Proses Kimia (Asam sulfat) DOCX

Title	Proses Kimia (Asam sulfat)
Author	Faranisya Asyifa
Pages	5
File Size	82.9 KB
File Type	DOCX
Total Downloads	625
Total Views	707

Summary

Description

1.PENDAHULUAN Asam Sulfat mempunyai rumus kimia H2SO4, merupakan asam mineral (anorganik) yang kuat. Zat ini larut dalam air pada semua perbandingan. Di atmosfer, zat ini termasuk salah satu bahan kimia yang menyebabkan hujan asam Asam sulfat dipakai dalam berbagai industri, tetapi jarang muncul dalam produk akhir. Kegunaan asam sulfat antara lain pada pemrosesan bijih mineral, sintesis kimia, pemrosesan air limbah, pengilangan minyak, pembuatan pupuk, plat timah, damn pewarna tekstil. Bahan baku yang digunakan dalam proses pembuatan asam sulfat adalah belerang (S), oksigen (O2), air (H2O) dan katalis (V2O5, NO2) sebagai bahan pembantu. 1.1 Sifat Fisika Titik leleh (°C) : 10 Titik didih (°C) : 290 Tekanan uap (mmHg) : 1 (146 °C) Berat jenis cairan : 1,84 (100 persen) Berat jenis uap : 3,4 (udara = 1) 1.2 Sifat kimia: Reaksi dengan basa membentuk garam dan air H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O Reaksi dengan garam menghasilkan garam yang mudah menguap H2SO4 + NaCl NaHSO4 +HCl Asam Sulfat pekat merupakan agen dehidrasi yang kuat dan berbahaya pada kontak dengan kulit Asam sulfat dapat mengasamkan garam dan menghasilkan asam yang lebih lemah. Reaksi antara natrium asetat dengan asam sulfat akan menghasilkan asam asetat, CH3COOH, dan natrium bisulfat: H2SO4 + CH3COONa NaHSO4 + CH3COOH 2. DASAR PROSES Proses pembuatan asam sulfat ada 2, yaitu : KONSEP TEKNOLOGI (PEMBUATAN ASAM SULFAT) Page 1...