1. OG naamgeving anorganische stoffen-geconverteerd PDF

Preview

Summary

Overzicht...

Description

GROEPSSESSIE CHEMIE: OXIDATIEGETAL EN NAAMGEVING ANORGANISCHE STOFFEN Stukje theorie:

1) Kijk je naar de ladingen 2) Kijken naar atoom: vergelijken van valentie-elektronen (PSD) a. Cl: 7 de groep ->> 7 VE b. Er zijn 8 bindingen (elektronen) c. -1 verschil tussen a en b 3) Naar de andere kijken a. PSE: 1 elektron b. Heeft geen elektronen c. +1 Het oxidatiegetal (OG) = de lading die het atoom krijgt/zou krijgen wanneer de verschuiving van de bindingselektronen naar het meest elektronegatieve element volledig is/zou zijn. Regels voor het bepalen van het oxidatiegetal (OG) - De som van de OG van alle atomen is gelijk aan de totale lading van het deeltje -

OG (enkelvoudige stof) = 0

-

In samengestelde stoffen:

vb. O2, H2, Ne

o

OG (waterstof) = +I

uitzondering: hydriden (-I)

o

uitzondering: peroxiden (-I)

o

OG (zuurstof) = -II OG (fluor) = -I OG (metalen uit groep Ia) = +I

o

OG (metalen uit groep IIa) = +II

Hebben een vast oxidatiegetal = geel

o o

OG (metalen uit groep IIIa) = +III OG

o

(zink) +II OG (cadmium) = +II

o o

OG (zilver) = +I

TITEL

DATUM

PAGINA

Oxidatiegetal en naamgeving Revaki groepssessie chemie 1

4/10/2021

1/5

(eerste rij OG en tweede rij som van de OG) voor K(2) S 04 K(2)

S

Alles is neutraal als er geen lading bijkomen Bereken het OG van alle atomen in de onderstaande stoffen a) KNO3 = b) NH4F c)

Br2

d)

Al2(SO4)3

e)

Fe2O3

f)

Mg(NO3)2

g)

SO32-

h) Stikstofmonoxide i) Methaan = CH4 j) Aluminiumnitraat k) Calciumchloraat

l) Dichromaation Cr2O7²m) Waterstofperoxide: PAS OP ZUURSTOF IS NIET -2

TITEL

DATUM

PAGINA

Oxidatiegetal en naamgeving Revaki groepssessie chemie 1

4/10/2021

2/5

Naamgeving anorganische stoffen Oxid en -metaaloxiden M-O -nietmetaaloxiden

Hydroxiden -M-OH (of NH4+) Een metaal of een ammonium

Voorbeelden

Magnesiumoxide

Zout en metaal (of NH4+) en zuurrest

-ternaire

-binaire zouten

zuren H-

nM-O -MgO =

Zur en -binaire zuren H-nM (“ide”)

-Mg(OH)2 = Magnesiumhydroxide

Mg = - 2

nM-O (lijst) -HCl = waterstofchloride -H2SO4 = zwavelzuur

-ternaire zouten -AlCl3 = aluminiumchloride -Al2(SO4)3 = aluminiumsulfaat

(OH is altijd +1) -Al2O3 = aluminiumoxide

-Al(OH)3 = aluminiumhydroxide

(+3 + (-2 X 3))

VAST OXIDATIEGETAL: geen griekse telling -NO = stikstofmonoxide = stikstof(II)oxide (griekse telwoord komt voor het woord) -NO2 = stikstofdioxide = stikstof(IV)oxide

-Fe(OH)2 = ijzerdihydroxid e= ijzer(II)hydroxid e -Fe(OH)3 = ijzertrihydroxid

GEEN VAST

e=

OXIDATIEGETAL:

ijzer(III)hydroxi

Of griekse telwoorden of stoknotatie van het element dat ervoor staat

de

-FeBr2 = ijzerdibromide = Ijzer(II)bromide -Fe2(SO4)3 = diijzertrisulfaat = ijzer(III)sulfaat

