QUIMICA- CUARTAASESORIA - INTENSIVOCEPREUNALM. 2021 PDF

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CEPRE-UNALM CICLO INTENSIVO- 2021PROHIBIDA SU REPRODUCCIÓN TOTAL O PARCIAL SIN PERMISO DEL CENTRO PREUNIVERSITARIO-UNALM1UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINACENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOSCUARTA ASESORÍA DE QUÍMICA Completar la tabla sobre el número de átomos de H, C y O presente en el H 2 CO...

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UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS CUARTA ASESORÍA DE QUÍMICA

Los litros de agua que deben agregarse a 8L de una solución acuosa de H2SO4 2M para convertirla en 0,5M son: A) 1,4 B 24 C) 55 x6,022x1023 D) 32 E) 34 x6,022x1023

1 Completar la tabla sobre el número de átomos de H, C y O presente en el H2CO3

La masa atómica del carbono es 12 uma, entonces, la masa en gramos de un átomo de carbono, es: (NA = Número de Avogadro) A) 16 -24 B 1 C) 12 D) 12 NA E) 16 x(1,661x1024)

¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 120 moléculas de ácido sulfúrico H2SO4(masa molecular=98 uma) A) 120 B) 160 240x6,022x1023 D) 240 E) 120 x6,022x1023

La concentración molar de la solución resultante es: Nota: HNO3 es el soluto

Los moles de átomos de oxígeno (O) que hay en 4 moles de C6H12O6, son: A) 24 x6,022x1023 B 24 C) 18 x6,022x1023 D) 60 E) 30

A) 3,33 B) 4,12 C) 3,85 D) 5,11 E 4,33 9) Un frasco contiene 2L de dextrosa al 5%(m/v), entonces la masa en gramos de dextrosa es: A) 50 B 100 C) 150 D) 80 E) 120

En 10 moles de SO2 (masa molecular = 64 uma) hay: A) 10 átomos de azufre B) 20 átomos de oxigeno C) 1 mol de moléculas de SO2 D) 3 mol de átomos en total E 2 Cuántos gramos de NaOH (masa fórmula=40uma) se necesitan para preparar 2L de solución 1,5M A) 180 B) 12 120 D) 30 E) 60

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1 Se mezclan 400 mL de metanol con 80 mL de agua, entonces la concentración del metanol en (%v/v) es: A) 66,7 B) 28,6 C) 19,8 D 83,3 E) 50 1

CICLO INTENSIVO-2021

PROHIBIDA SU REPRODUCCIÓN TOTAL O PARCIAL SIN PERMISO DEL CENTRO PREUNIVERSITARIO-UNALM

1 De acuerdo con las reacciones consecutivas: P4 + 5O2  2P2O5 P2O5 + 3H2O  2H3PO4. Los litros de O2(g) en C.N. necesarios para producir 8 moles de H3PO4 son: A) 20 B) 448 C) 44,8 D 224 E) 22,4

1 Los gramos de calcio (masa atómica= 40 uma) necesarios para la producción de 8 moles de óxido de calcio según: 2Ca + O2  2CaO , son: A) 8 B) 160 320 D) 400 E) 640 12) En la reacción: Fe + H2O  Fe2O3 + H2; los litros de hidrógeno gaseoso en condiciones normales producidos a partir de 28 g de hierro (masa atómica = 56 uma), son: A) 1680 B 16,8 C) 168 D) 1,68 E) 0,16

1 Durante la fermentación de la glucosa se forman alcohol etílico y dióxido de carbono: C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 A partir de 360 g de glucosa (masa molecular=180 uma), calcule el volumen de alcohol producido si la densidad de dicho alcohol es 0,9 g/ml (Masa molecular de C2H5OH=46uma) A) 205,6 ml B) 280,8 ml 204,4 ml D) 350,4 ml E) 260,7 ml

1 Los gramos de hidróxido de sodio (masa molar = 40 g) que se producen por la reacción de 46 g de sodio (masa molar = 23 g) según la reacción: 2 Na+ 2H2O  2NaOH+ H2 A) 30 B) 160 C) 40 D) 80 E) 60

1 La temperatura absoluta de un gas aumenta en un 20% y su presión disminuye en un 20%. Calcule la variación del volumen: A) Aumenta 40% B) Disminuye 30% C) No varía D) Disminuye 20% E

1 Los litros de solución de H 2SO4 0,5M que se requieren para neutralizar totalmente 4 moles de NaOH según: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O, son: A) 2 B) 8 C) 16 D) 5 E 4

1 Al reaccionar 6 moles de CO (masa fórmula = 28 uma) con 4 moles de Fe2O3 (masa fórmula = 160 uma), según la ecuación abajo indicada, los gramos de reactivo en exceso que quedan sin reaccionar, son: 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2 A) 160 B 320 C) 168 D) 64 E) 320

1 Según la siguiente reacción 2SO2 + O2 + 2H2O  2H2SO4. El número de moléculas de ácido sulfúrico que se forman a partir de 256 g de SO2 (masa molar = 64 g) son: A) 64 B) 4 4x6,022x1023 D) 2 E) 2 x6,022x1023

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20) El número de átomos hidrógeno que hay en 500g de una mezcla que contiene 46% en peso de C2H5OH y 54% de H2O, es: A) 60 B) 120 x 6,022 x 1023 C) 20 D) 30 x 6,022 x 1023 2

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PROHIBIDA SU REPRODUCCIÓN TOTAL O PARCIAL SIN PERMISO DEL CENTRO PREUNIVERSITARIO-UNALM

E 60 x 6,022 x 1023

A) B) C) D) E

Para la siguiente reacción que tiene un rendimiento de 80% : C(s) + O2(g)CO2(g). Los gramos de carbono que se deben quemar para formar 211,2 gramos de CO2 son: A) 46,1 B 72 C) 56,6 D) 35,2 E) 211,2

120 48 369 124 240

26) ¿Cuántos litros de gas H2 a 4 atm y 27°C se producen cuando se ponen en contacto para que reaccione 92 g de sodio (masa atómica = 23 uma) con 144 g de agua (masa molecular = 18 uma)? 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 R = 0,082 A) 24,6 B) 89,6 C) 44,8 D) 49,2 E 12,3

Si en la reacción: 2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O. Se ponen en contacto 1000g de H 2SO4 (masa fórmula = 98 uma) con 6 moles de Al(OH)3 (masa fórmula = 78 uma), los gramos del reactivo que quedan sin reaccionar son: A) No hay reactivo en exceso B) 882 gramos de H2SO4 C) 688 gramos de Al(OH)3 D) 312 gramos de Al(OH)3 E 118 gramos de H 4 23) Según la reacción: HCl + NaOH  NaCl + H2O. Si se mezclan 8L de NaOH 0,2M con 20L de HCl 0,1M. Los moles del reactivo que no participan de la reacción son: 0,4 B) 0,6 C) 0,8 D) 1,6 E) 0,2 ¿Cuántos litros de H2 gaseoso a 300 K y 83 kPa se producen por la reacción de 4 moles de potasio en agua de acuerdo a la ecuación? 2K(s) + 2H2O(l)  2KOH(ac) + H2(g) R = 8,3 A) 20 B) 30 C) 90 D 60 E) 120 25) Se hace reaccionar 600 gramos de un mineral que contiene 80% de calcio (masa atómica = 40 uma), con ácido fosfórico según: 3Ca + 2H3PO4  3H2 + Ca3(PO4)2 Entonces los litros de gas hidrógeno que se obtienen a 127°C y 166 kPa, son: (R = 8,3): CEPRE-UNALM

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