Medicina - chimica dei viventi PDF

Preview

Summary

chimica dei viventi...

Description

La materia può presentarsi in sotto forma di miscugli o sostanze pure. Sono sostanze pure i materiali che presentano proprietà intensive(il peso specifico, temperatura di fusione ecc) che si ripetono sempre in ogni suo campione. Sono sostanze pure per esempio: l’acqua distillata, l’azoto, il ferro, lo zucchero e il sale. Le sostanze pure possono essere classificate in elementi(sostanze chimiche che non possono essere scomposte in sostanze più semplici, perché sono formate da atomi dello stesso tipo e quindi sono già nel loro grado di massima semplicità) e composti( a differenza degli elementi possono essere scomposti in sostanze più semplici perché sono formati da atomi di tipo diverso) I miscugli sono formati da due o più sostanze mescolate tra loro(granito, acqua salata) e possono essere classificati in miscugli omogenei o miscugli eterogenei: i miscugli omogenei hanno le stesse proprietà intensive in ogni punto, mentre i secondi non hanno le stesse proprietà intensive in ogni punto. La materia esiste in tre stati aggiungi: solido, liquido e aeriforme. 1) Lo stato solido ha una forma propria e un proprio volume. 2) Lo stato liquido ha un proprio volume ma la forma e quella del recipiente che la contiene. 3) Lo stato aeriforme non ha un volume e un forma ma assume forma e volume del recipiente che lo contiene. Gli stati aggiunti dipendono non solo dalla natura della materia ma anche dalla pressione e della temperatura, la materia infatti può cambiare il suo stato fisico in base a variazioni della temperatura o della pressione. La materia è formata da piccole particelle che sono gli atomi, gli ioni o le molecole. Queste particelle sono in continuo movimento, non sono mai ferme. La molecola è l’unita chimica di una sostanza più piccola, che conservando le qualità della sostanza stessa, è capace di essere indipendente. Le molecole sono raggruppamenti di atomi con caratteristiche chimiche definite. Ogni molecola è rappresentata da una formula chimica che specifica la tipologia e il numero di atomi che la compongono. Le molecole delle sostanze semplici sono formate da due o più atomi legati tra loro. Per esempio: 02( molecola del gas ossigeno) è formata da due atomi di ossigeno quindi è una molecola biatomica. P4(molecole del fosforo): è formata da quattro atomi di fosforo è quindi e una molecola tetratomica CO2 molecola dell’anidride carbonica è formata da un atomo dic arbonio e da due atomi di ossigeno. HN03 molecola dell’acido nitrico è formata da un atomo di idrogeno un atomo di azoto e tre atomi di ossegeno. Le molecole che formano una sostanza semplice o composta sono tutte identiche tra loro, invece ogni sostanza ha la propria molecola che la identifica. Le dimensioni delle molecole sono varie e dipendono dal numero e dalla natura degli atomi che la compongono: la molecola più piccola è quella dell’idrogeno, la cui estensione del legame covalente H-h e poco più di un anstrong(A), nelle macromolecole si arriva a grandezze fino a 100 Angstrom, ossia delle dimensioni delle proprie particelle colloidali

I colloidi sono miscugli formati da particelle solide o liquide, di dimensioni comprese tra 5 e 200nm disperse in fluido(liquido o gas) I sistemi colloidali possono essere di varia natura per esempio fumi,( solido disperso in un gas) emulsioni, nebbie. Se la fase disperdente, liquida o gassosa è maggiore della fase dispersa solida di dimensioni ultramicroscopiche, si ha un sol. A seconda della natura della fase disperdente, viene chiamato con nomi diversi, idrosol, alcosol, aerosol ecc. Se invece è maggiore la quantità delle fase solida, rispetto alla fase liquida o gassosa, si ha un gel(gelatina) Tutte le molecole sono formate da atomi che sono tenuti insieme da un legame chimico e il peso della molecola viene stabilito in una unità di misurà chiamata unità di massa atomica(uma). Nei solidi le particelle vibrano attorno a un punto fisso, nei liquidi le particelle sono in contatto tra loro e possono scorrere le une sulle altre perché hanno un un grado di libertà. Stati aggiunti alla materia. Stato solido: Le particelle che lo compongono sono a stretto contatto e occupano posizione fisse. Stato liquido: Le particelle che lo compongono sono a stretto contatto tra loro ma non occupano posizioni fisse. Stato gassoso: Le particelle che lo compongono sono diverse tra di loro e sono in continuo movimento. Secondo la legge di lavoisier la materia non può essere né creata, né distrutta ma può subire solo delle trasformazioni....