Title | Sadava Libro Sol |
---|---|
Author | Anonymous User |
Course | Scienze applicate |
Institution | Liceo Scientifico Statale Camillo Cavour |
Pages | 44 |
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Sadava...
D. Sadava, D. Hillis, H. C. Heller, M. R. Berenbaum, V. Posca Il carbonio, gli enzimi, il DNA
SOLUZIONI DEGLI ESERCIZI In questo documento sono presenti le soluzioni degli esercizi di fine capitolo dei volumi Carbonio, enzimi, DNA 2.0 S •
Capitolo C1………………………………………………………………………………….2
•
Capitolo C2………………………………………………………………………………….6
•
Capitolo C3…………………………………………………………………………….….13
•
Capitolo C4………………………………………………………………………………..19
•
Capitolo C5………………………………………………………………………………..22
•
Capitolo B1……………………………………………………………………………..….24
•
Capitolo B2……………………………………………………………………………...…30
•
Capitolo B3…………………………………………………………………………..…….32
•
Capitolo B4………………………………………………………………………………...34
•
Capitolo B5………………………………………………………………………………...37
•
Capitolo B6……………………………………………………………………………..….39
•
Capitolo B7……………………………………………………………………………..….42
VERIFICA LE TUE CONOSCENZE 1A
10 B
2C
11 D
3B
12 A
4D
13 C
5A
14 C
6B
15 C
7C
16 B
8A
17 C
9A
VERIFICA LE TUE ABILITÀ 18 a. sp2; b. sp3; c. sp2; d. sp
Lewis
22 a. H
19 a. C–1 = –1; C–2 = –1 b. +2 c. –2 d. C–1 = –3; C–2 = +2; C–3 = –3
H H
H
H—C—C—C—C—H H H H H—C—H
20 a. C–1 = –3; C–2 = –2; C–3 = –3 b. C–1 = –3; C–2 = 0; C–3 = –1 c. C–1 = –2; C–2 = –1; C–3 = –3 d. C–1 = –1; C–2 = 0; C–3 = –3
H razionale CH3—CH—CH2—CH3
21 a. C5H12 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
CH3
CH 3—CH—CH2—CH3
topologica
CH3 CH3 H 3C—C—CH3
Lewis
b. H
CH3
H H
H H
H—C—C—C—C—C—H
b. C5H10
H H H
CH2 H2C
CH2
H2C
CH2
H2C
CH—CH3
H H
razionale CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 topologica
CH2
H2C CH2
H3 C— HC
2
Esercizi di fine capitolo
CH—CH 3 La riproduzione di questa pagina tramite fotocopia è autorizzata ai soli fini dell’utilizzo nell’attività didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo
c.
Lewis
24 CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3
H
25 a.
H
O
O
H
CH3
H—C—H H H
CH3—C—N
H—C—C—N—C—H
H
H
H—C—C—C—C—H
CH3
H-C-H H H
H H H H—C—H
b.
H
H
O
O
H
H—C—C—O—C—H
razionale
H
CH3 CH3—C—CH2—CH3
H
26 a. CH3—CH2—CHCl2 CH2Cl—CH2—CH2Cl b. CH3—CH2—CH2I
CH3
27 a. Br topologica
CH3—C—O—CH3
CH3—CHCl—CH2Cl CH3—CCl2—CH3 CH3—CHI—CH3
Br
Br
C =C H
H
H
cis d.
H
Cl
CH3
H
H—C—C—C—H
H
H
CH3 trans
cis
H H H—C—H
H C=C
C =C
H H
Br trans
b. Cl
Lewis
H C =C
28 a. CH3—CH2—CH2OH CH3—CH2—O—CH3 b. CH3—CH2—CH2—CH2OH CH3—CH2—O—CH2—CH3
H razionale
29
CH3—CH—CH3
CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—OH OH
CH3 CH3—CH2—CH2—CH—CH3
topologica
OH CH3—CH2—CH—CH2—CH3
23 a. CH 2=CH—CH—CH3
30 CH2=CH—CH3 CH2
CH3 b.
