Lista de Exercícios sobre termoquímica 2 ano PDF

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Lista de Exercícios sobre termoquímica 2 ano...

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 



 !ListadeExercíciossobretermoquímica"#$  #!%ºano &'(!#!

)*+),+%)-.

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  234444444444444444444444444444444444444$5444444#_______   !#67!/#89                          1) Denominasedimerizaçãoaoprocessonoqualduasmoléculasiguaisreúnemseparaformaruma únicaestrutura.     Determineovalorde∆Hdadimerizaçãoacima,sendodadas:  EntalpiadeNO2(g)=+34kJ/mol EntalpiadeN2O4(g)=+10kJ/mol  2) Aproduçãodogáshidrogênio,apartir,dometano,podeserrepresentadapelaequaçãoaseguir. Utilizandoasentalpiasdeformação,épossívelverificarqueaentalpiadessareaçãocorrespondea:              Resposta:_________________________  

 3) Determineaentalpiadecombustãodoetanol,emkcal/mol,sendodados:  EntalpiadeformaçãodeC 2H 6O(l)=–66kcal/mol  EntalpiadeformaçãodeCO 2(g)=–94kcal/mol  EntalpiadeformaçãodeH 2O(l)=–68kcal/mol  4) Comrelaçãoàquestãoanterior,determineaentalpiadecombustãodoetanolemkcal/grama.  Dados:(C=12,O=16,H=1)    5) Dadasasequaçõestermoquímicas,IeII,  I)C(s)+O2(g)→CO2(g). H=–94kcal/mol  II)C(s)+O2(g)→CO(g). H=–26kcal/mol,  avariaçãodeentalpiadareaçãoCO 2(g)+C(s)→2CO(g)é:  a)+68kcal. d)–42kcal. b)+42kcal. e)–68kcal. c)–120kcal.   6) Acombustãocompletadoetino(maisconhecidocomoacetileno)érepresentadanaequação abaixo.  C 2H2(g)+2,5O2(g)→2CO 2(g)+H2O(g)H 0=−1.255kJ  Assinaleaalternativaqueindicaaquantidadedeenergia,naformadecalor,queéliberadanacombustão de130gdeacetileno,considerandoorendimentodessareaçãoiguala80%.  a)−12.550kJ c)−5.020kJ b)−6.275kJ d)−2.410kJ   7) Umadultogasta,emmédia,8000kJdeenergiapordia,executandoatividadesnormais.Sabendose quecada100gdecarboidratosfornece1700kJdeenergiaútil,qualaporcentagemdanecessidadediária deenergiaéfornecidapelaingestãode320gdecarboidratos?   a)68% d)85% b)50% e)25% c)47%          

8) Raçõesmilitaresdeemergênciasãofornecidasemembalagensdeplásticoaluminizado,contendo doisrecipientesindependenteseimpermeáveis,conformeesquemamostradoaseguir.                    Paraoaquecimentodoalimento,introduzseáguanorecipienteexterno,atravésdeorifíciopróprio.Em presençadeFeeNaCl,areação  Mg(s)+2H 2O→Mg(OH)2(s)+H2(g)+calor,ocorrerapidamente.   a)Calculeaquantidadedeenergiadesprendidanascondiçõespadrão,quando0,10moldeMg(s)reagir completamentecomaáguaadicionada.  b)Hidróxidodemagnésiotambémpodeserobtidopelareaçãoentreóxidodemagnésiosólidoeágua líquida.Escrevaaequaçãobalanceadaquerepresentaestareaçãoquímica.  Dados:entalpiaspadrãodeformação,emkJ/mol:H 2O=285;Mg(OH)2(s)=930.    9) Ogáshilariante(N2O)temcaracterísticasanestésicaseagesobreosistemanervosocentral,fazendo comqueaspessoasriamdeformahistérica.Suaobtençãoéfeitaapartirdedecomposiçãotérmicado nitratodeamônio(NH4NO 3),deacordocomaseguintereação:      AsentalpiasdeformaçãodassubstânciasN 2O,H2OeNH4NO3sãorespectivamente:+19,5Kcal/mol, 57,8Kcal/mole87,3Kcal/mol.Avariaçãodeentalpia(PH)paraareaçãodedecomposição,emKcal,é iguala:        

