Reakcje PDF

Preview

Summary

Najważniejsze reakcje na egzamin z chemii nieorganicznej...

Description

1. Działanie rozcieńczonego i stężonego HNO3 na metaliczne srebro: 2HNO3st. + Ag  AgNO3 + NO2 + H2O 4HNO3rozc. + 3Ag  3AgNO3 + NO + 2H2O 2. Działanie H2SO4 na roztwory anionów CH3COO-, SO32- i CO32-: 2CH3COONa + H2SO4  2CH3COOH + Na2SO4 2CH3COO- + 2H+  2CH3COOH Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2 SO32- + 2H+  H2O + SO2 Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2 CO32- + 2H+  H2O + CO2 3. Działanie rozcieńczonego i stężonego HCl na metaliczny bizmut: Metaliczny bizmut nie reaguje w temperaturze pokojowej w rozcieńczonym i stężonym kwasem solnym. 4. Działanie rozcieńczonego i stężonego HNO3 na metaliczną miedź: 4HNO3st. + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 8HNO3rozc. + 3Cu  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 5. Działanie rozcieńczonego i stężonego HNO3 na metaliczne żelazo: Fe + 6HNO3rozc.  Fe(NO3)3 + 3 NO2 + 3H2O Fe + HNO3st.  nie zachodzi 6. Działanie rozcieńczonego i stężonego HNO3 na metaliczny ołów: 4HNO3st. + Pb  Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 8HNO3rozc. + 3Pb  3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O 7. Działanie rozcieńczonych kwasów: HCl, HNO3 i H2SO4 na metaliczny magnez: Mg + 2HClrozc.  MgCl2 + H2 Mg + 4HNO3rozc. Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Mg + 2H2SO4rozc. MgSO4 + SO2 + 2H2O 8. Działanie roztworu NaOH na metaliczny glin: Al. + NaOH + 3H2O  Na[Al.(OH)4] + 3 2H2 w nadmiarze: 2Al + 2NaOH + 6H2O  2Na[Al.(OH)4] + 3H2 9. Działanie roztworu wodorotlenku sodu na metaliczny ołów: Pb + 2NaOH  Pb(OH)2↓ + 2Na + H2 O Pb + 4NaOH  Na2[Pb(OH)4] + 2Na 10. Działanie wody na metaliczny bar: Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 11. Podaj po jednym przykładzie związku kompleksowego Ag(I) i Pb(II) (wzór, nazwa i reakcja otrzymywania): Chlorek diaminasrebra (I): AgCl↓ + 2NH3*H2O  [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O Tetrahydroksoołowian (II) sodu: Pb(OH)2↓ + 2NaOH  Na2[Pb(OH)4] 12. Podaj przykład związku kompleksowego Cu(II) (wzór, nazwa i reakcja otrzymania); Siarczan (VI) tetraaminamiedzi (II): Cu2(OH)2SO4↓ + 6NH3*H20 + (NH4)2SO4  2[Cu(NH3)4]SO4 + 8H2O Heksacyjanożelazian (II) miedzi (II): 2Cu(NO3)2 + K4[Fe(CN)6]  Cu2[Fe(CN)6]↓ + 4KNO3 13. Podaj przykład związku kompleksowego Ni(II) (wzór, nazwa i reakcja otrzymania); Wodorotlenek heksaaminaniklu (II): Ni(OH)2 + 6NH3*H20  [Ni(NH3)6](OH)2 + 6H2O Ni(OH)2 + 6NH3*H20  [Ni(NH3)6]2+ + 2OH- + 6H2O

