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Se conoce como efecto Tyndall, al fenómeno a través del cual se hace presente la existencia de partículas de tipo coloidal en las disoluciones o también en gases, debido a que éstas son capaces de dispersar la luz...

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Efecto Tyndall Se conoce como efecto Tyndall, al fenómeno a través del cual se hace presente la existencia de partículas de tipo coloidal en las disoluciones o también en gases, debido a que éstas son capaces de dispersar la luz. En cambio, los gases o las disoluciones consideradas verdaderas, que no tiene partículas de este tipo, son transparentes, pues no hay nada que disperse la luz que entra, no pudiendo distinguirse ni macroscópica ni microscópicamente las partículas que se encuentran disueltas en ella. Gracias a esta notable diferencia, se puede distinguir a las mezclas de tipo homogéneas que se trata de suspensiones coloidales. Coloides: Podemos definir los coloides como aquellos sistemas en los que un componente se encuentra disperso en otro, pero las entidades dispersas son mucho mayores que las moléculas del disolvente Los coloides pueden ser definidos como el puente que comunica a las suspensiones con las soluciones, es decir, son un paso intermedio entre ambas. Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. Solución verdadera: Las soluciones verdaderas son claras y transparentes y no es posible distinguir ni macroscópica ni microscópicamente sus partículas disueltas de la fase dispersante. Se considera que una sustancia está en una solución verdadera si la misma está disuelta en iones individuales o moléculas cuyo tamaño es menor que 0,001 micrones, un tamaño de partícula que tiende a no precipitar fuera de la solución porque la fuerza de la gravedad es insignificante. Las partículas están separadas unas de otras y cada una se mueve en forma más o menos independiente en el solvente. Todas las moléculas en una solución verdadera están en un constante movimiento al azar. OBJETIVO Diferencias entre un sistema coloidal y una dispersión molecular verdadera, en muestras de bebidas comerciales. MATERIAL ● ● ● ● ● ●

Vasos de precipitado Laser Agua Jugo de naranja Chocolate Leche

MÉTODO

1. Mezclar las muestras en agua de filtro 2. Pasar un haz de luz por el vaso 3. Observar e identificar si es coloidal o solución verdadera RESULTADOS Jugo de naranja (solución verdadera)

Chocolate (coloidal)

Leche (coloidal)

DISCUSIÓN: Con el efecto Tyndall se puede ver en las diferentes muestras disueltas en agua si se trata de un coloide o una solución verdadera, se observó que el jugo es una solución verdadera tras aplicar el haz de luz y observar que atravesaba el vaso de lado a lado lo que significa que las partículas están separadas unas de otras y cada una se mueve en forma más o menos independiente en el solvente ya que todas las moléculas en una solución verdadera están en un constante movimiento al azar. en cambio en la leche y el chocolate se puede observar que es coloide porque el haz de luz choca con el vaso y se expande por toda la solución esto quiere decir que es una dispersión coloidal, por lo que existen diferentes fases, se comprueba la existencia de polímeros como las proteínas que son las responsables de este efecto. CONCLUSIONES Con el efecto Tyndall se puede observar que tipo de solución se tiene, y normalmente soluciones que tienen proteínas o grasas suelen ser coloides y otro tipo de soluciones suelen ser verdaderas.

BIBLIOGRAFÍA ● Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., Ortega, M. T. A., & Muradás, R. M. G. (1992). Química general. Madrid: McGraw-Hill. ● Bueno Garesse, E. (2004). Aprendiendo química en casa. ● Vargas-Macarulla, J. (1971). Fisicoquímica fisiológica. Interamericana....