Modulo14 Semana 1 Actividad Integradora 2 Prepa en Linea SEP PDF

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Modulo 14 semana 1 actividad integradora 2, actividad de la materia de física para explicar un poco mejor con esta actividad para Prepa en linea sep...

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Módulo 14 Actividad integradora 2. La materia Nombre: Grupo: Facilitador: MARTHA PATRICIA ANTONIETA CARBALLO RUIZ

Utiliza el simulador Estados de la materia para experimentar con los distintos estados de la materia.

1. Al ingresar al simulador, haz clic en la opción Estado.

2. Observa las características de los estados de la materia de los distintos átomos (Neón y Argón) y moléculas (Oxígeno y Agua) que se presentan, haciendo clic en cada uno.

3. Describe en una cuartilla las características de los estados de la materia observados. Los estados de la materia que hasta ahora han sido observados son: estado sólido, estado gaseoso, estado líquido y el estado plasma. El estado sólido se caracteriza porque los elementos que están en este estado presentan una forma definido y masa constante, que no varía. Además, es palpable y no se deforma con facilidad. El estado líquido se caracteriza porque no tiene una forma definida y este estado se adapta al contenedor que lo sostiene. Asimismo, estos cuerpos líquidos varían fácilmente en volumen y fluyen con facilidad por las superficies donde están. El estado gaseoso se caracteriza por no poderse ver a simple vista, por adoptar la forma del recipiente que lo contiene y por comprimirse con facilidad ante la presencia de fuerzas que lo hagan hacer eso.

El estado plasma es un estado de la materia que se caracteriza por ser la unión de electrones libres y núcleos positivos que facilitan la conducción de electricidad. Se forma bajo temperaturas y presiones extremadamente altas. Un ejemplo de este estado es el sol.

4. En la sección Cambios de fase aplica calor y frío. También, aplica presión con la bomba de aire o con el dedo de la mano para que puedas observar el comportamiento de la materia.

5. Toma capturas de pantalla del comportamiento de la materia con los cambios que aplicas de los distintos átomos y moléculas.

6. Elabora la tabla de las propiedades generales y específicas de la materia, puedes utilizar los siguientes datos para generar tu tabla:

Propiedades generales de la materia Extensión: Masa: Cantidad de materia que posee un cuerpo. Inercia: Propiedad de los cuerpos para mantener su estado de reposo o movimiento. Divisibilidad: Todo tipo de materia es susceptible a dividirse, esto como consecuencia de la porosidad. Elasticidad: se trata de una propiedad Intensiva y no extensiva Porosidad: Propiedad por la cual todos los cuerpos poseen en el interior de su masa, espacios que se llaman poros o espacios intermoleculares que pueden ser: visibles a simple vista (corcho, esponja, ladrillo, piedra pómez Propiedades específicas de la materia Densidad: invisibles a simple vista (tiza, poros del vidrio), metales (oro, plata y cobre, Volumen: Propiedad de la materia que mide la extensión de las sustancias en tres dimensiones. Punto de fusión: Es el cambio del estado sólido a líquido por aumento de la temperatura. Grado de conductibilidad: Es la propiedad que tienen los metales de estirarse y formar alambres. 7. Redacta en un párrafo cómo se observan en el simulador las propiedades de la materia y justifica tu respuesta. En el sólido cuando se calienta la densidad se modifica cambia el tamaño del volumen, en el estado líquido el volumen es de acuerdo al recipiente pero al aplicar calor, el punto de fusión esa 95 grados y empiezan a brincar las moléculas, debe de estar en un recipiente cerrado por que se observa que las moléculas están volando, al aplicar calor empiezan a moverse con mayor rapidez y fuerza se mueven con velocidad.8. Además de los estados y propiedades, la materia se sujeta a la ley “de la conservación del materia” para que puedas comprenderla y comprobarla, balancea la siguiente ecuación química, utiliza el método de tanteo y comprueba el resultado calculando la masa molar de cada uno de los elementos, Además de los estados y propiedades, la materia se sujeta a la ley “de la conservación de la materia” para que puedas comprenderla y comprobarla, balancea la siguiente ecuación química,

utiliza el método de tanteo y comprueba el resultado calculando la masa molar de cada uno de los elementos, puedes realizar los cálculos en papel y después tomar una fotografía o escanearlo y agregarlo al documento.

Mg + HCl → MgCl2 + H2 Primero pasemos a los reactivos:

Mg: 24.3

H: 1 * 2 (Se multiplica por dos, ya que tiene ese coeficiente) = 2

Cl: 35.45 *2 =70.9

HCl = 2 + 70.9 = 72.9 La masa que tiene en total los reactivos es: 72.9 + 24.3 = 97.2 Pasemos a los productos: H: 1 * 2 (porque el tiene el subíndice 2) = 2 Mg: 24.3 Cl: 35.45 * 2 = 70.9 (por el subíndice, ojo, no se multiplica a Mg por 2, ya que dicho subíndice afecta solo a Cl) : 70.9 + 24.3 = 95.2 8. Redacta una conclusión de 8 a 10 renglones de cómo se evidencia la ley de la conservación de la materia en el balanceo de la ecuación y los cálculos obtenidos e indica cómo se puede observar en el simulador. La ley de la conservación de la materia se hace evidente en las reacciones químicas ya que la misma cantidad de materia contenida en los reactivos la encontramos en los productos que se formaron después de la transformación. Como dice el célebre Lavoisier "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma" La ley de la conservación también es fundamental en los cálculos este quilométricos, pues las relaciones molares de los productos y de los reactivos nos permiten predecir la cantidad que se formará de un compuesto, cual es el reactivo limitante de la reacción o la cantidad de reactivo que necesito para formar una cantidad de producto. Si la materia se destruyera o creara, no podíamos predecir con certeza ni las reacciones químicas ni las cantidades de reactivos y productos....