Iones monoatómicos - Número de oxidación de elementos PDF

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Número de oxidación de elementos...

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A- NÚMERO DE OXIDACIÓN O VALENCIAS DE IONES MONOATÓMICOS. Nº DE OXIDACIÓN 1+ Nº DE OXIDACIÓN 2+ Nº DE OXIDACIÓN 3+ NOMBRE S SÍMBOLO NOMBRE SÍMBOLO NOMBRE SÍMBOLO Hidrógeno H+ Berilio Be 2+ Aluminio Al 3+ 2 Litio Li+ Magnesio Mg + Escandio Sc 3+ Sodio Na+ Calcio Ca 2+ Lantano La 3+ 2+ Potasio K+ Estroncio Sr Galio Ga 3+ Rubidio Rb+ Bario Ba 2+ PROF Cesio Cs+ Cadmio Cd 2+ JESSICA GÁLVEZ 2+ Plata Ag+ Paladio Pd Zinc Zn 2+ Nº DE OXIDA CIÓN 1+ Y 2+ Nº DE OXIDA CIÓN 1+ Y 3+ Nº DE OXIDA CIÓN 2+ Y 3+ NOMBRE SÍMBOLO NOMBRE SÍMBOLO NOMBRE SÍMBOLO Cuproso Cu 1+ Auroso Au 1+ Ferroso Fe 2+ cúprico Cu 2+ Áurico Au 3+ férrico Fe 3+ mercuroso Hg 1+ Talioso Tl 1+ cobaltoso Co 2+ Mercúrico Hg 2+ Tálico Tl 3+ cobáltico Co 3+ Indoso In 1+ niqueloso Ni 2+ ïndico 1n 3+ niquelico Ni 3+ cromoso Cr 2+ crómico Cr 3+ Nº DE OXIDA CIÓN 2+ Y 4+ Nº DE OXIDA CIÓN 3 +Y 5+ Nº DE OXIDA CIÓN 4+ Y 6+ NOMBRE SÍMBOLO NOMBRE SÍMBOLO NOMBRE SÍMBOLO nitroso N 3+ Sulfuroso S 4+ nítrico N 5+ sulfúrico S 6+ Plumboso Pb 2+ Bismutoso Bi 3+ selenioso Se 4+ plúmbico PB 4+ bismútico Bi 5+ selénico Se 6+ estanoso Sn 2+ arsenioso As 3+ telurioso Te 4+ estánico Sn 4+ arsénico AS 5+ telúrico Te 6+ platinoso Pt 2+ Fosforoso P 3+ platínico Pt 4+ fosfórico P 5+ carbonoso C 2+ antimonioso Sb 3+ carbónico C 4+ antimónico Sb 5+

NOMBRE FLORURO

Nº F 1-

CLORURO BROMURO YODURO

Cl 1Br 1I1-

B- ESTADOS DE OXIDACIÓN NEGATIVOS NOMBRE Nº NOMBRE Nº NOMBRE Nº OXIDO O 2NITRURO N3CARBON C -4URO SULFURO S 2FOSFURO P 3- SILICURO Si -4SELENIURO Se 2ARSENURO As 3TELENURO Te 2- ANTIMONIURO Sb 3-

REGLAS DE ESCRITURA DE FÓRMULAS 1. Las moléculas se forman de la combinación de átomos (Enlaces químicos) 2. Al escribir la fórmula primero se escribe el símbolo del elemento que actúe con número de oxidación positivo (o menos electronegativo) y a la derecha del mismo se escribe el símbolo del elemento que actúe con número de oxidación negativo ( o más electronegativo.) 3. Las valencias o números de oxidación de los elementos que forman la molécula se escriben como subíndices, intercambiados. 4. Cuando el nº de oxidación de algún elemento o ion poliatómico es igual a 1, el mismo no se escribe. 5. Cuando los números de oxidación de ambos elementos es el mismo, no se escriben ( se cancelan) 6. Cuando los números de oxidación son divisibles por un mismo número , se simplifican y el subíndice será el número que resulte de la simplificación. 7. Cuando en el compuesto participan iones poliatómicos, se siguen las mismas reglas, con la única diferencia que el ion poliatómico se encierra en un paréntesis y fuera del mismo se escribe el subíndice que le corresponde. 8. Toda molécula debe ser eléctricamente neutra. 9. El número de oxidación de los iones poliatómicos es igual a su carga. ________________________________________________________________________________ Al escribir la fórmula debe considerar  La regla de escritura de símbolos  Conocer las valencias o números de oxidación.  Seguir todas las reglas anteriores.  Verificar si su molécula es eléctricamente neutra.  Verificar la carga del ion poliatómico....