Title | Hibridación y tipos de hibridación del oxigeno |
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Author | Estefania Silcruz |
Course | Quimica Organica |
Institution | Instituto Tecnológico de Ciudad Madero |
Pages | 3 |
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Investigacion de los tipos de hibridacion presentes en el oxigeno. quimica organica1, ingenieria quimica. investigacion. ensayo. sintesis del oxigeno y del carbono...
Hibridación y tipos de hibridación del oxigeno
El oxígeno es un elemento clave de la química orgánica, al formar parte del agua (H2O), de los óxidos, de los seres vivos y de casi todos los ácidos y sustancias orgánicas. Se trata de un gas incoloro, inodoro e insípido, que es muy reactivo y que resulta esencial para la respiración. En la química orgánica, el oxígeno es un elemento común como parte de macromoléculas complejas, tales como los alcoholes (R-OH), éteres (R-O-R), cetonas (R-CO-R), aldehídos (R-CO-H), ésteres (R-COO-R), etc. Por esta razón muchos disolventes orgánicos tienen presencia fuerte de oxígeno.
Introducción El átomo de oxígeno tiene la capacidad de hibridar sus orbitales. Sin embargo, sólo puede formar orbitales híbridos sp3 en los alcoholes y sp2 en los compuestos carboxílicos. Los dos pares de electrones no enlazantes del oxígeno se ubican en los dos híbridos mientras que con los otros forma los enlaces sigma (σ). El oxígeno, en moléculas estables, forma dos enlaces simples o uno doble. Cuando forma dos enlaces simples tiene hibridación sp3, mientras que cuando forma doble su hibridación es sp2. Hibridación sp3
Estructura Tipo Geometría
Alcoholes éteres Angular
Alcóxidos --
Características
El oxígeno posee dos enlaces simples y dos orbitales no enlazantes (2 par de electrones)
Los ángulos de enlace son de 105°
Posee geometría angular
Hibridación sp2
Estructura
Tipo Geometría
Carbonilos Triangular plana
Características El oxigeno posee un enlace doble y dos orbitales no enlazantes Esta presente en los grupos funcionales que contienen la función carbonilo ¿por qué el oxígeno no tiene hibridación sp? El oxígeno, en moléculas estables, forma dos enlaces simples o uno doble. Cuando forma dos enlaces simples tiene hibridación sp3, mientras que cuando forma doble su hibridación es sp2.
La hibridación sp supone hibridar el orbital s y uno de los p dejando los otros puros para formar enlaces pi. Esta situación podría darse en oxígenos enlazados por triple enlace, que sólo observaras en estructuras límite de híbridos de resonancia, como puede ser el catión acilo....