La Tabla Periódica PDF

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Tema sobre la tabla periodica...

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1. La Tabla Peridica La tabla Peridica es una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades quimicas y fisicas semejantes. Los elementos est n acomodados de acuerdo con su nmero atmico en: ❑Filas horizontales, llamadas periodos ❑ Columnas verticales, conocidas como grupos o familias ❑ Los elementos de los grupos 3 a 11 se denominan Elementos de transicin. ❑ Otra manera de poder nombrar los diferentes grupos de la Tabla Peridica es con el nombre del primer elemento de cada grupo. Por ej. el grupo del boro sera: el grupo B, Al, Ga, In y Tl. • • • • •

Metales Alcalinos: Li, Na, K , Rb, Cs y Fr Metales Alcalinotrreos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, y Ra. Calcgenos: O, S, Se, Te, Po. Halgenos: F, Cl, Br I, At. Gases Nobles: He, Ne, Ar , Kr, Xe Rn.

Electronegatividad: medida del poder de un tomo o de un grupo para atraer electrones. ❑Es uno de los criterios utilizados para establecer la prioridad o la precedencia de un elemento respecto a otro. ❑ Se deben escribir segn las EN relativas, es decir, se coloca primero el elemento menos electronegativo y despues el mas electronegativo 2.

3. Nmero de oxidacin El nmero o estado de oxidacin de un tomo en una entidad molecular es un nmero positivo, negativo o cero, que representa la carga que quedar a en el tomo dado, si los pares electrnicos de cada enlace que forma se asignan al miembro ms electronegativo del par de enlace. Convencionalmente se supone que 1. El nºde oxidacin de un in simple = su carga. 2. En un elemento, su nºde oxidacin es cero. 3. La suma de los unº de oxidacin de los tomos que constituyen un compuesto, multiplicados por los correspondientes subndices, es cero si el compuesto es neutro, o igual a su carga neta en el caso de ser un anin o un cati n. 4. El nmero de oxidacin del hidrgeno es I cuando se combina con elementos no metlicos y –I cuando se combina con elementos met licos. 5. El nmero de oxidacin del oxgeno – II, salvo en perxidos que es – I. 6. Los grupos orgnicos unidos a tomos metlicos se tratan unas veces como aniones (por ejemplo, el ligando metilo se considera habitualmente que es el ion metanuro –CH3) y otras veces como neutros (por ej, el mon xido de carbono, CO). 7. Los enlaces entre tomos de la misma especie no contribuyen al nmero de oxidacin. Se puede indicar el estado de oxidacin de un elemento en una frmula y para ello se debe escribir como superindice a la derecha del elemento y en numeros romanos. El estado de oxidacion cero se representa con 0 aunque generalmente no se escribe. Ejemplo: K[OsVIII (N)O3 ] Nmero de oxidacin Es posible que se trate de un compuesto con un mismo tomo en dos estado de oxidacin distintos, lo que da un estado de oxidacin extrao para el elemento, en este caso, el s mbolo del elemento se debe repetir y cada smbolo se le asigna un nmero de oxidacin en una secuencia creciente. Ejemplo: Ejemplo:

O -2 PbIIPbIVO = Pb O 2434 Tambin cuando no es razonable definir el estado de oxidacin de un elemento dentro del grupo (ej. Hiperoxido) se recomienda expresar el estado de oxidacion total del grupo por medio de una carga ionica formal, evitando de esta manera el uso de estados de oxidacin fraccionados. Nmero de oxidacin ms usuales Los elementos de los grupos principales y los del grupo 12, presentan los siguientes estados de oxidacin como ms usuales Grupo 1 Grupo 2 Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo16 Grupo 17 Grupo 12 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +I Be, Mg, Ca, Ba, Sr, Ra +II B +III /// -III, Al +III, Ga +III, In +III, +I; Tl +III, +I. C +IV /// -IV; Si +IV///-IV; Ge +IV,+II; Sn +IV,+II, Pb +IV, +II N +V,+IV,+III,+II,+I /// -III; P +V,+III,+I /// -III; As +V,+III /// -III; Sb +V,+III /// -III;,Bi +V, +III. O –II; S +IV,+VI, +II /// -II; ,Se +IV,+VI, +II /// -II,Te +IV,+VI, +II /// -II, Po +IV, +II. F –I, Cl +VII, +V, +III, +I /// -I,Br +VII, +V, +III, +I /// -I,I +VII, +V, +III, +I /// -I, At +VII, +V, +III, +I /// -I. Zn +II, Cd +II, Hg +II, +I 6 Para los elementos de transicin presentan una gran variedad de estados de oxidacin. Grupo 3 Grupo 4 Grupo 5 Grupo 6 Grupo 7 Grupo 8 Grupo 9 Grupo 10 Grupo 11 Sc +III, Y+III, La +III, Ac +III Ti +II, +III, +IV, Zr +II, +III, +IV, Hf +III, +IV V +II, +III, +IV, +V, Nb +III, +IV, +V, Ta +III, +IV, +V Cr +II, +III, +IV, +V, +VI, Mo +II, +III, +IV, +V, +VI,, W +II, +III, +IV, +V, +VI. Mn +II, +III, +IV, +V, +VI, +VII,Tc +IV, +V, +VI, VII, Re +IV, +V, +VI, VII. Fe +II, +III; Ru +II a +VII, Os +II a +VII Co +II, +III , Rh +III +IV, +VI, Ir +III, +IV, +VI Ni +II, +III., Pd +II, +IV, Pt +II, +IV, +VI Cu +I, +II, Ag +I, Au +I, +III Nmero de oxidacin ms usuales Finalmente los estados de oxidacin elementos de transici n interna son: Lantanoides Ce +III, +IV Pr +III, +IV Nd +III, +IV, +II Pm +III Sm +III, +II Eu +III,+II Gd +III Tb +III, +IV Dy +III, +IV Ho +III Er +III Tm +III, +II Yb +III,+II Lu +III ms habituales de los Actinoides Th +III, +IV Pa +III, +IV, +V

U +III, +IV, +V, +VI Np +III, +IV, +V, +VI Pu +III, +IV, +V, +VI Am +III,+IV,+V,+VI Cm +III, +IV Bk +III, +IV Cf +III Es +III Fm +III Md +III No ¿? Lr ¿? 14.4. Nombres de los elementos El nombre de los primeros elementos descubiertos fue dado en relacin a su origen, propiedades fsicas o qumicas, etc, y ms recientemente en conmemoracin de eminentes cientficos. Desde 1947 los descubridores sugieren el nombre del elemento descubierto a la Divisin Qumica Inorgnica quin har la recomendacin a la IUPAC que tomar la decisin final. Mientras que los nuevos elementos no tienen un nombre aprobado, se puede referir a ellos mediante un nombre sistematico y un simbolo de 3 letras. Este nombre deriva directamente de su nmero atmico utilizando las siguientes races: 0= nil 3= tri 6= hex 9= enn 1= un 4= quad 7= sept 2= bi 5= pent 8=oct Nombres de los elementos Las reglas para nombrar a un compuesto son: ❑ Se deben colocar estas races juntas en el orden de los dgitos del nmero atmico. ❑ A continuaci n se aade el sufijo “io”. ❑ Cuando “bi” o “tri” es el nmero antes del sufijo se elimina la i final, as  como tambin se elimina la n de “enn” cuando est colocado delante de 0 (nil). ❑ El smbolo del elemento sera la primera letra de cada una de estas races. No atmico Smbolo 113 Uut 120 Ubn 200 Bnn 400 Qnn Nombre ununtrio unbinilio binilnilio cuadnilnilio Andrs Garcs Osado 8 Grado de Biologa 08/10/2015 Nombres de los elementos Los ltimos elementos nombrados han sido el 114 y 116 que se han llamado Flevorio (Fl), y Livermorio (Lv). Los elementos ms recientemente descubiertos han sido ❑Rutherfordio, Rf Grupo 4, elemento 104 ❑Dubnio, Db Grupo 5, elemento 105 ❑Seaborgio, Sg Grupo 6, elemento 106 ❑Bohrio, Bh Grupo 7, elemento 107 ❑Hassio, Hs Grupo 8, elemento 108 ❑Meitnerio, Mt Grupo 9, elemento 109 ❑Darmstadtio, Ds Grupo 10, elemento 110 ❑Roentgenio, Rg Grupo 11, elemento 111 ❑Copernicio, Cn Grupo 11, elemento 111 Smbolos de los elementos El smbolo atmico de un elemento, que consta de una, dos o tres letras se usa para representar al tomo en una frmula qumica. ste puede acompaarse de informacin complementaria, tal como se muestra: nmero msico Xcarga inica nmero atmico nmero de tomos

