Modelos Atomicos, Configuración Electrónica Y Tabla Periódica PDF

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es un informe que implica tres temas que son: modelos atómicos, configuración electrónica y tabla periódica...

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UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL

MODELOS ATOMICOS, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA PRÁCTICA DE AULA 2

CURSO: Química general GRUPO: N° 8 INTEGRANTES:  Avalos Ambrosio, Richard Gustavo  Alverca Meza, Renzo Andre  Chávez Contoguriz, Gabriel Sebastian  Esquivel Santos, Daniel  Perez Guevara Flor Angela.  Ramos Cordova Abigail Maywalida PROFESOR: Guillermo León Aponte

Trujillo - Perú 2020

1.- Identifique como verdadero (V) o falso (F) cada una de las siguientes proposiciones: 1.1 De acuerdo a la Teoría Atómica de Dalton: a) Los átomos están formados por un núcleo y una envoltura electrónica (F). b) Todos los átomos de un mismo elemento son iguales (V ). c) Un compuesto está formado por la unión o combinación de dos o más elementos (V). 1.2 Según el modelo atómico de Rutherford a) El volumen del núcleo atómico es muy pequeño en comparación con el volumen atómico total (V). b) La masa atómica está concentrada en el núcleo atómico (F). c) Los electrones giran en niveles cuantizados de energía (F).

1.3 De acuerdo al modelo atómico moderno: a) Los electrones son partículas subatómicas que se desplazan o mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo atómico (V). b) La nube o envoltura electrónica posee partículas fundamentales con carga eléctrica negativa (F). c) La masa de los electrones es despreciable en comparación con la masa de los protones y neutrones (V). d) La carga del núcleo está dado por el número de protones (V). e) El número de masa (A) y el número atómico (Z) siempre son números enteros (V). 2.- Identifique como verdadero (V) o falso (F) cada una de las siguientes proposiciones: 2.1 En un átomo cualquiera, la carga del núcleo siempre está dado por el número de protones (V). 2.2. Los isótopos de un elemento son átomos que tienen el mismo número de protones pero diferente número de masa (V). 2.3. Un elemento químico es una sustancia pura que está formado por la mezcla de sus isótopos (F).

2.4. El núcleo atómico también es conocido como nucleón (F). 2.5. En todo átomo neutro el número de neutrones es igual al número de protones (F). 2.6. Un átomo con Z = 34 y A = 82 tiene 48 neutrones (V). 2.7. Si un átomo tiene A = 96, entonces se puede afirmar correctamente que tendrá 48 protones (F). 2.8. De acuerdo a Rutherford, todos los átomos de un mismo elemento son iguales (F). 3.- Identifique como verdadero (V) o falso (F) cada una de las siguientes proposiciones: a)

El número de neutrones es igual al número atómico (F).

b)

Los electrones son nucleones (F).

c)

La carga del núcleo es equivalente al número atómico (V).

d)

En un átomo el número de protones es mayor que el número de electrones (F).

e)

El número atómico siempre es mayor que el número de masa (F).

4.- Decir cuáles de las siguientes proposiciones acerca del átomo es verdadera o falsa. a) La carga del núcleo es mayor que la carga de la nube electrónica (V). b) Que la carga de la envoltura electrónica es mayor que la del núcleo (F). c) Que la suma de protones y electrones es igual al número atómico (F). d) El mayor volumen está ocupado por los electrones (V). e) La masa del núcleo es despreciable (V). 5.- Si un átomo tiene Z = 29 y A = 63, se puede afirmar que tiene: a) 19 neutrones

.

b) 34 electrones. c) 63 protones. d) 29 cargas positivas en el núcleo. e) 34 neutrones. Son correctas: A) c y d

B) a y b

C) d y e

D) b y c

E) b y e

6.- De las siguientes proposiciones respecto al átomo: a)

Los electrones concentran la masa.

b)

Los neutrones se encuentran en la nube electrónica.

c)

El mayor volumen está vacío.

d)

El núcleo está cargado positivamente.

e)

Los electrones son partículas fundamentales.

