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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL

Professor Doutor Leonardo da Cunha Ferreira LISTA DE EXERCÍCIOS 6

TÓPICOS E CONCEITOS ABORDADOS: Estequiometria, Soluções, Cálculos envolvendo soluções, unidades de concentração de soluções, calor de dissolução.

Questão 1: Calcule a massa molar das seguintes substâncias: a) HCl b) H2SO4 c) H2O d) KMnO4 e) Na2O f) K2SO4 g) CaCl2 h) H2C2 Questão 2: Sabendo-se que o número de Avogadro é 6,022 x 1023, calcule: a) A massa de um átomo de enxofre. b) O número de átomos de enxofre em uma amostra de 1,0 mg.

Questão 3: Converta para número de moles: a) 0,830g de estriquinina (C21H22N2O2) presente em veneno de rato. b) 250mg de aspirina (C9H8O4) c) 1,0g de vitamina C (C6H8O6) Questão 4: A densidade do álcool etílico, C2H5OH, é 0,789g/cm3 a 25 0C . Calcule: a) o número de moles em 355 mL de etanol b) a massa de 2,87 moles de etanol R) 6,08moles ; 132g Questão 5: Calcule: a) A composição percentual da sacarose (C12H22O12). b) O percentual de N e de Pb no nitrato de chumbo (II). c) A massa, em g, de 0,471 mol de permanganato de sódio. d) A massa, em g, de 18,33 mol de NaHCO3. e) O número de mols presentes em 0,189 g de ácido sulfuroso. Questão 6: A fórmula molecular do adoçante aspartame é C14H18N2O5. Qual a massa de aspartame que contém o mesmo número de moléculas existentes em 10,0 g de sacarose (C12H22O11)? Questão 7: O ácido clorídrico reage com hidróxido de sódio produzindo cloreto de sódio e água. Qual a massa de ácido clorídrico que reage com 20g de hidróxido de sódio? Questão 8: Qual a massa de soda cáustica (NaOH) que se pode preparar com 5,30g de carbonato de sódio? Carbonato de sódio + hidróxido de cálcio → soda cáustica + carbonato de cálcio Questão 9: Qual a massa de cloreto de sódio que reage com 0,250 moles de nitrato de prata? Questão 10: Quantos moles de hidróxido de sódio são necessários para formar 0,1000 milimoles de hidróxido de alumínio? AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl Questão 11: Calcule o número de moles de hidróxido de alumínio necessários para reagir com 0,2 moles de ácido sulfúrico, formando o sulfato de alumínio. Questão 12: Quantos gramas de hidróxido de sódio reagem completamente com 0,5 milimoles de ácido sulfúrico?

Questão 13: Dada a reação: Nitrato de prata + cromato de sódio → cromato de prata + nitrato de sódio. Se 2g de cromato de sódio foi tratado com nitrato de prata, calcule: a) a massa de cromato de prata que precipita. b) o número de moles de nitrato de prata necessário. Questão 14: O ácido sulfúrico reage com zinco formando 5,0 milimoles de hidrogênio. Quantos moles de zinco são necessários? Qual a massa de metal consumida? Questão 15: Quantos milimoles de nitrato de prata formam 1,4350g de cloreto de prata? Que massa de cloreto de sódio deve ser utilizada nesta reação? Questão 16: Uma mistura de 7,45g de óxido de ferro II e 0,111 moles de alumínio metálico é colocada em um cadinho e aquecida num forno, onde ocorre a reação: FeO + Al → Fe + Al2O3 a) Qual é o reagente limitante ? b) Determine a quantidade máxima de ferro (moles de ferro) que pode ser produzida c) Calcule a massa do reagente em excesso que permanece sem reagir. Questão 17: Suponha que 0,26 moles de átomos de ferro reagem com 0,40 moles de átomos de oxigênio para formar o produto Fe2O3. Quanto e qual elemento restou em excesso. Questão 18: Identifique o reagente limitante na reação: Na + Al2O3 → Al + Na2O Quando 5,52g de sódio são aquecidos com 5,10g de Al2O3. Que massa de alumínio pode ser produzida? Que massa de reagente permanece ao final da reação? Questão 19: reação:

Qual é o reagente limitante para a preparação de uréia a partir da

NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O Quando 14,5Kg de amônia estão disponíveis para reagir com 22,1Kg de dióxido de carbono? Que massa de uréia pode ser produzida? Que massa do reagente em excesso permanece ao final da reação?

Questão 20: O salicilato de metila, C8H8O3, também chamado “óleo de gualtéria”, é preparado pelo aquecimento do ácido salicílico, C7H6O3, com metanol, CH3OH, isto é: C7H6O3 + CH3OH → C8H8O3 + H2O Numa experiência fez-se a reação entre 1,50g de ácido salicílico e 11,20g de metanol, tendo-se obtido 1,31g de C8H8O3. Pergunta-se a) Qual a produção teórica, em gramas, de salicilato de metila? b) Qual o rendimento percentual da reação? Questão 21: Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio em 162 g de água, a quente, a fração molar do soluto será: Questão 22: A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Questão 23: Foram totalmente dissolvidos em 100 mL de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da solução final em cloreto de zinco? Questão 24: Determine a concentração, em g/L, de uma solução preparada pela dissolução de 2,0 gramas de NaCℓ em água suficiente para 80 mL de solução aquosa. Questão 25: Determine a concentração em mmol/L de uma solução preparada pela dissolução de 10 kg de hidróxido de sódio (NaOH) em água suficiente para 200 m³ de solução aquosa. Dado: 1 mol = 1000 mmol . Questão 26: Determine a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para a preparação de um volume de 120 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração molar 0,5 mol/L. Questão 27: Determine o volume, em litros, de solução aquosa de fluoreto de sódio (NaF) de concentração 0,2 mol/L que pode ser obtido a partir de 2,1 gramas de fluoreto de sódio. Questão 28: Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução? Questão 29: É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa, a partir do conhecimento da concentração de soluto e se o soluto dissolvido

dissocia-se ou ioniza-se por completo. Uma solução de sulfato de sódio, Na2SO4 possui concentração em quantidade de matéria igual 0,3 mol L−1. Nessa solução, qual a concentração, em quantidade de matéria, da espécie Na+ ? R: 0,6 mol. L-1 Questão 30: Na tabela abaixo, são mostradas a densidade e a solubilidade em água de 3 solventes orgânicos.

Considerando a adição de cada um desses solventes à água (densidade = 1.g mL-1), é correto afirmar que: a) a adição de clorofórmio levará à formação de uma solução homogênea. b) a adição de clorofórmio levará a uma mistura heterogênea com clorofórmio na fase inferior. c) a adição de acetona levará a uma mistura heterogênea com a acetona na fase superior. d) a adição de pentano levará à formação de uma solução homogênea. e) a adição de pentano levará a uma mistura heterogênea com pentano na fase inferior. Questão 31: Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300mL de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L? Questão 32: Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a: Questão 33: Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a: Questão 34: Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0,25M? Questão 35: Determine a molaridade de uma solução que apresentava 400 mL de volume e, após receber 800 mL de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/L.

Questão 36: Desenhe os Gráficos de Energia ao se misturarem líquidos e líquidos miscíveis com: a-Energia de Dissolução igual a zero b-Energia de Dissolução menor que zero (Processo Exotérmico) c-Energia de Dissolução maior que zero (Processo Endotérmico) Obs: Estes gráficos foram mostrados em sala de aula. Refaçam-nos!...