Title | Ejercicios Soluciones Amortiguadoras |
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Author | Alan Martinez |
Course | Biomedicina |
Institution | Universidad Cuauhtémoc |
Pages | 1 |
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Ejercicios sobre soluciones amortiguadoras, curso de bioquimica...
Ejercicios Soluciones Amortiguadoras 1. Para las disoluciones de la tabla, verifica que los valores de [H3O+], [OH-], pH y pOH son correctos Disolución
[H3O+] (M)
[OH-] (M)
pH
pOH
10-13
1.30
12.70
10-11
3
11
0.043
12,63
1.37
10-12
0.01
12
2
5 × 10-12
2 × 10-3
11.30
2.70
HNO3 0.05 M
0.05
HBr 10-3 M
10-3
LiOH 0.043 M KOH 0.56 g/L Ba(OH)2 10-3 M
2.33 ×
10-13
2.00 ×
2. Calcular el pH de una disolución de ácido acético 1 M cuya Ka es 1.8·× 10-5.
3. Calcular el pH de una disolución de ácido acético 0.001 M sabiendo que su Ka es 1.8·× 10-5?
4. Calcular el pH de una disolución de hidroxilamina (NH2OH) 0.1 M sabiendo que su Kb es 9.1·× 10-9
5. Determina el pH de una disolución acuosa que es 0.4 M en ácido acético y 0.4 M en acetato de sodio. Dato: Ka = 1.8 x 10-5 para el ácido acético.
6. ¿En qué proporción hay que mezclar una disolución de metilamina (CH3 NH2) y una disolución de cloruro de metilamonio (CH3 NH3Cl) para obtener una disolución amortiguadora de pH igual a 10.5? (pKb = 3.44 para la metilamina)
7. Calcule el pH de 0.500 mL de una solución reguladora, que se prepara disolviendo en agua 2.40 g de NaH2PO4 y 5.68 g de Na2HPO4 llevando a volumen en matraz aforado de 500 mL (Ka = 6.17 x 10-8)
8. ¿Cuántos moles de NH4Cl hay que agregar a un litro de solución 0.150 M de NH3 para obtener un buffer de pH 9.20? (pKb = 4.74)
9. Calcule el pH de una solución amortiguadora que se ha preparado mezclando 75 ml de ácido láctico 1M y 25 mL de lactato de sodio 1 M. pKa del ácido láctico 3.86...