Cuando se indica la carga en un tomo el signo + o – se debe colocar despus del valor numrico y nunca antes, es decir: CORRECTO An+  An− INCORRECTO A+n A−n Andrs Garcs Osado 9 Grado de Biologa 08/10/2015 Istopos de los elementos Los istopos de un tomo se distinguen aadiendo el nmero msico al nombre: 18O oxgeno -18 Los is topos del hidrgeno son los nicos que poseen un nombre especial: protio (hidrgeno-1), deuterio (hidrgeno-2) y tritio (hidr geno- 3). Los smbolos para deuterio y tritio son D y T respectivamente, aunque sin embargo es preferible utilizar la misma nomenclatura que se usa para otros is topos, es decir el smbolo del elemento,en este caso H, y el no masico en el vertice superior izquierdo del mismo, es decir 2H y 3H serian los simbolos para deuterio y tritio Los cationes de los is topos de hidrgeno, 1H+ , 2H+ y 3H+ se denominan, protn, deutern y tritn. Nombres de los elementos Las sustancias que tienen una f rmula molecular indefinida o infinita, o son un mezcla de altropos , se denominan como el elemento Ejemplo: Ejemplos: Znx Zn Ambos se nombran como cinc Sin embargo aquellas formas alotrpicas de los elementos que presentan una forma molecular definida, se nombrarian anadiendo el correspondiente prefijo numeral (mono, di, tri, tetra, penta, etc) al nombre del elemento. H monohidrgeno O3 trioxgeno N mononitrgeno N 2 dinitrgeno S8 octaazufre P4 tetrafsforo Andrs Garcs Osado 10 Grado de Biologa 08/10/2015 Nombres de los elementos Si el nmero de de tomos es muy grande y desconocido se usa el prefijo “poli” Ejemplo: Ejemplos: Sn poliazufre Algunas de estas sustancias son conocidas por su nombre com n cuyo uso es permitido: O2 O3 Ozono P4 Fsforo blanco Oxgeno 14.5. Tipos de frmulas

•Frmula emprica : Esta formada por la yuxtaposici n de los smbolos atmicos con los apropiados subndices para dar la expresin de la composicin estequiomtrica del compuesto en cuestion. El orden de citacion de los s imbolos es siempre que no haya cualquier otro criterio, el orden alfabtico excepto para compuestos que contengan grupos orgnicos, donde C e H se citan primero y segundo respectivamente. Ejemplos: BrClH3N2NaO2Pt C10 H10 ClFe • Frmula molecular. La frmula molecular de un compuesto formado por molculas discretas es aquella que concuerda con la masa molecular relativa. El orden de citacin de los smbolos es distinto a la frmula emprica, como veremos ms adelante. Andrs Garcs Osado 11 Grado de Biologa 08/10/2015 Tipos de Frmulas •En algunos casos la frmula emprica se corresponde con la composicin de una sustancia y por lo tanto solo se diferenciara de la molecular en el orden de escritura de los elementos. Cuando no es posible establecer la composici n de una sustancia, por ejemplo un polmero se escribe como subndice la letra n. Ejemplos: Frmula Frmula molecular emprica S8 S Sn S8 SF FS 66 S2Cl2 SCl N2O4 NO2 Tipos de Frmulas • Frmula estructural. La frmula estructural da una completa informacin de c mo los tomos se encuentran organizados y conectados en una molcula. A veces un simple frmula da informacin de cmo se encuentran ordenados:

