LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA PDF

Preview

Summary

A. Judul Percobaan Penentuan Kalor Pembakaran Zat B. Dasar Teori Untuk mengetahui kalor pembakaran suatu zat digunakan alat Parr Adiabatic Bomb Calorimeter (Kalorimeter Bomb). Kalorimeter bom adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor (nilai kalori) yang dibebaskan pada pembakaran sempur...

Description

A. Judul Percobaan Penentuan Kalor Pembakaran Zat

B. Dasar Teori Untuk mengetahui kalor pembakaran suatu zat digunakan alat Parr Adiabatic Bomb Calorimeter (Kalorimeter Bomb). Kalorimeter bom adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor (nilai kalori) yang dibebaskan pada pembakaran sempurna (dalam O2 berlebih) suatu senyawa, bahan makanan, dan bahan bakar. Proses yang terjadi di dalam kalorimeter berlangsung secara adiabatik (Uc= 0). Kalor yang dilepaskan dalam proses pembakaran digunakan untuk menaikkan suhu kalorimeter. Berdasarkan kenaikan suhu kalorimeter bom ini dapat ditentukan kalor pembakarannya. Dalam percobaan ini akan ditentukan UT, yaitu perubahan energi dalam yang dialami sistem atau bahan yang dibakar. Sehingga UT = -C x T .

Sampel yang akan ditentukan kalor pembakarannya dibakar dengan kondisi yang sama dengan pembakaran zat standar. Dengan mengukur kenaikan suhu (T2-T1) yang dihasilkan pada proses pembakaran, dan menggunakan harga C yang telah ditetukan pada pembakaran zat standar , ΔUT setiap sampel dapat diketahui. Pada penentuan kalor pembakaran ini perlu dilakukan koreksi, karena terdapat kalor yang dilepas akibat terjadi pembentukan asam nitrat dan pembakaran kawat pemanasnya. ΔU1 adalah koreksi terhadap pembentukan asam nitrat dan ΔU2 adalah koreksi terhadap kalor pembakaran kawat pemanas, maka persamaanya: ΔUT + ΔU1 + ΔU2 = -C (T2-T1) Keterangan: ΔU1

= volume (mL) larutan Na2CO3 0,0725N yang diperlukan untuk

menetralkan HNO3 x (-1kal/mL) ΔU2

= panjang kawat yang terbakar (cm) x (-2,3kal/cm)

Dalam percobaan ini sebanyak m gram zat terbakar dan menimbulkan kenaikan suhu sebesar ΔT, maka kalor pembakaran zat ini dihitung dengan rumus: ΔUT = -(C. ΔT – ΔU1 – ΔU2)/m

(dalam kal/gram)

C. Alat dan Bahan Peralatan yang digunakan: 



Parr Adiabatic Bomb Calorimeter (Kalorimeter Bomb)

1 buah



Neraca analitik

1 buah



Stop Watch

1 buah



Botol semprot

1 buah



Termometer

1 buah



Erlenmeyer

1 buah

Buret

1 buah

Bahan yang digunakan: 



Air



Asam Banzoat

1 tablet



Naftalena

1 gram



Gas oksigen

1 tabung



Larutan standar Na2CO3 0,0725N



Indikator Metil Merah Aquades

D. Prosedur Percobaan Dalam percobaan ini, penentuan kalor pembakaran dilakukan dengan menggunakan bom kalorimeter. Sampel yang digunakan yaitu naftalena dan briket. No

Langkah Kerja

Foto

1.

Diratakan permukaan naftalena dan briket agar permukaannya luas

2.

Ditimbang + 1 gram naftalena dan + 1 gram briket dengan neraca analitik dan kemudian dimasukkan mangkuk sampel

3.

Dipotong kawat nikelin 10 cm, lalu dipasang kawat tersebut sehingga dapat menyentuh sampel.

4.

Mangkuk sampel yang telah dipasang kawat nikelin dimasukkan dalam bom kalorimeter, kemudian ditutup rapat dan diisi dengan gas oksigen hingga tekanan 20 atm.

5.

Dimasukkan bom kalorimeter dalam ember yang telah berisi air 2 L, kemudian dimasukkan dalam kalorimeter dan ditutup rapat.

6.

Dipasang kabel arus listrik, termometer serta lup, dan dibiarkan sampai suhunya konstan, kemudian dibaca temperaturnya (T1).

7.

Ditekan tombol untuk menjalankan arus listrik dan dicatat temperatur tiap menitnya hingga suhunya konstan (T2)

8.

Dibuka kalorimeter dan bomb dikeluarkan dari ember yang berisi air, gasgas hasil reaksi dikeluarkan melalui lubang di atas bomb dengan membuka dreinya, kemudian diputar secara perlahan

9.

Dilepaskan kawat

yang

tidak terbakar untuk diukur

panjangnya.

Kemudian

dapat dihitung kapasitas kalornya. 10.

Dilap bagian dalam bomb kalorimeter serta bagian luar kalorimeter....