CH 2 H2C HC
CH2
CH 31
HC
CH
H CH3—CH2—CH2—C—COOH
c. CH3—CH2—O—CH2—CH3 d.
CH3 CH3 CH3—C—C—CH3 CH 3CH 3
Esercizi di fine capitolo
OH H HOOC—C—CH2—CH2—CH3 OH La riproduzione di questa pagina tramite fotocopia è autorizzata ai soli fini dell’utilizzo nell’attività didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo
3
32 a. (5 isomeri)
33 (6 isomeri)
1. CH3—CH2—CH2— CH2—CH2—CH3
1. CH3—CH2—CH2— CH2—OH
2. CH3—CH2—CH2—CH—CH3
2. CH3—CH2—CH—CH3
CH3
OH CH3
3. CH3—CH2—CH—CH2—CH3
3. CH3—C—CH3
CH3 CH3
OH 4. CH3—CH2—O—CH2—CH3
4. CH3—CH—CH—CH3
5. CH3—O—CH2—CH2—CH3
CH3
CH3 CH3
6. CH3—O—CH CH 3
5. CH3—CH2—C—CH3 34 c =
CH3 b. (9 isomeri) 1. CH 3—CH 2—CH2—CH 2—CH2—CH 2—CH 3 CH3 2. CH3—CH2—CH2—CH2—CH—CH3 CH3
1g = 0,01 g/mL 100 mL
[α] = α = 1,33 = 66,5° l∙c 2 ∙ 0,01 35 c. < a. < b. < d. 36 a. < d. < c. < b. 37 b. < d. < c. < a. 38 a2. < a1. < a3.; b2. < b3. < b1.
3. CH3—CH2—CH2—CH—CH2—CH3
39 a. eteri; b. esteri; c. alchini; d. alogenuri
4. CH3—CH2—CH—CH—CH3
40 a. ammine; b. alogenuri alchilici; c. chetoni; d. acidi carbossilici; e. esteri; f. aldeidi
CH3 CH3 CH3
CH3
5. CH3—CH—CH2—CH—CH3 CH3 6. CH3—CH2—CH2—C—CH3 CH3 CH3 7. CH3—CH2—C—CH2—CH3 CH3 CH3 CH3 8. CH3—CH—C—CH3
41 a. CH3—CH2—CH2—CH2—OH b. CH3—CH2—O—CH3 c. CH3—CH2—CHO d. CH3—CH2—CO—CH3 42 a.; b.; d. 43 a.; c. +
44 a. CH3—CH2 +
b. CH3—CH—CH3 CH3 c. CH3—C+ CH3 45 a. (E); b. (E); c. (N); d.(E)
CH3 CH2—CH3 9. CH3—C—CH2—CH3 CH3
4
Esercizi di fine capitolo
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TEST YOURSELF 46 a. sp2; b. sp2; c. sp3; d. sp2 47 a.
Lewis H H
H
rational
H H
H—C—C—C—C—C—C—H H
H H
b.
topologic
H CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
H H H
Lewis
rational
topologic
H H—C—H H H
H H
CH3
H—C—C—C—C—C—H H H 48 H3C
H
CH3—CH2—CH2—CH—CH3
H H 50 H3C
H C =C
H
Br
H3C
H
H
propene
cyclopropane
H C =C
C =C H
H
cis
Br trans
49 a. amides; b. ethers; c. alkynes; d. aldehydes
VERSO L’UNIVERSITÀ 51 C
52 D
53 A
54 C
VERSO L’ESAME OSSERVA E CLASSIFICA 56 Coltello e forchetta non sono l’uno l’immagine speculare dell’altro; le altre coppie sono immagini speculari ma la saliera e la pepiera e le lenti a contatto destra e sinistra sono sovrapponibili, per cui sono oggetti chirali solo gli occhi, le ali di farfalla e il paio di scarpe. 57 Sono isomeri strutturali, in particolare isomeri di catena, poiché presentano la stessa formula molecolare ma differiscono nella connettività degli atomi di carbonio. 58 Sono isomeri strutturali, in particolare isomeri di gruppo funzionale, poiché presentano la stessa formula molecolare ma differiscono nel tipo di gruppo funzionale. IPOTIZZA E ARGOMENTA 59 Il più solubile in ambiente acquoso è l’1-propanolo, poiché è in grado di formare legami a idrogeno con l’acqua.
