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PRUEBAS QUIMICAS DE TABLETAS Sección: Martes 5:00-7:00 pm. Equipo: 2 Integrantes: Cervantes Diyarza Melissa, Galindo Herrera Kevin, Rojas Antonio Fernando, Velázquez Romero Selene, Velázquez Romero Josué Fernando. Modalidad: PRESENCIA DE PA 1. IMPORTANCIA DE LA PRUEBA EN RELACION A LA DOSIS La formación del complejo fenol-hierro con Fe (III) da un color en el intervalo del rojo a violeta, dependiendo de la cantidad particular de fenol presente, mientras mayor sea la presencia del fenol, y a su vez, del ácido acetilsalicílico, más intensa se verá la coloración. 2. REACCIÓN ENTRE EL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO Y EL CLORURO FÉRRICO 2.1 Que ocurre en cada fase de la reacción y condiciones de reacción

El primer paso es la hidrólisis del ácido acetilsalicílico en ácido acético y ácido salicílico. Debido a que el ácido acetilsalicílico, previamente pulverizado, fue disuelto en agua con agitación constante para poder llevar a cabo el test del cloruro férrico.

Al generarse el ácido salicílico se tiene ahora un grupo fenol libre, no disponible en un principio por la aspirina y necesario para le reacción con el Fe.

La reacción consiste en que, al ácido salicílico obtenido en la disolución, se le agregan 3 gotas de cloruro férrico, formando así un complejo con el ion Fe (III), el cual da una coloración característica violeta. Lo que indica que el ácido acetilsalicílico estuvo presente en la solución y se hidrolizó al disolverse. Esta respuesta se debe al ataque producido por el ion cloruro al hidrogeno del grupo hidroxilo provocando una ruptura de enlace y la unión del grupo fenoxido al hierro (formación de complejo), considerando que las disoluciones de fenoles presentan coloración, también se estima una reacción de oxidación del fenol llamada Quinona las cuales son coloreadas. Condiciones de reacción Reducir a polvo fino un Comprimido de Aspirina, calentar a ebullición con 50 ml de agua durante 5 minutos, enfriar y agregar 1 ó 2 gotas de cloruro férrico (SR): se debe desarrollar un color rojo violáceo. 2.2 Características de la técnica (colorimétrica cualitativa) Test del cloruro férrico Durante la obtención de la Aspirina se pueden crear impurezas provenientes de una acetilación incompleta o de la hidrólisis del producto durante su aislamiento; La presencia de producto hidrolizado se detecta fácilmente por el olor a ácido acético y se puede analizar mediante ensayo con FeCl3, conocido también como ensayo de fenoles. El producto hidrolizado se eliminará a lo largo del proceso de purificación y en la recristalización final del producto. El cloruro Férrico reacciona con grupos fenoles en moléculas produciendo una coloración entre rojo y morado, el ácido acetil salicílico forma un complejo fuertemente coloreado con el ion Fe3+ del tricloruro de hierro. El Salicilato de Hierro (III) es un compuesto químico con formula (C6H4(OH)COO)3Fe. Este complejo de coordinación consiste en la unión de tres grupos salicilatos, provenientes del ácido salicílico que actúan como ligandos hacia un átomo de hierro con estado de oxidación 3+. Los cristales del compuesto en disolución acuosa presentan un característico color púrpura explicado por la Teoría del Campo Cristalino (TCC). Si se deja evaporar el solvente acuoso, estos presentarán una tonalidad amarilla. De acuerdo a la TCC, la interacción entre un metal de transición y un grupo de ligandos deriva de la atracción entre el catión metálico positivamente cargado y la carga negativa de los pares de electrones no enlazantes de los ligandos.

Los usos que posee este compuesto están relacionados a áreas de laboratorios académicos donde es usado como detector de salicilatos (impurezas) como los provenientes de la aspirina.

Bibliografía Flores, C. & Escudero, P. (2010). Reacción, Reactividad y Reconocimiento de Fenoles. Laboratorio de Química Orgánica III, Departamento de Química. Universidad Tecnológica Metropolitana. Disponible en: https://sites.google.com/site/organicaiii/quimica_organica/quimica-organica-iiinueva/quimica-organica-iii-2009-2012/experimentos-analisis-funcional2010/e4/e4a/reaccion-reactividad-y-reconocimiento-de-fenoles Aspirina comprimidos. Página 68. FARMACOPEA. Disponible en: http://www.anmat.gov.ar/webanmat/fna/flip_pages/Farmacopea_Vol_III/files/assets/basichtml/page68.html Ehow, “Preparación de ácido salicílico”, [En línea], < http://www.ehowenespanol.com/preparacionacido-salicilicomanera_151448/>, [Consultada: 06 de marzo de 2020]....