Guía N°4 Unidades de concentración quimica - copia PDF

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GUÍA DE DISOLUCIONES QUÍMICAS “UNIDADES DE CONCENTRACIÓN QUÍMICA” Nombre: ___________________________________________Curso: 2°Medio Aprendizajes Esperados: Determinar la concentración química de las disoluciones químicas aplicados a ejercicios. CONCENTRACIÓN EN UNIDADES QUÍMICAS Antes de definir las...

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GUÍA DE DISOLUCIONES QUÍMICAS “UNIDADES DE CONCENTRACIÓN QUÍMICA” Nombre: ___________________________________________Curso: 2°Medio Aprendizajes Esperados: Determinar la concentración química de las disoluciones químicas aplicados a ejercicios. CONCENTRACIÓN EN UNIDADES QUÍMICAS Antes de definir las concentraciones en unidades químicas es preciso recordar que:

A partir de esta aclaración se define una unidad de concentración química bastante útil:

a. Molaridad (M): Indica el número de moles de soluto contenidos en 1 litro de solución, por lo tanto

El número total de moles de soluto en una solución viene dada por:

(Molaridad) · (volumen de solución en litros)

moles = (Moles/litros) · (litros) = moles

n= M · V en que: n = moles de soluto M = Molaridad V= Volumen de la solución en litros

b. molalidad (m): Indica el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución acuosa de NaCl 0,1 m implica, por ejemplo, una solución compuesta por 0,1 moles de NaCl (disueltos) en 1000 gramos de H2O (si no se menciona algún otro solvente se asume una solución acuosa).

c. Fracción Molar (X): Es el número de moles de un componente de una solución dividido por el número total de moles. Esta forma de expresar la concentración es especialmente utilizada en soluciones de gases y no acuosas. Para una solución de un sólo soluto se tiene que:

Fracción molar del soluto: También se define la fracción molar del solvente:

Note que fracción molar es un número adimensional comprendido entre O y 1.

Note también que la suma de las fracciones molares del soluto y del solvente es igual a 1:

GUÍA DE DISOLUCIONES QUÍMICAS PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN DEFINIDA Nombre: ___________________________________________Curso: 2°Medio Aprendizajes Esperados: Determinar la concentración química de las disoluciones químicas aplicados a ejercicios. MATERIAL DE LABORATORIO USADOS EN LA PREPARACIÓN DE MEZCLAS Y SOLUCIONES

DILUCIÓN DE SOLUCIONES

Diluir implica adicionar solvente a una solución usualmente concentrada

El volumen de la solución concentrada es V1, su molaridad es M1 y los moles de soluto que contiene son:

Cuando se adiciona solvente el nuevo volumen es V2, la concentración es M2 y los moles de soluto que contiene son:

Ambas soluciones contienen los mismos moles de soluto, ya que para obtener la solución 2, sólo se adicionó solvente, entonces se cumple que n1 = n2 y como n1 = M1·V1 y n2 = M2·V2, la expresión queda :

El procedimiento de la dilución Otro método de preparación de disoluciones es por dilución. Este se utiliza porque muchas de las disoluciones que se encuentran habitualmente en los laboratorios de química se adquieren en la forma de disoluciones concentradas y habitualmente se necesitan disoluciones de concentraciones menores. Un ejemplo típico son los ácidos como ácido nítrico, HNO3; ácido sulfúrico, H2SO4, y ácido clorhídrico, HCl, o ácido muriático. Por ejemplo, la concentración del ácido clorhídrico que se encuentra en el comercio es 12 moles/L o 12 molar. También se usa el método de la dilución para preparar disoluciones cuando se requiere hacer una disolución de concentración má exacta. ¿Cómo es esto? Cuando las disoluciones poseen muy poca cantidad de soluto, es difícil medir con exactitud el valor y se puede incurrir en un error de medición. Por ello se prepara una disolución más concentrada, con lo cual se disminuye el error en la masada del soluto, y luego se diluye para obtener la concentración necesaria. En general, podemos decir que este método consiste en agregar un volumen determinado de la disolución concentrada a un matraz volumétrico y, luego, enrasar hasta la marca del matraz con agua destilada. Analicemos un ejemplo de los cálculos necesarios para este procedimiento: Preparación de 1 L de H

Analicemos un ejemplo de los cálculos necesarios para este procedimiento:...