Son correctas: A) a y b; B) d y e; C) b y c; D) c y e; E) c y d 7.- ¿Cuál de las siguientes proposiciones define al número atómico? a) Es igual al peso atómico. b) Es igual al número de nucleones. c)

Es equivalente al número de cargas positivas que hay en el núcleo.

d)

Es igual al número de masa.

e)

Está dado por la diferencia entre el número de masa y el número de protones.

8.-

Con respecto al modelo atómico de Bohr es correcto que: a) Los electrones circulan en trayectorias elípticas b) Se basó en la Teoría de Max Planck sobre la cuantización de la energía. c) El protón es el responsable de los espectros de líneas. d) Los electrones no tienen trayectoria definida. e) Puede aplicarse a cualquier elemento químico.

9.-

Con respecto a la teoría de la mecánica cuántica, es cierto que: a) Se puede medir exactamente la posición y velocidad del electrón al mismo tiempo. b) El comportamiento del electrón alrededor del núcleo puede ser explicado a través de la ecuación de onda de Schroedinger. c) Se basa en las matemáticas de Newton y Maxwell d) Es aplicable sólo al átomo de hidrógeno.

10.- Identifique como verdadero (V) o falso (F) cada una de las siguientes proposiciones: a. En la envoltura electrónica los electrones podrían ser localizados en los niveles de energía (V). b. El tercer nivel energético (n=3) de un átomo tiene tres subniveles (F). c. Un electrón que se ubica en el quinto nivel electrónico tiene menor energía que aquel que se ubica en tercer nivel (F). d. Un nivel de energía de la nube electrónica no puede ser identificado con números fraccionarios (V). e. Se puede afirmar correctamente que un subnivel es equivalente a una órbita circular (F). f. De acuerdo a la teoría atómica moderna sólo se tienen subniveles identificados como s, p, d y f (V). g. El orbital corresponde a un determinado volumen de la nube electrónica donde existe una cierta probabilidad de hallar un electrón (V). h. De acuerdo al Principio de Exclusión de Pauli, en un orbital se puede tener un máximo de dos electrones (V). i. En el cuarto nivel electrónico existe un máximo de 32 orbitales (V). j. La representación 3f significa, correctamente, el subnivel "f" del tercer nivel de energía (V). k. Los electrones que se encuentran en los orbitales 4s contienen mayor energía que los que se encuentran en los orbitales 2p (V). l. El número máximo de electrones en subnivel 2d es 10 (V). m. En un átomo, todos los subniveles "p" pueden tener un máximo de 6 electrones (V). n. De acuerdo al modelo atómico moderno, los orbitales son como orbitas circulares (V). o. La

configuración

electrónica

1s22s22p63s23p64s23d4

corresponde

correctamente al elemento con número atómico 24 (V). 11.- Identifique como verdadero (V) o falso (F) cada una de las siguientes proposiciones: a. La configuración electrónica del elemento con Z=15 es: 1s 22s22p63s13p4 (F)

b. La configuración electrónica del elemento con Z=11 finaliza en 3s1 (V). c. Con respecto al átomo 49In podemos afirmar que: i. Es un elemento representativo (V). ii. Se ubica en el grupo IA de la Tabla Periódica (F). iii. Tiene electrones hasta el quinto nivel electrónico (V). iv. Es un elemento alcalinotérreo (V). v. Se le ubica en el quinto período de la Tabla Periódica (V). vi. Para conseguir la configuración electrónica más estable tiende a convertirse en In3+ (F). d.- Con respecto al átomo 41Nb podemos afirmar correctamente que: i. Es un elemento de transición

(V).

ii. Tiene 5 electrones en el cuarto nivel electrónico (V). iii. Se le ubica en el cuarto período de la Tabla Periódica (F). iv. Es un elemento térreo (F). e.- El número de masa del elemento, cuya configuración electrónica finaliza en 5s1, es 37 (F). f.- Excepto el He, los elementos denominados gases nobles o inertes finalizan su configuración electrónica con 6 electrones en el subnivel "p"(V). g.- El ión 56Ba2+ tiene 54 electrones ( V). h.- El anión 33As3- tiene 36 electrones (V). i.- La configuración electrónica de todos los elementos del grupo VIIA de la Tabla Periódica finaliza en P5 (V).

