Reações Oxi-Red 11º Quimica PDF

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Summary

As reações de oxidação-redução envolvem a transferência de eletrões de um átomo para outro. Como os eletrões não são criados nem destruídos durante qualquer tipo de reação química, a reação de redução e a reação de oxidação não podem ser consideradas como tendo existência independente uma da outra. ...

Description

As reações de oxidação-redução envolvem a transferência de eletrões de um átomo para outro. Como os eletrões não são criados nem destruídos durante qualquer tipo de reação química, a reação de redução e a reação de oxidação não podem ser consideradas como tendo existência independente uma da outra. Assim, pode definir-se: Oxidação – reação que envolve a cedência de eletrões e o aumento do estado de oxidação do elemento. Ex.: Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s) O zinco é oxidado a ião zinco e o seu estado de oxidação aumenta de zero para +2. Redução – reação que envolve o ganho de eletrões e a diminuição do estado de oxidação do elemento. Ex.: Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s) O ião cobre é reduzido, passando a cobre metálico e o seu estado de oxidação passa de +2 a zero, diminuindo. Número de oxidação de um elemento é a carga elétrica que o átomo adquire se os eletrões de cada ligação forem atribuídos ao átomo mais eletronegativo.

Regras para a determinação do estado de oxidação de um elemento 1. O número de oxidação de um átomo no estado elementar (livre) é zero. Ex.: Partículas

C

Na

Al

Cl

0

0

0

0

N.º de oxidação 2. O de oxidação de um ião monoatómico é igual à sua própria carga. Ex.: Partículas

Al3+

N.º de oxidação +3

Ca2+

+2

número

3. A soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos na fórmula de um composto é zero. Ex.: Partículas

Na+

Combinados em N.º de oxidação +1 soma é igual a = 0.

Cl-

NaCl a sua zero: +1 + (–1)

-1

4. O número de oxidação do hidrogénio num composto é +1 exceto nos hidretos (compostos que o hidrogénio forma com os metais dos elementos representativos) onde toma o valor –1. Ex.: Partículas

H2 O

NaH

N.º de oxidação do +1 H

-1

5. O número de oxidação do oxigénio num composto é –2 exceto nos peróxidos, em que é –1, e quando combinado com o fluoreto, em que é +2. Ex.: Partículas

H2 O

H2O2

N.º de oxidação do -2 O

-1

6. A soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos na fórmula de um ião poliatómico é igual à carga do ião. Ex.: Partículas

H

N.º de oxidação +1

O

-2

Combinados em HO- a sua soma é igual a: +1 + (–2) = -1.

7. Os metais do grupo 1 e 2 têm, respetivamente, números de oxidação +1 e +2....