Esercizi di fine capitolo
60 Entrambi i composti sono in grado di formare legami a idrogeno con l’acqua, ma l’1-pentanolo è più solubile in acqua poiché la sua catena idrocarburica idrofobica è più corta rispetto a quella dell’1-ottanolo. 61 Si usa l’etanolo. La classe chimica di un composto e la sua reattività sono determinate principalmente dal gruppo funzionale: metanolo ed etanolo hanno in comune un gruppo alcolico e sono pertanto appartenenti alla stessa classe chimica (alcoli). ANALIZZA E IPOTIZZA 62 Miscele: a. 50% A + 50% B: nessuna attività ottica (racemo); b. 25% A + 75% B: levogira; c. 25% B + 75% A: destrogira. ANALIZZA E DEDUCI 63 L’organicazione è un processo di riduzione: nell’anidride carbonica il numero di ossidazione del carbonio è massimo (+4), mentre nei composti organici è ridotto.
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5
VERIFICA LE TUE CONOSCENZE 19 B
28 B
11 A
20 A
29 A
12 A
21 B
30 C
4C
13 B
22 A
31 A
5B
14 C
23 B
32 B
6A
15 A
24 D
33 B
7A
16 C
25 A
34 C
8C
17 D
26 A
35 A
9C
18 C
27 D
1C
10 A
2C 3D
VERIFICA LE TUE ABILITÀ 37 a. 2,2-dimetilbutano b. 1-iodobutano c. 1-cloro-4-metilpentano d. 2-bromo-2-metilpropano e. 3-metilpentano f. 4-sec-butil-4-metileptano
36 a. CH3—CH—CH2—CH2—CH3 CH3 b. CH3—CH—CH—CH3 CH3 CH3 CH3
38 a. CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
c. CH3—C—CH2—CH—CH2—CH3 CH3
CH2—CH3
d. CH3—CH—CHBr—CH2—CH3
c. CH3—CHBr—CH2Br
CH3
d. CH3—CH—CHBr—CH2—CH3
CH3
3-bromo-4-metileptano
CH f. CH3—CHCl—CH—CH2—CH2—CH2—CH3 CH3
CH3
g. CH3—CH—CH2—CH2—CH—CH2—CH—CH3 CH3—CH—CH2—CH3 CH3 h. CH3—CH2—CH2—C—CH2—CH2—CH3 CH2 CH H3C
1,2-dibromopropano
CH2—CH2—CH3
e. CHCl2—CH2—CCl2—CH2—CH3 H3C
3-metilpentano
b. CH3—CH—CH2—CH3
CH2—CH3
pentano
39 a. CH3—CF2—CH3 CHF2—CH2—CH3 CH2F—CH2—CH2F CH2F—CHF—CH3 b. CHBrCl—CHBr2 CH2Cl—CBr3 CH2Br—CBr2Cl
2,2-difluoropropano 1,1-difluoropropano 1,3-difluoropropano 1,2-difluoropropano 1,2,2-tribromo-1-cloroetano 1,1,1-tribromo-2-cloroetano 1,1,2-tribromo-1-cloroetano
40 d. < c. < a. < b. < e. 19 6CO2 + 7H2O (–∆H) 41 a. C6H14 + —– O2 2 luce o calore b. C4H10 + Cl2 C4H9Cl + HCl clorobutano
CH3
CH3 i. CH2Cl—CCl—CH—CH2—CH2Cl CH3
6
Esercizi di fine capitolo
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Cl
Br 42 a.
Cl
45 a. CH2—CH3
1,1-diclorociclopentano
Cl
F Cl
b.
cis-1,2-diclorociclopentano
b. Cl
F H3C
CH3 c.
cis-1,3-diclorociclopentano
c. Cl Cl
CH3 CH2—CH3
Cl trans-1,2-diclorociclopentano
d.
d. Cl H3C e. e.