1

14. Podaj równanie reakcji redoks (zapis cząsteczkowy) zachodzącej pomiędzy FeSO 4 i NaNO3 w środowisku stężonego H2SO4: 6FeSO4 + 2NaNO3 + 4H2SO4  3Fe2(SO4)3 + 2NO + Na2SO4 + 4H2O R: 2Fe – 2e  2Fe utlenianie /*3 U: N + 3e  N redukcja /*2 6Fe + 2N  6Fe + 2N 6Fe2+ + 6SO42- + 2Na+ + 2NO3- + 8H+ + 4SO42-  6Fe3+ + 9SO42- + 2NO + 2Na+ + SO42- + 4H2O 6Fe2+ + 2NO3- + 8H+  6Fe3+ + 2NO + 4H20 W środowisku stężonego kwasu H2SO4 azotany są redukowane do tlenku azotu (II) przez jony Fe2+. Powstający NO reaguje z nadmiarem FeSO4 dając nietrwałe brunatne zabarwienie tzw. obrączkę. FeSO4 + NO = [Fe(NO)]SO4 Fe2+ + SO42- + NO = [Fe(NO)]2+ + SO42Fe2+ + NO = [Fe(NO)]2+ 15. Podaj wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla Ag3PO4 i BaSO4: Ag3PO4, BaSO4 – substancje praktycznie nierozpuszczalne; Ag3PO4 ↔ 3Ag+ + PO43Ir = [Ag+]3 * [PO43-] BaSO4 ↔ Ba2+ + SO42Ir = [Ba2+] * [SO42-] 16. Podaj wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla AgCl i BaCO3: AgCl – bardzo trudno rozpuszczalny roztwór; AgCl ↔ Ag+ + ClIr = [Ag+] * [Cl-] BaCO3 - bardzo trudno rozpuszczalny roztwór; BaCO3 ↔ Ba2+ + CO32Ir = [Ba2+] * [CO32-] 17. Podaj wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla AgCl i PbCl2: AgCl – bardzo trudno rozpuszczalny roztwór; AgCl ↔ Ag+ + ClIr = [Ag+] * [Cl-] PbCl2 – substancja słabo rozpuszczalna; PbCl2 ↔ Pb2+ + 2ClIr = [Pb2+] * [Cl-]2 18. Podaj wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla FePO4 i Mg(OH)2: FePO4, Mg(OH)2 – substancje praktycznie nierozpuszczalne; FePO4 ↔ Fe3+ + PO43Ir = [Fe3+] * [PO43-] 2+ Mg(OH)2 ↔ Mg + 2OH Ir = [Mg2+] * [OH-]2 19. Podaj wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla Sb2S3 i Cu(OH)2: Sb2S3 i Cu(OH)2 – są substancjami słabo rozpuszczalnymi; Sb2S3 ↔ 2Sb3+ + 3S2Ir = [Sb3+]2 * [S2-]3 2+ Cu(OH)2 ↔ Cu + 2OH Ir = [Cu2+] * [OH-]2 20. W czterech probówkach znajdują się roztwory AgCl3, Ni(NO3)2, FeCl3 i Cr(NO3)3. Jak można je rozróżnić dysponując jedynie roztworem 2 mol/L NaOH. Podaj równania odpowiednich reakcji: AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl biały galaretowaty osad Ni(NO3)2 + 2NaOH  Ni(OH)2 + 2NaNO3 zielony osad FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl czerwonobrunatny osad Cr(NO3)3 + 3NaOH  Cr(OH)3 + 3NaNO3 szarozielony osad 21. W dwóch probówkach znajdują się aniony Cl- i I-. Jak można je rozróżnić dysponując rozcieńczonym H2SO4 i KMnO4. Podaj równania odpowiednich reakcji: 2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4  2MnSO4 + 6K2SO4 + 5Cl2 + 8H2O 2MnO4- + 10Cl- + 16H+  2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O reakcja zachodzi na gorąco Roztwór ulega odbarwieniu wskutek redukcji fioletowopurpurowych jonów MnO 4- do bezbarwnych kationów Mn2+. Wilgotny papierek jodoskrobiowy nad wylotem probówki – FIOLETOWY. 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4  2MnSO4 + 6K2SO4 + 5I2 + 8H2O 2MnO4- + 10I- + 16H+  2Mn2+ + 5I2 + 8H2O reakcja zachodzi na zimno Zanika barwa fioletowopurpurowa, a pojawia się zabarwienie BRUNATNE. 22. W dwóch probówkach znajdują się aniony SO42- i S2O32-. Jak można je rozróżnić dysponując jedynie rozcieńczonym H2SO4. Podaj równania odpowiednich reakcji: Na2 SO4 + H2SO4  brak reakcji Na2S2O3 + H2SO4  Na2 SO4 + S + SO2 + H2O S2O32- + 2H+  S + SO2 + H2O 23. W dwóch probówkach znajdują się roztwory AgNO 3 i Pb(NO3)2. Jak można je rozróżnić, mając do dyspozycji: 0,1 mol/L KI lub 2 mol/L NH3*H2O. Podaj równania odpowiednich reakcji: 4Pb(NO3)2 + 6NH3*H2O  3PbO*Pb(NO3)2* H2O↓ + 6NH4NO3 + 2H2O osad biały 2AgNO3 + 2NH3*H2O  Ag2O↓ + 2NH4NO3 + H2O osad brunatny Pb(NO3)2 + 2KI  PbI2↓ + 2KNO3 strącające się złociste blaszki osadu świadczą o

