S02.s1 - Tarea numeros cuanticos y distribucion electronica PDF

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UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ “UTP”TAREA: SESIÓN S02TEMA(S): Los números cuánticos y la distribución electrónicaASIGNATURA: QUÍMICA GENERALDOCENTE: Mg. Virginia E., Laura Ticona SESIÓN: S02 FECHA: Marzo 2021 Jean Piero Gutierrez Arias UFernando Jose Salazar Maque UDafne Aguilar Cutimbo UJimena Is...

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UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ “UTP” TAREA: SESIÓN S02.s1 TEMA(S): Los números cuánticos y la distribución electrónica ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL DOCENTE: Mg. Virginia E., Laura Ticona SESIÓN: S02.s1 – 2021 Jean Piero Gutierrez Arias U19209528 Fernando Jose Salazar Maque U19219115 Dafne Aguilar Cutimbo U19221680 Jimena Isabel Apaza Vilcape U19301057 Fernando David Cárdenas Barrios U18212612 (Líder de Grupo)

FECHA: Marzo

1.- Si el último penúltimo electrón de la configuración electrónica de un elemento tiene los números cuánticos 3, 2, 0, +1/2 respectivamente (n, l, m, s) calcule el número atómico del elemento, detallando el método usado y halle el número másico si tiene un total de 25 neutrones.



Número cuántico principal (n): Define el nivel de energía en la periferia del núcleo del átomo. Si n=3, indica que el electrón está en el nivel M.



Número cuántico secundario (l): Determina la región donde el electrón se mueve. Si l= 2, se encuentra en el orbital d.



Número cuántico magnético (m): Determina la orientación que pueden tener los orbitales de un mismo subnivel en relación con un campo magnético externo. Si m=0, quiere decir que el electrón está en el subnivel d₃₃.



Número cuántico de espín (s): Cuando dos electrones ocupan el mismo orbital, sus sentidos de giro son opuestos. Si s= +1/2, quiere decir que el subnivel d₃ está ocupado por un electrón. Según las condiciones planteadas, el último electrón se encuentra en 3d⁵. Por lo tanto, la configuración electrónica es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ El número másico es la suma de protones y neutrones, por lo tanto sería 50.

2.- El anión trivalente de un elemento presenta los siguientes números cuánticos para el último electrón de sus configuración electrónica n=3, l=1, m= -1, s= -1/2, plantee dicha configuración. 

Número cuántico principal (n): Define el nivel de energía en la periferia del núcleo del átomo. Si n=3, indica que el electrón está en el nivel M.



Número cuántico secundario (l): Determina la región donde el electrón se mueve. Si l= 1, se encuentra en el orbital p.



Número cuántico magnético (m): Determina la orientación que pueden tener los orbitales de un mismo subnivel en relación con un campo magnético externo. Si m=-1, quiere decir que el electrón está en el subnivel px.



Número cuántico de espín (s): Cuando dos electrones ocupan el mismo orbital, sus sentidos de giro son opuestos. Si s= -1/2, quiere decir que el subnivel px está ocupado por dos electrones. Según las condiciones planteadas, el último electrón se encuentra en 3p². Por lo tanto, la configuración electrónica es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

3.- Describir sus números cuánticos y su configuración electrónica del anión: 15

-2

X Que es isótono con el: 16 8

X

C.E--- 1𝑆 2 2𝑆 2 2𝑃3 n° Cuánticos--n=2 l=1 m=1 s+1/2

↑

↑ ↑

−1 0 1

4.- Determinar su configuración electrónica y describir sus números cuánticos (n, l, m, s). a).- Z=25

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

n=3 l=2 m=2 s = +1/2

b).- Z= 6

1s2 2s2 2p2

n=2 l=1 m=0 s = +1/2

c).- Z=33

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

n=4 l=1 m= 1 s= +1/2

d).- Z= 24

1s2/2s2-2p6/3s2-3p6/4s2-3d4

n=3 l=2 m = +1 s = + 1/2

d).- Z= 29 n=3 l=2 m=+1 s = +1/2

1s2/2s2-2p6/3s2-3p6/4s2-3d9...