Cl
H
H
Cl
trans-1,3-diclorociclopentano
Cl 43 a. 1-bromo-2-clorociclobutano b. 1,2-dietilciclopentano c. 1,1-dimetilciclopropano d. 1,3-dimetilciclobutano
46 a.
+ 6 O2
4 CO2 + 4 H2O (–∆H) Br
CH3 b. 44 a.
+ Br2
luce
+ HBr
1,2-dimetilciclopropano cicloesano
bromocicloesano
H3C CH3 Cl b.
1,5-dicloro-2-metilcicloesano
Cl
Esercizi di fine capitolo
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7
47 a. CH2Cl—CH=CCl—CH3
48 a. 2-metil-2-butene b. 3-cloro-2-metil-1-esene c. 3-bromo-2,2-dicloro-6-metil-4-ottene d. trans-3,4-dicloroesene e. 3,3-dibromo-4,4-dicloro-1-pentene f. 2,3-dimetil-2-esene
CH3 CH3 b. CH3—C==C—CH2—CH3 CH3 c. CH3—C—CH=CH—CH2—CH2—CH3
49 a. CH 2=CH—CH2—CH 3
CH3
H3C
CH3 CH2—CH3
b. H
CH3 c.
CH2—CH3 C =C
H3C
trans-2-butene CH3
CH3
H
f. CH2=CHBr g.
H C =C
H
H
cis-2-butene H
H3C
H3C e.
CH3 C =C
d. CH3—C—CH=CH—CH2—CH3
1-butene
d. CH2=C—CH3
metilpropene
H 50 a. CH3—CH2—CH=CH—CH3
C =C H
b. CH2=C—CH3
CH—CH3 CH3
2-pentene 2-metil-1-butene
CH2—CH3
H3C
c. CH3—CH2—CCl=CH2
CH3
2-cloro-1-butene
CH 51 Sono isomeri geometrici i composti B e C. h. CH 3 —CH=CH—CH—CH2—CH 2—CH 2—CH 3 CCl 4
52 a. CH3—CH=CH—CH3 + Br2
CH3—CHBr—CHBr—CH3
2-butene
2,3-dibromobutano
CH3 CH3
CH3 CH3
b. CH3—C==C—CH3 + Br2 2,3-dimetil-2-butene c. CH2=CHCl + Br2 cloruro di vinile (1-cloroetene)
CCl4
CCl4
CH3—CBr—CBr—CH3 2,3-dibromo-2,3-dimetilbutano
CH2Br—CHBrCl
1,2-dibromo-1-cloroetano
53 a. 1-pentene + Br2 (in una soluzione di CCl4) 54 a. CH3—CH=CH—CH2—CH3 + H2
Pt
CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
2-pentene
pentano CH3—CHBr—CH2—CH3
b. CH2=CH—CH2—CH3 + HBr 1-butene
2-bromobutano CH3
CH3 c. CH3—C=CH—CH3 + H2O 2-metil-2-butene
8
Esercizi di fine capitolo
b. 1-butene + HCl
+
H
CH3—C—CH2—CH3 OH 2-metil-2-butanolo
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56 a. 3,3-dimetil-1-butino b. 5-metil-3-isopropil-1-eptino c. 2-metil-3-eptino d. 5-fluoro-1-esino e. 4,5,6-tribromo-1-eptino
CH3 55 a. CH3≡C—CH2—CH—CH3 b. CH3—CCl2—C≡C—CH2—CH3 CH3
57 a. CH3—CH2—C≡CH
c. CH≡C—CH—CH—CH2—CH3
b. CH3—CH—C≡C—CH3
CH2—CH3
4-cloro-2-pentino
Cl
d. CH≡C—CBr—CH2—CH3
c. CH3—CH—C≡C—CH3
CH3
4-metil-2-esino
CH2—CH3
e. CHCl2—C≡C—CH2Cl H3C
1-butino
58 a. CH≡C—CH2—CH2—CH3
CH3 CH
b. CH3—C≡C—CH2—CH3
f. CH3—C≡C—C—CH2—CH2—CH3
c. CH≡C—CH—CH3
CH2—CH3
1-pentino 2-pentino 3-metil-1-butino
CH3
59 a. 2-pentino + HCl b. 2-butino + Br2 (in una soluzione di CCl4) Pt
60 a. CH≡C—CH2—CH2—CH3 + 2H2
CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 n-pentano
