Numero Cuantico SPIN Y Magnetico PDF

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es de teoria...

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GUÍA DE NUMERO CUANTICO SPIN Y MAGNETICO ASIGNATURA QUÍMICA DOCENTE MIRZA CAMARGO Fecha de entrega:_______ Grado o ciclo_________ Pertenece a:_______________________________N° lista_____

PERIODOS

GRUPOS VERTICALES A (PRINCIPALES) B (TRANSICION)

HORIZONTALES

1,2,3,4,5,6,7

I,II,III,VI,V

DERMINACION DEL GRUPO Y PERIODO A PARTIR DE LA DISTRIBUCIÓN ELECTONICA: 1.El período de un elemento en la tabla está dado por el mayor valor de n (MÁS ALTO) o electrones de valencia. 2.El grupo al cual pertenece un elemento está dado por los índices que acompañan a los subniveles del nivel más alto o electrones de nivel de valencia o nivel externo =ELECTRONES DE VALENCIA. 3.Cuando la distribución electrónica termina en el subnivel s o p en el último nivel pertenece a los grupos A, cuando esta solo s el índice es equivalente al número del grupo, cuando este acompañado por p se suman los índices que da el número del grupo. (En romanos) 4. Cuando la distribución electrónica termina en el subnivel d en el último nivel pertenece a los grupos B de la tabla periódica. Si el subnivel d es menor de 7 se suma al subnivel s del anterior o el nivel superior ; si el subnivel d es 7 u 8 es igual al grupo VIII, si el subnivel d = 9 pasa un e- del subnivel s, quedando en d=10 y se estabiliza. (También se pueden sumar y equivale a los grupos de la nueva tabla)

N°ATÓ MICO

32 21 36

NOTACIÓN DEL ELEMENTO O DISTRIBUCION ELECTRONICA O CONFIGURACIÒN ELECTRONICA.

1s2 1s2 1s2 1s2 1s2

2s2 2s2 2s2 2s2 2s2

2p6 3s2 2p6 3s2 2p5 2p6 3s2 2p6 3s2

GRUPO

3p6 4s2 3d10 4p2 3p6 4s2 3d1

IV A IV B VII A

3p6 4s2 3d10 4p6 3p6 4s2 3d6

29 47

2

6

2

2

2

6

2

6

2

10

6

2

VB

7

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 3d 6

2

10

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

4 4 4 4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3 2

PERIODO

NOMBRE

SIMBOLO

Germanio Scandio Fluor Kripton Hierro

Ge Sc

Niobio

VIII B

6

4p 5s 4d

4

Rh Cu

5

Ag

NOTACIÒN RESUMIDA:

4s2 3d10 =_______________

4s2 3d8 =______________

2s2 = ____________________

4s2 3d10 4 p6 =______________

4s 1 3d10 =______________

3s2 3p6 = _____

4s2 3d4 =

5s2 4d6 =

NUMERO CUANTICO MAGNETICO Y NUMERO CUANTICO ESPIN LA REGLA DE LA MULTIPLICIDAD MÁXIMA DE HUND.

No hay apareamiento de electrones mientras cada uno de los orbitales no tenga un electrón.

Z=

EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI. Con él se regula la cantidad de electrones dentro de un mismo subnivel. Según él, en un átomo dado no puede existir dos elementos con todos los cuatro números cuánticos iguales. Esto se debe a que el número espín tiene sólo dos valores + l/2 o -l/2 y siempre serán contrarios.

Configuración electrónica o resumida.

Notación espectral de barras o energética.

Notación espectral grafica y

NITROGEN O 7

1s2 2s2 2p3

E N E R G I A

___ ___ 2px1 2py1

z

___ 2pz 1

___ 2s2 ___ 1s2

x

Z=10 1s2

2s2 2p6

__ 3s

___ ___ ___ 2px2 2py 2pz2

x

___ 2s ___ 1s2

´...