Práctica 2 - Enlace Químico LAB PDF

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UNIVERSDAD PRIVADA ANTENOR ORREGOFACULTAD DE MEDICINA Y CIENCIAS DE LA SALUDESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA-ESTOMATOLOGÍA Y OBSTETRICIAQuímica General – LaboratorioPRÁCTICA 4ENLACE QUÍMICODocente:Pérez Guzmán MariellaIntegrantes Grupo 5 Pereda Vivanco, Kamily  Rodríguez Sarmiento, Valeria ...

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UNIVERSDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO FACULTAD DE MEDICINA Y CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA-ESTOMATOLOGÍA Y OBSTETRICIA

Química General – Laboratorio PRÁCTICA 4

ENLACE QUÍMICO Docente: Pérez Guzmán Mariella

Integrantes Grupo 5 

Pereda Vivanco, Kamily



Rodríguez Sarmiento, Valeria



Saavedra García, Mirtha



Saavedra Saba, Vannia



Segura Gutierrez, Karla



Seminario Andrade, Francesca

Turno: Jueves 2:30-4:05pm /NRC 8060

2021 - 10

UPAO

QUIMICA GENERAL PRACTICA 2 ENLACE QUIMICO

I

CAPACIDADES 1.1 Explica la relación entre el tipo de enlace químico y sus propiedades. 1.2 Diferencia la ionización y disociación de los compuestos covalentes y iónicos 1.3 Compara las propiedades físicas de los compuestos iónicos y covalentes.

II MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS  Materiales:  01 Equipo de conductividad  01 Gradilla  Vasos precipitados  Varillas de vidrio  Pizeta  Pipeta  Cocinilla  Reactivos:  1 Barra y virutas de aluminio  1 Barra de cobre  1 Barra de hierro  1g de Cloruro de sodio  1g de Sulfato de cobre  1ml de Ácido clorhídrico  1ml de Bencina  1ml de Tetra cloruro de carbono  1 Papa mediana  50ml de Ácido clorhídrico al 1N  50ml de Agua destilada  50ml de Agua potable  50ml de Alcohol  50ml de Bencina  50ml de Cloruro de sodio al 1N  50ml de Sulfato de cobre al 1N  50ml de Zumo de limón

Dra. Zoila N. Honores Ganoza

Dr. Juan Marlon M. García Armas

UPAO

QUIMICA GENERAL

III PROCEDIMIENTO 4.1 Solubilidad en Agua 4.2 Conductividad Eléctrica https://www.youtube.com/watch?v=0yTMd9xfzDc IV

(16 minutos)

CALCULOS Y RESULTADOS 4.1 Solubilidad en el agua Solubilidad en

Muestra

Formula del compuesto

1.Sulfato de cúprico

CuSO4

Soluble

Ionico

2.Tetracloruro de carbono

CCl4

Insoluble

Covalente Polar

3.Benceno

C6 H6

Insoluble

Covalente Polar

4.Cloruro de sodio

NaCl

Soluble

Ionico

5.Acido clorhídrico

HCl

Soluble

Covalente Polar

6.Aluminio

Al

Insoluble

Metalico

agua

Tipo de enlace

4.2 Conductividad Eléctrica 4.2.1.- Conductividad eléctrica de sustancias Muestra

Formula de la Sustancia

Conductividad Electica

Tipo de Enlace

Cobre(s)

Cu

Electrolito Fuerte

Metálico

Plomo(s)

Pb

Electrolito Fuerte

Metálico

Cloruro de sodio(s)

NaCl

No Electrolito

Iónico

Destilada: No Agua(l)

H2 O

Electrolito

Covalente Polar

Potable: Electrolito débil

Dra. Zoila N. Honores Ganoza

Dr. Juan Marlon M. García Armas

UPAO

QUIMICA GENERAL Tetracloruro de carbono(l) Benceno(l)

CCl4

No Electrolito

Covalente polar

C6 H6

No electrolito

Covalente Apolar

4.2.2.- Conductividad Eléctrica de Soluciones Acuosas

Muestra

Formula de soluto

Conductividad Eléctrica No Electro Electro Electro lito lito lito Débil Fuerte

Iones presentes

Tipo de enlace Covalente

Agua potable

Ca+2, Na+1, Cl-1

X

H2 O

Sulfato

X

CuSO4

Polar

Cu+2, S+6

Iónico

Na+1, Cl-1

Iónico

cúprico Cloruro de NaCl

X

sodio Covalente

Ácido

X

HCl

-1

Cl

clorhídrico C2H5OH

Etanol

X

-------

Ácido cítrico

C₆H₈O₇₇

X

--------

Papa(s)

------

X

--------

VI

Polar Covalente -----------------

DISCUSION DE RESULTADOS  SOLIBILIDAD

Un ejemplo de ellos es la prueba que se realizó con agua destilada y hexano. Cuando se vierte el hexano en el agua, no se volvió una mezcla homogénea, quedando el hexano sobre el agua; esto se atribuye a que la ley de la solubilidad, la cual dice que: “Igual se disuelve con igual´´, y conociendo que el agua es un compuesto polar, se puede concluir

Dra. Zoila N. Honores Ganoza

Dr. Juan Marlon M. García Armas

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QUIMICA GENERAL

que el hexano es una sustancia apolar. Otra explicación a este resultado es la densidad de cada sustancia, ya que este fenómeno hace que el compuesto de mayor densidad quede en el fondo del recipiente, y por los resultados obtenidos se determinó que el agua tiene una densidad mayor (1 g/cm3), que la del hexano (0.65 g/cm3).  CONDUCTIVIDAD ELECTRICA Por medio de esta prueba se pudo determinar que los compuestos iónicos en estado sólido no conducen la electricidad, pero en una solución acuosa si, ya que el compuesto se disocia y los iones liberados tienen espacio para moverse y así permitir el paso de la corriente eléctrica. Una muestra de ello es la solución del cloruro de sodio (NaCl), ya que hubo conductividad eléctrica, pudiendo así concluir que es un compuesto iónico; para ello se hiso la prueba con esta solución al 1% y al 10%, y la diferencia está en que en la solución al 1% la intensidad lumínica fue baja, debido a la poca concentración de cloruro de sodio, y en la de 10% hubo mayor luminosidad gracias a la alta concentración de dicho soluto. Otro ejemplo fue el de la solución de sacarosa al 1% y al 10%, en este caso no hubo conductibilidad eléctrica con ninguna de las dos concentraciones, lo cual nos da a saber que la sacarosa es un compuesto covalente, es decir, que no está formada por iones que permitan el paso de la electricidad. VII

CONCLUSIONES

Los resultados que arrojaron las diferentes pruebas hechas con cada compuesta, nos permitieron: 1. Identificar si los compuestos eran o no solubles en agua. 2. Determinar la conductividad eléctrica. 3. Determinar el tipo de enlaces que presentaba. 4. Identificar los iones presentes en ciertos compuestos. Concluyendo que cada mezcla tiene un manejo, identificación y propiedades distintas.

Dra. Zoila N. Honores Ganoza

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