Laboratorio Propiedades de Los Gases PDF

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Universidad Autónoma de Nuevo León Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Laboratorio de Química General Reporte practica #9: Propiedades de los Gases Brigada: 415 Alumnos: Aldo Patricio Puentes Cantú 1800332 José Alonso López Ortiz 1804224 Yadira Itzynai Gamez Moreno 1678958 Carrera: Ingenierí...

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Universidad Autónoma de Nuevo León Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Laboratorio de Química General Reporte practica #9: Propiedades de los Gases Brigada: 415

Alumnos: Aldo Patricio Puentes Cantú 1800332 José Alonso López Ortiz 1804224 Yadira Itzynai Gamez Moreno 1678958

Carrera: Ingeniería Biomédica (IB) Semestre: Agosto - Diciembre 2018

Ing. Diana Rocha 08 de Noviembre 2018

Objetivos: Aplicar la ley de los gases ideales por medio de la medición del volumen de oxigeno producido para calcular el porcentaje de rendimiento en la reacción de descomposición del H 2O2. Marco teórico: Las propiedades de los gases son muy diferentes a las propiedades de líquidos y sólidos. Para esto es muy importante recordar que los gases tienen las siguientes características: Entre las partículas que lo forman existen grandes distancias. Existe una nula fuerza de cohesión entre sus moléculas. No tienen una forma determinada, por lo cual tampoco un volumen conocido. Sin embargo, se distribuyen de manera uniforme y total en el recipiente que los contiene. Son menos densos que los sólidos y líquidos. Debido a esto, es posible que se compriman. Procedimiento: 1. E n un tubo de ensayo mida 1ml de peróxido de hidrogeno al 30% 2. Realice el montaje de la figura 1 y cerciórese de que no haya burbujas de aire dentro de la probeta. 3. Adicione una pequeña cantidad de KI a la pared del tubo y tápelo inmediatamente. 4. Haga reaccionar el KI con el peróxido de hidrogeno. 5. Recoja en la probeta el oxigeno producido hasta la reacción total (cuando no se observa burbujeo en la probeta). 6. Mida el volumen de oxigeno liberado, la altura de la columna de agua en la probeta sobre el nivel de agua de la bandeja plástica y la temperatura ambiente.

Datos Temperatura ambiente (K) Volumen de O2 producido Presión atmosférica (atm)

295.5 K .084 L 1 atm

Cálculos Numero de moles de oxigeno obtenido PV= nRT, n= PV/RT N= (1)(.084)/(.0821)(296.6)= 3.46 x 10-3 mol de O2 Numero de gramos de oxigeno obtenido m= (n)(MM) m= (.00346)(15.999)= .111 g Numero de gramos de oxigeno producido a partir de un ml de H2O2 a 30% P= m/v, m=pv m= (1.45)(.3)= .435 g Porcentaje del rendimiento %R= mreal/mteorica x100 %R= 54%

Conclusiones En esta práctica de laboratorio sobre las propiedades de los gases se pude comprobar la ley general de los gases ideales ya que se produjo una reacción química que produjo una cantidad de oxigeno elevado que nos prueba que en estas reacciones además de separarse los reactivos, el oxígeno se produce al mismo tiempo....