Informe sobre la practica #8 La ley de la conservación de la materia PDF

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Informe sobre la practica #8 La ley de la conservación de la materia ¿Que es estequiometria? Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El termino esteq...

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Informe sobre la practica #8 La ley de la conservación de la materia ¿Que es estequiometria? Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El termino estequiometria proviene del griego stoicheion, 'elemento' y metrón, ‘medida' y se define como el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera: La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados. En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos (ZERON, 2016) La Ley de la conservación de la materia: Todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustancias produciendo la formación de sustancias nuevas. Partiendo de la idea de que toda sustancia, elemento o compuesto está formado por átomos, los cuales se unen entre sí formando moléculas, una reacción química se puede definir como un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza. En las reacciones químicas, ni se ganan ni se pierden átomos, debido a que el cambio se debe a la ruptura de los enlaces de las moléculas de los reactivos, y el consecuente reagrupamiento de los átomos resultantes mediante nuevos enlaces, para formar moléculas distintas. El primero en hacer notar esta regularidad en las reacciones químicas fue el científico francés Antoine Laurent Lavoisier, (1743 – 1794), quien con sus experimentos descubrió que “ en toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos ". En la cotidianidad nos encontramos con muchos fenómenos de este tipo que podrían explicarse fácilmente empleando la ley de Lavoisier. Por ejemplo, cuando preparamos palomitas de maíz. Para comprobar la ley de la conservación de la masa, solo tienes que tener a la mano una bolsita comercial de palomitas, luego mides su masa haciendo uso de una balanza. Seguidamente, lleva tus palomitas al microondas y cuando estén listas, mide su

masa nuevamente (recuerda que el empaque tiene que estar cerrado). La masa antes y después de dicho experimento ha de ser la misma, esto debido a que dentro de nuestro sistema ocurrió un cambio tanto físico como químico. Los cambios que ocurren para dar origen a las deliciosas palomitas de maíz involucran principalmente a un glúcido llamado almidón. Este está distribuido en un 90% dentro de cada grano de maíz y además de pequeñas cantidades de agua. Entonces, cuando procedemos a cocinar los granos de maíz y estos alcanzan una temperatura de 100°C, el agua presente empieza a evaporarse y se expande queriendo salir hacia el exterior. Debido a que este tipo de cereal posee una cubierta dura y gruesa (pericarpio), la presión que ejerce el vapor de agua es tan fuerte que genera ese ¡pop! característico que nos indica que nuestras palomitas están listas. Más adelante se observó que en algunas reacciones nucleares existe una pequeña variación de masa. Sin embargo, esta variación se explica con la teoría de la relatividad de Einstein, que propone una equivalencia entre masa y energía. De esta manera, la variación de masa en algunas reacciones nucleares estaría complementada por una variación de energía, en el sentido contrario, de manera que si se observa una disminución de la masa, es que ésta se transformó en energía, y si la masa aumenta, es que la energía se transformó en masa. ¿Cuál es la diferencia entre masa y peso? Masa y peso son dos términos que a menudo se utilizan de manera indistinta en la vida cotidiana. Muchas personas hablan de la masa de un objeto como si fuera su peso y del peso para referirse a la masa. Pero estos conceptos son muy diferentes y a continuación veremos cuáles son esas diferencias entre ambos. Masa: La masa es la cantidad de materia que posee un objeto. Se divide en dos tipos: masa inercial y masa gravitacional. El tipo más común usado en la Física es la masa inercial, que es una medida cuantitativa de la resistencia de un objeto a la aceleración. Por otra parte, la masa gravitacional es una medida de la magnitud de la fuerza de atracción que se ejerce sobre objeto determinado. Peso: El peso se refiere a la medida de la fuerza de gravedad sobre un objeto. Éste difiere constantemente, ya que la fuerza de gravedad no es igual en todos lados (el peso de una persona no es igual en la Tierra y en la Luna. Ejemplo: una persona con una masa de 50 kg y un peso de

491 newton en la Tierra; en la Luna tendrá la misma masa, pero sólo pesará 81,5 newton). (Suata, 2016)...