Andrs Garcs Osado 12 Grado de Biologa 08/10/2015 14.6. Tipos de nomenclaturas Los sistemas de nomenclatura principales en qumica inorgnica son: ❑Nomenclatura de composicin, binaria o estequiom trica. basada nicamente en la composicin de una sustancia dada y no en su estructura, siendo la nica opci n posible si no se dispone de informacin estructural ❑Nomenclatura de sustitucin o sustitutiva Es el tipo de Nomenclatura que se ha venido usando en Qumica Orgnica y donde la construccin de los nombres se hace en base a los de una serie de hidruros progenitores,

❑ Nomenclatura de Adicin o aditiva Es el tipo de Nomenclatura que se ha venido usando en Qumica de compuestos de coordinacin y donde se trata a un compuesto como la combinaci n de un tomo central o varios tomos centrales y unos grupos asociados conocidos como ligandos 14.7. Nomenclatura y formulaci n inorgnica. Cationes Monoat micos 1. K+ 2. La3+ 3. Au+ 4. Cu2+ 5. Mg2+ 6. H+ 7. 1H+ 8. 2H+ 9. 3H+ potasio(1+) lantano(3+) oro(1+) cobre(2+) magnesio(2+) hidrgeno(1+), hidrn protio(1+), protn deuterio(1+), deuteron tritio(1+), triton El nombre de estos cationes es el mismo que el del tomo aadiendo a continuacin despus del nombre y sin espacio, entre parntesis la carga apropiada con el signo + Andrs Garcs Osado 13 Grado de Biologa 08/10/2015 Nombre de iones Cationes Homopoliatmicos Se nombran utilizando el nombre estequiomtrico de la especie neutra correspondiente, es decir, el nombre del elemento con el prefijo multiplicativo adecuado, a adiendo al final el nmero de carga entre parntesis y sin espacio entre el nombre y la carga 1. O2+ 2. Si2 + 3. Hg22+ 4. S82+ 5. H3+ dioxgeno(1+) disilicio(1+) dimercurio(2+) octaazufre(2+) trihidr geno(1+) Prefijos multiplicativos 1 mono 11 undeca 21 henicosa 60 hexaconta 2 di 12 dodeca 22 docosa 70 heptaconta 3 tri 13 trideca 23 tricosa 80 octaconta 4 tetra 14 tetradeca 30 triaconta 90 nonaconta 5 penta 15 pentadeca 31 hentriaconta 100 hecta 6 hexa 16 hexadeca 35 pentatriaconta 200 dicta 7 hepta 17 heptadeca 40 tetraconta 500 pentacta 8 octa 18 octadeca 48 octatetraconta 1000 kilia 9 nona 19 nonadeca 50 Pentaconta 2000 dilia 10 deca 20 icosa 52 dopentaconta Andrs Garcs Osado 14 Grado de Biologa 08/10/2015 Nombre de iones Cationes heteropoliatmicos -Este tipo de especies se nombran habitualmente utilizando la nomenclatura de sustitucin o la nomenclatura de la adicin que no se tratan en este curso. - Adems existen todava algunos nombres no sistemticos aceptados por la IUPAC. -Su nomenclatura es extensa y complicada pues depende de cmo se ha originado el catin Algunos ejemplos de cationes habituales son: Donde los ejemplos 1 y 2 se han nombrado mediante la nomenclatura de sustituci n y los ejemplos 3 y 4 por la de adicin 1. NH4+ azanio o amonio 2. H3O+ oxidanio u oxonio 3. NO+ oxidonitrgeno(1+) 4. NO2+ dioxidonitrgeno(1+) Nombre de iones Aniones Monoatmicos

