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Práctica de laboratorio N.º 2 - Destilación a presión atmosférica: Desalación del agua José Luis Fernández Auñón

Bases Químicas del Medio Ambiente Grado de Ciencias Ambientales UNED Curso 2021/2022 Práctica de laboratorio N.º 2 - Destilación a presión atmosférica: Desalación del agua Alumno: José Luis Fernández Auñón

Motivación Existen diferentes métodos para separar varias sustancias que se encuentran mezcladas. En el presente experimento pretendemos separar el agua de la sal disuelta en ella, valiéndonos del diferente punto de ebullición de los componentes de una mezcla en un proceso conocido como destilación. Este proceso consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles se separan de los menos volátiles o los no volátiles, evaporándose. Posteriormente, estos componentes volátiles se recuperan enfriándolos y condensándolos, obteniendo así el o los componentes más volátiles separados del resto en forma pura. Además, determinaremos el punto de ebullición tanto del agua salada como del agua destilada.

Procedimiento •

Se coloca 1g de cloruro de sodio pulverizado en un vaso de precipitados

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Se llena una probeta con 50ml de agua corriente y de aquí se va vertiendo despacio en el vaso de precipitados que contiene la sal (NaCl), mientras se agita hasta mezclar completamente ambos componentes

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A continuación, vertemos el contenido del vaso de precipitados en un matraz y lo ajustamos a un serpentín refrigerado por agua antes de ponerlo a calentar

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Al comienzo desechamos las primeras gotas del producto de la destilación y recogemos el fluido siguiente hasta alcanzar los 40ml en un nuevo vaso de precipitados

Resultados El punto de ebullición del agua salada utilizada en el experimento se alcanza entre los 108 a 110ºC, difiriendo del punto de ebullición del agua destilada, que es de 100ºC a 1atm de presión.

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Práctica de laboratorio N.º 2 - Destilación a presión atmosférica: Desalación del agua José Luis Fernández Auñón

Conclusiones El hecho de que agua destilada y agua salada difieran en su punto de ebullición es debido a la diferencia de concentración de minerales disueltos en ambas muestras, aunque según la ley de los gases ideales también podría ser debido a una diferencia en la presión a la que se produce la destilación. A menor presión, mayor sería la temperatura requerida y viceversa, a mayor presión, menor temperatura sería necesaria para que el agua alcanzara su punto de ebullición

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