12.- ¿Cuál de las siguientes proposiciones es correcta? a) Los niveles energéticos son equivalentes a los orbitales. b) Los orbitales son equivalentes a órbitas circulares. c) La nube electrónica ocupa el mayor volumen atómico. d) En el subnivel "d" hay 10 orbitales. e) Un orbital puede tener más de dos electrones.

13.- Con respecto al átomo es falso que: a) Aproximadamente el peso atómico es igual al número ató-mico. b) El núcleo concentra prácticamente la masa.

c) El número de nucleones es igual al número de masa. d) Un protón tiene la misma carga que un electrón pero con signo contrario. e) La nube electrónica tiene carga eléctrica negativa.

14.- Son proposiciones correspondientes a la configuración electrónica: a) Los electrones se disponen a partir del segundo nivel energético. b) Todos los orbitales de un átomo tienen dos electrones con los spines contrarios. c) El subnivel "p" puede tener un máximo de seis electrones. d) Hay ocho subniveles en el segundo nivel energético. e) El subnivel 3p tiene mayor energía que el 2s. Son correctas: A) c y e; B) b y d; C) a y b; D) c y d; E) b y c.

15.- ¿Cuántos electrones hay en el cuarto nivel energético del elemento con número atómico 23? a) 3; b) 6; c) 2; d) 4; e) 5.

16.- ¿Cuál es el número atómico del elemento cuya configuración electrónica finaliza en 4d1? a) 41; b) 43; c) 39; d) 37; e) 49. 17.- El elemento químico cuya configuración electrónica finaliza en 4p4 tiene la siguiente distribución electrónica: a) 2, 8, 18, 4, 2; b) 2, 8, 8, 14, 2; c) 2, 18, 8, 6 d) 2, 8, 8, 12, 6; e) 2, 8, 18, 6 18.- ¿Cuál de las siguientes distribuciones electrónicas es incorrecta? a) 2, 8, 18, 8; b) 2, 8, 9, 2; c) 2, 8, 20, 2; d) 2, 8, 18, 18; e) 2, 8

19.- ¿Cuál de las siguientes proposiciones es correcta? a) Los orbitales son órbitas circulares donde es probable encontrar el electrón.

b) Los electrones son los responsables de la carga eléctrica en el núcleo del átomo. c) La distribución electrónica del elemento Z=11 es 2, 6, 3. d) El subnivel "s" puede tener más de dos electrones. e) El elemento con Z=30 tiene electrones hasta el cuarto nivel energético. 20.- ¿Cuál de las siguientes distribuciones electrónicas corresponde a un elemento de transición? a) 2, 8, 8. b) 2, 8, 18, 4. c) 2, 8, 12, 2. d) 2, 8, 18. e) 2, 8, 18, 8, 2.

21.- Identifique como verdadero (V) o falso (F) cada una de las siguientes proposiciones: a. La Tabla Periódica moderna es la disposición de los elementos químicos en orden creciente de sus pesos atómicos (V). b. Todos los grupos en la Tabla Periódica son verticales (V). c. Todos los elementos representativos son metales (F). d. En un grupo, a menor número atómico mayor carácter metálico (F). e. En un período a mayor número atómico menor carácter metálico (V). f. En la Tabla Periódica los elementos que tienen la tendencia a convertirse en aniones se ubican en el lado derecho (V). g. Los elementos menos electronegativos se encuentran en el lado derecho de la Tabla Periódica (F). h. A mayor electronegatividad mayor carácter no metálico (V). i. El cloro es más electronegativo que el fósforo (V). j. El grupo de los elementos cuyos símbolos son Ca, Ba, Mg pertenecen al grupo IIA (V). k. Los elementos del grupo VIIA también se les denomina calcógenos o anfígenos (F). l. Todos los elementos de transición interna pertenecen al grupo IIIB (V). m. Si la configuración electrónica de un elemento finaliza en p 3 podemos afirmar que pertenece al grupo IIIA (F). n. Kr y K son los símbolos de un gas noble y de un metal alcalino, respectivamente (V).