❑Estos aniones se nombran o bien reemplazando la desinencia del nombre del elemento (“eso”, “ico”, “io”, “o”, “ogeno”,”ono”  u “oro”) por “-uro” o anadiendo directamente la terminacion “-uro” al nombre del elemento. ❑los nmeros de carga se pueden aadir para identificar completamente al anin, o se pueden omitir stos cuando no exista ambiguedad 1. Cl− 2. C4− 3. S2− 4. N3− 5. O2− cloruro(1−) carburo(4−) sulfuro(2−) nitruro(3−) xido(2 −) Andrs Garcs Osado 15 Grado de Biologa 08/10/2015 Nombre de iones Aniones Homopoliat micos ❑Se nombran sustituyendo la terminacin del nombre del elemento por la desinencia “-uro”. ❑El nombre debe ir precedido por un prefijo numrico, como di-, tri-, tetra-, que indique el numero de atomos presentes. ❑ Se debe acompaar siempre el nmero de carga entre parntesis al final del nombre. 1. O2- 2. O22- 3. O3- 4. C22- 5. N3dixido(1-) dixido(2-) trixido(1-) dicarburo(2-) trinitruro(1-) superxido perxido oznido acetiluro azida Nombre de iones Aniones Heteropoliat micos -Este tipo de especies se nombran habitualmente utilizando la nomenclatura de sustitucin o la nomenclatura de la adicin que no se tratan en este curso. - Adems existen todava algunos nombres no sistemticos aceptados por la IUPAC. Algunos ejemplos de aniones habituales son: 1. NH2- azanuro  amida 2. NH2- azanodiuro o imida 3. HO- oxidanuro  hidrxido 4. HCO3- hidrogeno(trioxidocarbonato)(1−)  hidrogenocarbonato 5. CN- nitrurocarbonato(1-)  cianuro 6. [ClO3]- trioxidoclorato(1-)  clorato

Son las sustancias formadas por dos clases de elementos, independientemente del nmero de tomos de cada clase: NaCl, N2O4, etc... Ejemplos

Frmula: Primero se escribe el componente electropositivo seguido del componente electronegativo. El orden de electronegatividad es el de la la tabla de electronegatividad NaCl CaF FeO SiC 3234 Nombre de compuestos binarios ❑Al construir un nombre estequiomtrico de un compuesto binario, uno de los elementos se clasifica como el constituyente electropositivo y el otro como el constituyente electronegativo de acuerdo a la tabla de electronegatividad. El componente electronegativo es, por convenio, el elemento que aparece en primer lugar en la secuencia de la Tabla electronegatividad. ❑ El nombre completo se construye como sigue: Nombre del anin terminado en –uro (excepto xido) de Nombre del catin (el del elemento sin modificar)

