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12/1/2020

Actividad de puntos evaluables - Escenario 6: SEGUNDO BLOQUE-CIENCIAS BASICAS/FUNDAMENTOS DE QUIMICA-[GRUPO3]

Fecha de entrega 1 de dic en 23:55 Límite de tiempo 90 minutos

Puntos 100

Preguntas 5

Disponible 28 de nov en 0:00 - 1 de dic en 23:55 4 días

Intentos permitidos 2

https://poli.instructure.com/courses/17399/quizzes/58830

1/6

12/1/2020

Actividad de puntos evaluables - Escenario 6: SEGUNDO BLOQUE-CIENCIAS BASICAS/FUNDAMENTOS DE QUIMICA-[GRUPO3]

Intento

Hora

Puntaje

MANTENER

Intento 2

46 minutos

80 de 100

MÁS RECIENTE

Intento 2

46 minutos

80 de 100

Intento 1

88 minutos

40 de 100

 Las respuestas correctas estarán disponibles del 1 de dic en 23:59 al 2 de dic en 23:59. Puntaje para este intento: 80 de 100 Entregado el 1 de dic en 10:49 Este intento tuvo una duración de 46 minutos. Pregunta 1

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20 / 20 pts

2/6

12/1/2020

Actividad de puntos evaluables - Escenario 6: SEGUNDO BLOQUE-CIENCIAS BASICAS/FUNDAMENTOS DE QUIMICA-[GRUPO3]

Las sustancias acidas están enriquecidas en iones [H+ ], pero tienen trazas muy pequeñas de iones [OH-] casi en una relación de 1:1x106 . Calcule el pOH de una solución de acido nítrico HNO3 que tiene una concentración de iones hidronio de 0.065. Dé su respuesta con tres decimales y use punto en vez de coma.

12.812

Pregunta 2

20 / 20 pts

Si la molaridad de una disolución de hidróxido de bario es Ba(OH)2 es 6.4 M, cuál es la concentración molar del ion [OH- ]? Tome los pesos como: H: 1.0 g/mol O:16.0g/mol Ba: 137.2 g/mol Dé su respuesta con un decimal y use punto en vez de coma.

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3/6

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12.8

Incorrecto

0 / 20 pts

Pregunta 3

El ácido nítrico se emplea como reactivo en la producción de fertilizantes como el nitrato de amonio. No obstante, es un reactivo ampliamente empleado en diferentes sectores como en la metalurgia y en la refinación, ya que reacciona con la mayoría de los metales. La síntesis industrial del ácido nítrico comprende la reacción del bióxido de nitrógeno gaseoso con agua: 3NO2 (g) + H2 O(l) → 2HNO3(ac) + NO(g) ¿Cuántos Kilogramos de ácido nítrico HNO3 se pueden preparar a partir de 73 moles de H2 O.? N=14.0 g/mol O=16.0 g/mol H=1.0 g/mol Dé su respuesta con tres decimales y use punto en vez de coma.

9.198

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12/1/2020

Actividad de puntos evaluables - Escenario 6: SEGUNDO BLOQUE-CIENCIAS BASICAS/FUNDAMENTOS DE QUIMICA-[GRUPO3]

20 / 20 pts

Pregunta 4

Los metales al reaccionar con acido clorhídrico producen hidrogeno gaseoso. Cuántas moles H 2se producirán si se hace reaccionar magnesio metálico en exceso con 38.5 ml de HCl cuya densidad es de 1.65 g/ml y y tiene una pureza del 31.4% ? Balancee la ecuación. Mg (s) + HCl (g)

MgCl 2 (l) + H 2(g)

Tome los siguientes pesos Cl=35.45 g/mol H=1.0 g/mol Mg= 24.3 g/mol De su respuesta con dos decimales. Utilice punto en vez de coma.

0.27

corecta

Pregunta 5

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20 / 20 pts

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12/1/2020

Actividad de puntos evaluables - Escenario 6: SEGUNDO BLOQUE-CIENCIAS BASICAS/FUNDAMENTOS DE QUIMICA-[GRUPO3]

Cuántos moles de dioxido de carbono CO2 se producen al reaccionar 7.6 moles de Etanol C2 H5 OH con 9.4 moles de Oxigeno molecular O2 ? Balancee la reacción. C2 H5 OH + O2

CO2 + H2O

Tome los pesos atomicos como

H= 1.0 g/mol, O=16.0 g/mol, C=12.0 g/mol). Dé su respuesta con dos decimales y use punto para indicar decimal.

6.26

Puntaje del examen: 80 de 100

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