o. Todos los elementos que se encuentran en el quinto período de la Tabla Periódica tienen 2 electrones en el quinto nivel energético (F). p. Todos los elementos del grupo VIIA son gases (F). q. Los elementos de transición interna o de las tierras raras también pueden ser denominados elementos térreos (F). 22.- Determine el numero atómico de un elemento sabiendo que los números cuánticos de su ultimo electrón son: n=5, l=0, m=0, s=1/2. A) 19

B) 31

C) 27

D) 37

E) 42

23.- Un elemento posee 6 electrones en el nivel 4. Se puede afirmar que: 1) Su número atómico es 34 2) Su distribución electrónica es 2, 8,18, 6. 3) Es un elemento representativo 4) Pertenece al grupo IV A 5) Se encuentra en el periodo 4. A) 1,2,3 B) 1,3,5 C) 2,4,5 D) 1,2,3,4 E) 1,2,3,5

24.- Un elemento tiene 10 orbitales apareados, al desarrollar su configuración electrónica se puede afirmar que: A) Su número atómico es 18 B) El electrón se encuentra apareado C) Es un elemento de transición. D) Pertenece a la familia IVB

25.- Un elemento con número de masa 122 y número atómico 51 se ubica en el grupo: A) IB

B) IIIB

C) VA D) VB E) IIIA

26.- La configuración electrónica

de un elemento termina

podemos afirmar que: 1) Es un elemento del periodo 5 y bloque s 2) Se encuentra en el grupo VIIIB 3) Su número atómico es 48

en 5s24d10

4) Es un buen conductor de la corriente eléctrica 5) Su número de oxidación es +2. Son ciertas: A) 1,2,3

B) 1,3,5 C) 3,4,5 D) 2,4,5 E) 1,4,5.

27.- De un elemento que tiene 7 electrones en su último nivel se puede afirmar que es: 1) Un halógeno 2) Electronegativo 3) Un metal muy activo 4) Tiene como estado de oxidación -1 5) Un elemento representativo delo bloque p Son correctas: A) Todas B) Todas menos la 1 C) Todas menos la 3 D) Solo 3 E) solo la 4

28.- EL elemento que tiene la siguiente distribución electrónica 2,8, 18, 6 se ubica en el grupo: A) IIA B) VIA

C) IIB

D) VIIIB

E) IB

29.- El peso atómico de un elemento es 89.8 u.m.a. Si este elemento tiene dos isotopos:

𝒎

y

𝑿

𝒏

𝒀 . Y si “m” es más pesado en una unidad que “n”.

𝒎 ¿Cuál es el valor numérico de “n” siendo la abundancia de 𝑿 el 80%.

9,8(80) + 9,8(20) = 𝑚(80) + 𝑛(20) 100(9,8) = (𝑛 + 1)(80) + (20) *m= n+1

𝑛=9

30.- Se sabe que el elemento 𝟗 𝑾 con A= 48, es isóbaro del elemento

𝒌𝒀

de

A= u y a demás, Y tiene trece neutrones. El numero de electrones de Y cuando se ionice con carga 3- será: A) 32

B) 38

C) 35

D) 36

E) 34

31.- La suma de los números atómicos de los átomos X e Y es 80. Calcular l asuma de os electrones de los iones 𝑿𝟑− e 𝒀𝟐− . A) 78

B) 76

32.- Del átomo

C) 80

𝟑𝟏 𝟏𝟓𝑿

D) 79

E) 81

se puede decir que:

1) Tiene 15 protones y 15 electrones. 2) Tiene 16 neutrones 3) Tiene 31 nucleones 4) Z= 31 5) A= 31 Son ciertas: A) 1,2 B) Todas C)Todas menos 4

E) 2,4...