Formul e H2CO3

Systematische naam Waterstofcarbonaat

Naamgeving ternaire zuren (oxozuren) Triviale naam Zuurre st Koolzuur

Naam zuurrest Waterstofcarbonaat-ion Carbonaat-ion

HNO3 HNO2

Waterstofnitraat

Salpeterzuur

Nitraat-ion

Waterstofnitriet

Salpeterigzuur

Nitriet-ion

H3PO4

Waterstoffosfaat

Fosforzuur

Diwaterstoffosfaat-ion Monowaterstofosfaat-ion Fosfaat-ion

H2SO4

Waterstofsulfaat

Zwavelzuur

Waterstofsulfaat-ion Sulfaat-ion

H2SO3

Waterstofsulfiet

Zwaveligzuur

Waterstofsulfiet-ion Sulfiet-ion

H2S2O3

Waterstofthiosulfaat

Thiozwavelzuur

Waterstofthiosulfaat-ion Thiosulfaat-ion

HClO4 HClO3

Waterstofperchloraat Waterstofchloraat

Perchloorzuur Chloorzuur

Perchloraat-ion Chloraat-ion

HClO2

Waterstofchloriet

Chlorigzuur

HClO

Waterstofhypochloriet

Hypochlorigzuur

HBrO4 HBrO3

Waterstofperbromaat Waterstofbromaat

Perbroomzuur

HBrO2

Waterstofbromiet

Bromigzuur

HBrO

Waterstofhypobromiet

Hypobromigzuur

Bromiet-ion Hypobromiet-ion

HIO4

Waterstofperjodaat

Perjoodzuur

Perjodaat-ion

HIO3

Waterstofjodaat

Joodzuur

Jodaat-ion

HIO2

Waterstofjodiet

Jodigzuur

HIO

Waterstofhypojodiet

Hypojodigzuur

Jodiet-ion Hypojodiet-ion

HMnO4

Waterstofpermanganaat

Permangaanzuur

Permanganaat-ion

H2CrO4

Waterstofchromaat

Chroomzuur

Waterstofchromaat-ion

Dichroomzuur

Chromaat-ion Waterstofdichromaat-ion

H2Cr2O7

Waterstofdichromaat

Broomzuur

Chloriet-ion Hypochloriet-ion Perbromaat-ion Bromaat-ion

Dichromaat-ion

2. Vul onderstaande tabel in

Formul e

Ba (+2) SO4

Stofklasse Zout/zuur/h ydroxiden/ …

Systematische naam Upac naam

Zout

bariumsulfaat

Zuur

Waterstofbromaat

NaNO3

Natriumnitraat

Ca (ClO 4) 2

Zout (herkennen aan ide of zuurrest met een ijzer) Zout

Mg(OH)2

Hydroxide

BaS Cu(OH)

Stocknotatie indien bestaande

HBrO4

SO2

Triviale naam of

Geen triviale naam want het is geen zuur En geen stocknotatie want het is een vaste oxidatie getal Perbroomzuur Geen vast oxidatiegetal door N (stikstof) laat maar toch wel want het moet nul zijn)

koperDIperchloraat

Koper(II)perchlor aat

magnesiumhydroxide

Oxide (zuurstof is -2 maar S is geen vast OG) Zout (zwavel staat vanachter ->> sulfide geen O) Hydroxide

Bariumsulfide

Koperdihydroxide

Koper (II) hydroxide

Oxide

Dimangaantrioxide

Maangaan (III) ioxide

Zwavel(IV) oxide Van zwavel want dit kan veranderen

zwaveldioxide

2

Mn2O3

Zout Na2CR2

Zout

AgHSO

magnesiumwaterstofcarbon aat natriumdichromaat

Zout

4

Nikkel(II)sulfaat Ca3(PO 4)2 Pb(lO4)2 Fe(NO2 )3 SnCrO

Oxide

4

KMnO4

Oxide

bariumnitriet calciumhypobromiet Lood(II)oxide Koper(II)chloride Kwik(II)nitraat ammoniumdiwaterstoffosfaat

3. Welke uitspraak is volledig juist m.b.t. de verbindingen Al2(CO3)3, HCl, Fe2(SO4)3, SnS2? a. In de reeks staat o.a. aluminiumchromaat (halloo c staat voor koolstof), waterstofchloride en een ijzer(II)zout. b. In de reeks staat o.a. chloorzuur (HClO3), diijzertrisulfiet (neen geen sulfiet wel sulfaat) en tindisulfide. c. In de reeks staat o.a. aluminiumcarbonaat, zoutzuur en een tin(IV)zout . d. Geen enkele van de andere drie uitspraken is volledig juist. 4. Welke van de onderstaande combinatie naam/formule is fout? Salpeterzuur HNO3 a. Waterstofperoxide H2O2 b. c. Kaliumcyanide KCN Ammoniumsulfiet (NH3)2SO3 d....