Andrs Garcs Osado 17 Grado de Biologa 08/10/2015 Nombre de compuestos binarios ❑ Las proporciones de los constituyentes de una especie binaria se pueden indicar mediante el empleo de prefijos multiplicadores, mediante nmeros de carga o mediante numeros de oxidacion. CaBr2 bromuro de calcio (2+) MnO2 xido de manganeso (IV) N2O4 tetraxido de dinitrgeno Diferentes familias de compuestos binarios NH3 PH3 HCl CrO3 Cr2 O3 BaO2 KO2 KO3 Ca3P2 O2Cl trihidruro de nitrgeno  azano  amonaco trihidruro de fsforo o fosfano cloruro de hidrgeno trixido de cromo u xido de cromo(VI) trixido de dicromo u xido de cromo(III) di xido(2−) de bario  perxido de bario dixido(1−) de potasio  superxido de potasio trixido(1−) de potasio u oznido de potasio difosfuro de tricalcio  fosfuro de calcio cloruro de dioxgeno Se trata de un tipo de combinaci n donde se puede distinguir un componente electronegativo y otro electropositivo, si bien formalmente se encuentran constituidos por 3 o mas tipos de atomos Cuando se construye el nombre utilizando prefijos multiplicadores, puede ser que un componente contenga ya un prefijo multiplicador (disulfato, difosfato, etc.). En este caso y con el fin de evitar ambiguedades, se utilizan los prefijos multiplicadores del tipo bis, tris, tetrakis, etc. Li(OH) hidr xido de litio Mg(OH)2 hidrxido de magnesio NH4Cl cloruro de amonio Ca3(PO4)2 bis(fosfato) de tricalcio Un oxo cido es un compuesto que contiene oxgeno, hidrgeno (al menos un hidrgeno debe estar unido al oxgeno) y otro elemento. ❑ Son compuestos que responden a la frmula general HaXbHcOd donde Ha son los hidrgenos cidos, y Hc son los hidruros. ❑ Los dos tipos de nomenclatura recomendados actualmente por la IUPAC para este tipo de compuestos, son la nomenclatura sistemtica de adicin y la nomenclatura vulgar o tradicional. Andrs Garcs Osado 19 Grado de Biologa 08/10/2015 Nomenclatura tradicional de oxocidos ❑Al nombre abreviado del elemento central X se le antepone la palabra cido y se le hace terminar en -oso o en -ico, segn que dicho elemento acte con el ndice de oxidacin menor a mayor respectivamente. ❑Esta regla puede extenderse en caso de que el elemento posea cuatro estados de oxidacin diferentes combinando los prefijos hipo- y per- con los sufijos -oso e -ico de la siguiente forma: Todava estn aceptados el nombre de algunos cidos que contienen los prefijos orto, meta o piro- formados por el distinto nmero de molculas de agua aadidas al xido de partida cido hipo .............oso cido cido cido per .............oso .............ico .............ico Estado de oxidacin aumenta de hacia abajo en la serie Nomenclatura tradicional de oxo cidos HClO HClO2 HClO3 HClO4 HIO3 HIO4 H3PO4 H2SO4

H2S2O7 H2CO3 H2SO3 HNO2 HNO3 cido hipocloroso cido cloroso cido clrico cido percl rico cido ydico cido perydico cido fosfrico  ortofosfrico cido sulfrico cido disulfrico cido carbnico cido sulfuroso cido nitroso cido ntrico Andrs Garcs Osado 20 Grado de Biologa 08/10/2015 Nomenclatura sistemtica de oxocidos ❑Los nombres de estos compuestos, seg n la nomenclatura adicin, se construyen citando los tomos o grupos de tomos unidos al tomo central o ligandos en orden alfabtico, delante del nombre del tomo central. El tomo central se debe seleccionar el que es relativamente central en la estructura. Si existe alternativa se toma como central el que se encuentra el ltimo en la escala de electronegatividad. HClO2= [ClO(OH)] H2SO4 = [SO2(OH)2] H2TeO4 = [TeO2(OH)2] HNO2 = [NO(OH)] H2PHO3 = [PHO(OH)2] hidroxidooxidocloro dihidroxidodioxidoazufre dihidroxidodioxidoteluro hidroxidooxidonitrgeno dihidroxidohidrurooxidofsforo Son compuestos constituidos por tres tipos distintos de iones que deben entenderse como sales generalizadas. Sal generalizada es cualquier compuesto en el que se puede identificar al menos un ion positivo, o que puede clasificarse como electropositivo, o que es ms electropositivo que los dems constituyentes y, al menos, un ion negativo o que puede clasificarse como electronegativo, o que es ms electronegativo que el resto de los constituyentes. El principio de ordenacin de los iones en este tipo de compuestos se basa en que: 1. Todos los constituyentes electropositivos preceden a todos los constituyentes electronegativos. 2. Se usa el orden alfabtico dentro de cada uno de los dos grupos que constituyen la frmula. Andrs Garcs Osado 21 Grado de Biologa 08/10/2015 Especies ternarias ❑ Se nomb...