Sustancias amortiguadoras QRO-2 PDF

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Sustancias amortiguadoras ejercicios obligatorios...

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BIOQUIMICA M.C. Diana Ivonne Martínez Herrera

ACTIVIDAD: Sustancias amortiguadoras o buffers 1.- Especifique cual de los siguientes sistemas puede clasificarse como soluciones amortiguadoras (“Revisa la presentación de Acido-Base y amortiguadoras”) a) KCl y HCl b) NH3 y NH4NO3 c) H2CO3 y NaHCO3 d) NaHSO4 y H2SO4

2.- Clase: Si en una solución buffer la concentración del ácido acético (CH 3COOH) es 1M (Ka=1.78x10-5) y la del acetato de sodio (CH3COONa) es 1M. Al respecto señala: a) ¿Cuál es el rango de amortiguación de este buffer? R=3.74-5.74 b) ¿Cuál será la relación sal/ácido para obtener un buffer a pH=5? R=1.7803 c) ¿Cuál será la relación sal/ácido para obtener un buffer a pH=4? R=0.178

3.- ¿Cual de las siguientes soluciones amortiguadoras es más eficaz, es decir tiene mayor capacidad amortiguadora: buffer acetato 0.5M o buffer acetato 0.1M? Justifica tu respuesta.

4.- Calcula el pH de un buffer que se prepara mezclando 20 g de acido acético con 20g de acetato de sodio en un volumen de 2L. R=4.63

5.- Clase: a) Calcula la variación de pH cuando se agregan 10 ml de acido clorhídrico 1 M a un buffer que se preparó con una solución 0.06318 M de ácido láctico (C 3H5OH) y 0.0716M de lactato de sodio (C3H5ONa) en un volumen de 2L. b)

Calcula la variación de pH cuando se agregan 20 ml de hidróxido de sodio 2M en la

misma solucion buffer.

6.- a) ¿Cuál es el pH de una solución buffer 0.24M de amoniaco (NH 3) y 0.2M de cloruro de amonio (NH4Cl)? El ka del ácido es 5.6x10-10. R=9.33 b) ¿Cuál es el pH resultante si agregamos 0.005 moles de hidróxido de sodio a 0.5L de la solución buffer anterior? R=9.37 c) ¿Cuál es el pH resultante si agregamos 0.03 moles de ácido clorhídrico a 0.5L de la solución buffer anterior? R=9.09

Bioquímica M.C. Diana Ivonne Martínez Herrera

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