b. CH≡C—CH2—CH2—CH3 + H2
Lindlar
Br c. CH≡C—CH3+ Br2 propino
CCl4
CH2=CH—CH2—CH2—CH3 1-pentene
CH3 C =C
H Br trans-1,2-dibromopropene
d. CH3—C≡C—CH3 + 2Cl2
61 CH 3—CH2—C≡CH + NaNH2
CCl4
NH 3(l)
CH3—CCl2—CCl2—CH3 2,2,3,3-tetraclorobutano CH3—CH2—C≡C–Na+ + NH3
62 a. isopropilbenzene b. p-terz-butilfenolo c. o-nitrotoluene d. 3,5-diclorostirene e. 4-bromo-2-cloroanilina f. 5-cloro-2,4-dinitrofenolo
Esercizi di fine capitolo
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9
63
CH3 CH3
CH3 CH3 a. CH3 CH3
HC3
CH3 1,3,4-trimetilbenzene
1,2,3-trimetilbenzene
CH3
1,3,5-trimetilbenzene
CH3 CH3
CH3
CH3
CH3
HC3 1,2,5-trimetilbenzene
1,2,4-trimetilbenzene
NO2 NO2
NO2 Cl b. Cl Cl
Cl
Cl
3,4-dicloronitrobenzene
2,3-dicloronitrobenzene
Cl
3,5-dicloronitrobenzene
NO2 NO2
NO2
Cl Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
2,4-dicloronitrobenzene
2,5-dicloronitrobenzene
2,6-dicloronitrobenzene
Br
64
+ Br2
FeBr3
+ HBr
CH3
CH 3
CH 3 Br
65 a.
+ Br2
FeBr3
+
o-bromotoluene NO2
b.
Br p-bromotoluene NO2
+ CH3—CH2Cl
AlCl 3
+ HCl CH2—CH3 m-etilnitrobenzene
10
Esercizi di fine capitolo
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NO 2
66 a.
NO 2
H2SO4
+ HNO3
NO 2
+ H2O ;
+ Cl 2
FeCl3
+ HCl Cl
CH3
b.
CH3
AlCl3
+ CH3Cl
CH3
+ HCl ;
+ HNO3
H2SO4
+ H2O
NO2 N 67
a.
b. H3C
N H
c.
CH3
Br
O
CH3
N H
H NO2 68
H2SO4
+ HNO3 N
+ H2O N 3-nitropiridina
TEST YOURSELF 69 a. C5H12 + 8 O2
5 CO2 + 6 H2O (–∆H)
b. C3H8 + Br2
luce o calore
propano
Br
C3H7Br + HBr bromopropano
Br
70 Br 1,1-dibromociclopropano
Br Br cis-1,2-dibromociclopropano
71 a. 1-butino + 2 HCl
Br trans-1,2-dibromociclopropano
b. propino + HF CH3
72
+ CH3Cl
AlCl3
CH3
+ HCl
CH3 FeCl3
+ HCl
+ Cl2 Cl
Esercizi di fine capitolo
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11
VERSO L’UNIVERSITÀ 73 A
74 A
75 A
VERSO L’ESAME OSSERVA E CLASSIFICA
80 a. sostituzione; b. eliminazione; c. addizione.
77 Prima figura (propene): C1 sp2, C2 sp2, C3 sp3, alchene. Seconda figura (toluene): ibridazione degli atomi di carbonio dell’anello sp2, ibridazione dell’atomo di carbonio del metile sp3, idrocarburo aromatico. Terza figura (etano): C1 sp3, C2 sp3, alcano; Quarta figura (butadiene): ibridazione di tutti gli atomi di carbonio sp2, alchene.
81 Il termine “radicale” viene utilizzato col significato di sostituente (es. radicale alchilico) o di specie reattiva derivante da rottura omolitica di un legame covalente.
83 La ciclicità.
OSSERVA E DESCRIVI
CLASSIFICA E CONFRONTA
7...