10) Ometanoéumpoluenteatmosféricoesuacombustãocompletaédescritapelaequaçãoquímica balanceadaepodeseresquematizadapelodiagramaabaixo.            Sobreesteprocessoquímico,podemosafirmarque: A)avariaçãodeentalpiaé–890kJ/mol,eportantoé exotérmico. B)aentalpiadeativaçãoé–1140kJ/mol. C)avariaçãodeentalpiaé–1140kJ/mol,eportantoé endotérmico. D)aentalpiadeativaçãoé890kJ/mol. E)aentalpiadeativaçãoé–890kJ/mol.    !#67!!:!   1) Operóxidodehidrogênio,H 2O2,éumlíquidoincolorcujassoluçõessãoalvejanteseantisépticas. Estaáguaoxigenadaépreparadanumprocessocujaequaçãoglobalé:     Dadasasequaçõesdassemireações:        perguntase:  a)QualoPHdareaçãodoprocessoglobal?  b)Estareaçãoéexotérmicaouendotérmica?Justifiquesuaresposta.   2) Dadasasequaçõestermoquímicasaseguir,calculeavariaçãodeentalpiaparaareaçãoabaixo:                        3) Aofinaldoprocessodefabricaçãodoácidosulfúrico(H 2SO4),obtémseumaespécieoleosa edensaconhecidacomoóleum(H 2S2O7),queconsisteemácidosulfúricosaturadocomtrióxidode enxofre(SO 3).Aequaçãoglobalpodeserrepresentadapor 

   Asetapasenvolvidasnoprocessosão:         Determineovalordevariaçãodeentalpiaparaoprocessofinal.  4) Dadoasequaçõestermoquímicas:        Determineovalordavariaçãodaentalpiaparaareação             5) Ocarbetodetungstênio,WC,éumasubstânciamuitodura,eporessarazão,éutilizadana fabricaçãodeváriostiposdeferramentas.Avariaçãodeentalpiadareaçãodeformaçãodocarbeto detungstênioapartirdoselementosC(grafite)eW(s)édifícildesermedidadiretamente,poisareação ocorrea1400°C. Noentanto,podemsemedircomfacilidadeoscaloresdecombustãodoselementosC(grafite),W(s)edo carbetodetungstênio,WC(s):       Calculeovalordavariaçãodeentalpiadareaçãoabaixo,utilizandoaLeideHess.          6) DadasasreaçõestermoquímicasdeproduçãodeCO 2:      UtilizandoaLeideHess,calculeavariaçãodeentalpiaparaproduçãode2moldeCOapartirdareaçãodo carbonocomgásoxigênio,dadaabaixo:    

7) Ometanol,umcombustívellíquido,temsidoutilizadocomosubstitutodagasolina,epodeser produzidoapartirdometano,conformeareaçãoaseguir:    Dadoque:       Calculeavariaçãodeentalpia(PH°)dareaçãoI,apartirdosdadosfornecidos.  8)  OBenzeno(C6H6)reagecomooxigênio(O2)paraproduzirdióxidodecarbono(CO2)comomostra areaçãoaseguir:    Dados:          Calculeaentalpiadecombustãodestareação.   !#!!68;!!#6-)!--?  I.C(graf)+O 2(g)→CO2(g)PH°=–394kJ/mol  II.H 2(g)+½O2(g)→H2 O(l)PH°=–242kJ/mol  III.C(graf)+2H 2(g)→CH 4(g)PH°=–74kJ/mol  IV.2C(graf)+3H 2(g)+½O2(g)→C2 H5OH(l)PH°=–278kJ/mol   9) Qualéovalordacombustãodeummoldeetanollíquido(C 2H 5OH)?  10) Comparandoacombustãodometanogasoso(CH 4)edoetanolqualdelesliberamaisenergia?   11) AcombustãodedoismoldeetanolproduzquantoslitrosdeCO2,nasCNTP?     ...