Molaridad, molalidad y normalidad PDF

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MOLARIDAD, MOLALIDAD Y NORMALIDAD Concentraciones de las sustancias: la concentración de una disolución es la proporción que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada esta la disolución, y a mayor proporción más concentrada está. Existen distintas maneras de expresar la concentración cuantitativamente, basándose en la masa, en el volumen o en ambos: -

Porcentaje masa-masa Porcentaje volumen-volumen Porcentaje masa-volumen Molaridad Molalidad Formalidad Normalidad

La molaridad es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medida de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad. La concentración molar, es una medida de la concentración de un soluto en una disolución o de alguna especie molecular, iónica o atómica que se encuentre en volumen dado. Por lo tanto; si una solución contiene un mol de NaCl (58.5 g), en un litro de solución, su concentración es 1 Molar. Se calcula:

La molalidad es la relación que existe entre el número de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente (m). La unidad kilogramo se utiliza a escala industrial, sin embargo para los experimentos que se realizan en los laboratorios químicos, se puede utilizar además como unidad de medida el gramo.

2 La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente (no de disolución). Se calcula:

La normalidad es la cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por litro de disolución. Formula:   

N = EQ/L de disolución N = Normalidad EQ = Equivalente Químico

La concentración Normal o Normalidad, es el número de pesos equivalentes por litros de solución. Por lo tanto, si una solución contiene un peso equivalente de CaCO3 (100 g), en un litro de solución, su concentración es 1 Normal. Se calcula: N = g de soluto / (PM/n): litros de solución

Normalidad ácido-base: es la normalidad de una solución cuando se la utiliza para una reacción como acido o base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH. En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:

n: es la cantidad de equivalentes moles: es la cantidad de moles H+: es la cantidad de protones cedidos por un mol de ácido HO-: es la cantidad de hidroxilos cedidos por un mol de la base...