Informe Gas Ideal Subgrupo 27 PDF

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INNOVACIÓNPROYECTO GRUPAL Institución Universitaria Politécnico GrancolombianoLABORATORIO – GAS IDEALSUBGRUPO 27JULIE PAULINE SÁNCHEZ BELLO Cód. 1821022823PAOLA ANDREA ROMÁN BARRETO Cód. 1811021242ERIKA YULIETH RAMÍREZ GARCÍA Cód. 1921980427JHON ALEXANDER HINOJOSA GONZÁLEZ Cód. 1921982648HECTOR JAVI...

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FACULTAD DE INGENIERÍA, DISEÑO E INNOVACIÓN

PROYECTO GRUPAL

Institución Universitaria Politécnico Grancolombiano

LABORATORIO – GAS IDEAL SUBGRUPO 27

JULIE PAULINE SÁNCHEZ BELLO Cód. 1821022823 PAOLA ANDREA ROMÁN BARRETO Cód. 1811021242 ERIKA YULIETH RAMÍREZ GARCÍA Cód. 1921980427 JHON ALEXANDER HINOJOSA GONZÁLEZ Cód. 1921982648 HECTOR JAVIER LÓPEZ MARTINEZ Cód. 1611021020

Tutor: VIVIANA TRUJILLO CUELLAR

POLITÉCNICO GRANCOLOMBIANO FLUIDOS Y TERMODINÁMICA 2021

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1. INTRODUCCIÓN Los gases están compuestos por miles de millones de moléculas energéticas que pueden colisionar e interactuar entre ellas. Teniendo en cuenta que describir de forma exacta los gases es complejo, se generó el término de GASES IDEALES como una aproximación que nos ayuda a modelar y predecir el comportamiento de los gases reales. El término gas ideal se refiere a un gas hipotético compuesto de moléculas que siguen unas cuantas reglas:  

Las moléculas de un gas ideal no se atraen entre ellas Las moléculas de un gas ideal, en sí mismas, no ocupan volumen alguno

No existen gases que sean exactamente ideales, pero hay una gran cantidad de ellos que se comportan casi de esa manera, de tal modo que aproximarlos por un gas ideal es muy útil en numerosas situaciones. De hecho, para temperaturas cercanas a la temperatura ambiente y presiones cercanas a la presión atmosférica, muchos de los gases de los que nos ocupamos son prácticamente ideales. La fórmula de ley de gas ideal se basa en cuatro variables: presión, volumen, temperatura y número de moles. Esa ley se encarga de predecir el comportamiento de la mayoría de los gases reales a temperatura y presión ambiente. Si un gas cumple con esta ley, se puede tratar como un gas ideal. PV =nRT

Presión del gas (P), Volumen (V), n (número de moles), R (constante) y T (Temperatura). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. Un gas monoatómico es aquel cuyos átomos no están unidos entre sí, como por ejemplo el Helio, Neón, Argón, etc.

1.1. OBJETIVO PRINCIPAL Interpretar y justificar los resultados obtenidos en la simulación de Gases Ideales, implementando los conocimientos en procesos matemáticos y físicos.

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2. RESULTADOS – 2.1. TABLA DE DATOS

2.2. ANÁLISIS DE DATOS. Utilizando los datos obtenidos por las 5 simulaciones realizadas en el grupo (una por cada integrante), decidimos aplicar el siguiente procedimiento para hallar el gas. M=

Masa∗Constante Ru∗Temperatura Presión∗Volumen

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Para todas las simulaciones, se manejan los mismos valores en las variables de temperatura, volumen y constante Ru. A continuación, se indica el procedimiento de cómo se obtuvo el resultado por cada integrante (tomando el primer ítem).

 M=

 M=

 M=

 M=

 M=

Héctor Javier López: De acuerdo a los datos, el resultado es Alcohol metílico.

1,14 Kg∗8,31447∗300 K =32,03 Kg Kmol 14808,599 KPa∗0,006 m 3

Erika Yulieth Ramírez García: De acuerdo a los datos, el resultado es Neón Ne. 1,32 Kg∗8,31447∗300 K Kg =28,18 3 Kmol 27185,4 KPa∗0,006 m

Paola Andrea Román Barreto: De acuerdo a los datos, el resultado es Helio He. 0,92 Kg∗8,31447∗300 K Kg =4,00 3 Kmol 95537,401 KPa∗0,006 m

Jhon Alexander Hinojosa: De acuerdo a los datos, el resultado es Neón Ne. 1,45 Kg∗8,31447∗300 K Kg =20,18 3 Kmol 29862,751 KPa∗0,006 m

Julie Pauline Sánchez Bello: De acuerdo a los datos, el resultado es Argón Ar. 1,3 Kg∗8,31447∗300 K Kg =39,95 3 Kmol 13526,5 KPa∗0,006 m

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3. CONCLUSIONES

BIBLIOGRAFÍA 

A. Sanga Tito, “Termodinámica – Principios y Fundamentos”, Arequipa – 2016, Pag. 65. Recuperado de: http://repositorio.uasf.edu.pe/handle/UASF/92 (Enlaces a un sitio externo.)

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"Gases Ideales". Autor: Julia Máxima Uriarte. Para: co. Última edición: 16 de marzo de 2020. Disponible en: https://www.caracteristicas.co/gasesideales/ (Enlaces a un sitio externo.). Consultado: 29 de marzo de 2021. Recuperado de: https://www.caracteristicas.co/gases-ideales/#ixzz6qWMUeB9v ¿Cuál es la ley del gas ideal? (artículo) | Khan Academy. (2021). Retrieved 7 April 2021, from https://es.khanacademy.org/science/physics/thermodynamics/tempkinetic-theory-ideal-gas-law/a/what-is-the-ideal-gas-law Tablas termodinámica COMPLETO. (2021). Retrieved 12 April 2021, from https://es.slideshare.net/irisyaninacamposjime/tablas-termodinamica-completo

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