2

obecności jonów Pb2+ 24. W dwóch probówkach znajdują się roztwory BiCl 3 i Cu(NO3)2. Jak można je rozróżnić, mając do dyspozycji: drut żelazny lub 2 mol/L NH3*H2O. Podaj równania odpowiednich reakcji: BiCl3 + 3NH3*H2O  Bi(OH)3↓ + 3NH4Cl biały osad 2BiCl3 + 3Fe  2Bi + 3FeCl2 Bi3+ - są bezbarwne Cu(NO3)2 + NH3*H2O  Cu(OH)NO3↓ + NH4NO3 niebieski osad Cu(NO3)2 + Fe  Cu + Fe(NO3)2 Cu2+ - są niebieskie 25. W trzech probówkach znajdują się jony CO 32-, SO32- i C2O42-. Jak można je rozróżnić dysponując rozcieńczonym H2SO4 i KMnO4. Podaj równania odpowiednich reakcji: 2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4  2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 10CO2 + 8H2O 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+  2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O Roztwór zabarwi się na jasnoróżowo, lecz po delikatnym ogrzaniu nad palnikiem ulegnie odbarwieniu. 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4  2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O 2MnO4- + 5SO32- + 6H+  2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O Fioletowe zabarwienie roztworu natychmiast zanika. KMnO4 + Na2CO3 + H2SO4  brak reakcji; nie ulega odbarwieniu 26. W trzech probówkach znajdują się jony PO43- , SO42- i NO3-. Jak można je rozróżnić dysponując 0,1 mol/L AgNO3 i 0,3 mol/L BaCl2. Podaj równania odpowiednich reakcji: 3AgNO3 + Na2HPO4  Ag3PO4 + HNO3 + 2NaNO3 3Ag+ + HPO42-  Ag3PO4 + H+ BaCl2 + Na2HPO4  BaHPO4 + 2NaCl Ba2+ + HPO42-  BaHPO4 0,1 mol/L AgNO3 z roztworu zawierającego jony HPO42- strąca żółty osad Ag3PO4 rozcieńczający się w 6 mol/L HNO3. 0,3 mol/L BaCl2 strąca z obojętnego roztworu zawierającego jony HPO42- biały osad BaHPO4 rozcieńczający się w 6 mol/L HNO3. BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl Ba2+ + SO42-  BaSO4 0,3 mol/L BaCl2 strąca z roztworów zawierających jony SO42- biały osad BaSO4 nierozcieńczający się w 6 mol/L HNO3. 0,1 mol/L AgNO3 nie strąca osadu z roztworów zawierających jony SO42-. 0,1 mol/L AgNO3 i 0,3 mol/L BaCl2 nie strącają osadu z roztworów zawierających jony NO3-. 27. Wyjaśnij za pomocą równań odpowiednich reakcji właściwości amfoteryczne Pb(OH)2: Pb(OH)2 – łatwo roztwarza się w nadmiarze zasady; Pb(OH)2↓ + 2NaOH  Na2[Pb(OH)4] Pb(OH)2 + 2HCl  PbCl2↓ + 2H2O 28. Wyjaśnij za pomocą równań odpowiednich reakcji właściwości amfoteryczne Sb(OH)3: Osad roztwarza się w nadmiarze NaOH. Sb(OH)3↓ + NaOH  Na[Sb(OH)4] Sb(OH)3 – reaguje zarówno z mocną zasadą jak również z mocnym kwasem: Sb(OH)3↓ + 3HCl  SbCl3 + 3H2O Sb(OH)3 – w środowisku mocnego kwasu wykazał właściwości zasadowe, a w reakcji z mocną zasadą – charakter kwasowy. 29. Wyjaśnij za pomocą równań odpowiednich reakcji właściwości amfoteryczne Cr(OH)3: Cr(OH)3↓ + NaOH  Na[Cr(OH)4] Cr(OH)3↓ + OH-  [Cr(OH)4]Cr(OH)3↓ + 3HCl  CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3↓ + 3H+  Cr3+ + 3H2O 30. Wyjaśnij, jaki odczyn ma wodny roztwór NH4Cl: słaba zasada + mocny kwas NH4Cl  NH4+ + ClH2O  OH- + H+ Podczas molaryzacji przybywa jonów H+, czyli pH...