D6 

Dos electrones en su primer nivel de energía



Ocho electrones en segundo nivel de energía



Quince electrones en su nivel 3 de energía



Dos electrones en su nivel 4 de energía



8 electrones en el subnivel S, 12 en el P y 6 en el subnivel D

65 30

Zn n=65-30= 35 (posee 35 neutrones)

Z=e- => e-= 30 (posee 30 electrones) CE: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10



Dos electrones en su primer nivel de energía



Ocho electrones en segundo nivel de energía



Dieciocho electrones en su nivel 3 de energía



Dos electrones en su nivel 4 de energía



8 electrones en el subnivel S, 12 en el P y 10 en el subnivel D

80 35

Br n=80-35=45 (posee 45 neutrones)

Z=e- => e-=35 (posee 35 electrones) CE: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P5 

Dos electrones en su primer nivel de energía



Ocho electrones en segundo nivel de energía



Dieciocho electrones en su nivel 3 de energía



Siete electrones en su nivel 4 de energía



8 electrones en el subnivel S, 17 en el P y 10 en el subnivel D

2. Representar la estructura electrónica de los siguientes iones: 7

3

Li+ el anión de lito posee 3 protones pero al ser unión perdió un electrón por tanto tiene

2 electrones CE: 1S2 31

15

P³¯ El catión de potasio este gano 3 electrones por tanto ahora posee 18

CE: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 16

O=

(no entiendo que significa el igual en el oxígeno, imagino que quiso colocar “-“ ) gano un electrón ahora posee 9 8

CE: 1S2 2S2 2P5

3. Un elemento tiene A = 80, puede poseer por lo tanto: 80 protones y 35 neutrones. 115 protones y 80 neutrones. 35 protones y 45 neutrones. (Respuesta correcta)

45 protones y 35 neutrones.

4. Un elemento posee 28 electrones y 31 neutrones, por lo tanto su número atómico y su número de masa son respectivamente: 59 y 31. 3 y 28. 31 y 28. 28 y 59. (Respuesta correcta)

5. Establecer la configuración electrónica y el diagrama de orbitales para los siguientes átomos: Z= 8,16,42,29,32,35,53.

a) Z=8 CE: 1S2 2S2 2P4

b) Z=16 CE: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4

c) Z=42 CE: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P6 5S2 4D4

d) Z=29 C.E 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1 3D10 Según una excepción en los elementos químicos del grupo 6 y 11 de la tabla periódica el segundo espín del nivel 4S salta al espacio disponible en el orbital 3D, ya que así es más estable y se evaluara los números cuánticos de este electro que está en el nivel 4

e) Z=32 C.E 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P2

f) Z=35 C.E 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P5

g) Z=53 C.E 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P6 5S2 4D10 5P5

6. Para el conjunto de átomos de la pregunta anterior, señalar el conjunto de números cuánticos correspondientes al último electrón. a) Z=8

(2,1,-1,-1/2)

b) Z=16 (3,1,-1,-1/2)

c) Z=42 (4,2,1,1/2)

d) Z=29 (4,0,0,1/2)

e) Z=32 (4,1,0,1/2)

f) Z=35 (4,1,0,-1/2)

g) Z=53 (5,1,0,-1/2)

6. Para los siguientes átomos, Z= 10,15,34,54, hacer la configuración electrónica y diga cuál de ellos son paramagnéticos y cuales son diamagnéticos. a) b) c) d)

Z=10 C.E 1S2 2S2 2P6 => Es diamagnético Z=15 C.E 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3=> Es paramagnético Z=34 C.E 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P4 =>Es paramagnético Z=54 C.E 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P6 5S2 4D10 5P6=>Es diamagnético

6. ¿Diga qué tienen en común Na (Z=11) y Mg + (Z=12)? La misma cantidad de electrones debido a que el magnesio perdió uno. Además de ser especies isoeléctricas entre si...