4. constante crioscópica PDF

Preview

Summary

Informe constante crioscópica...

Description

QUIMICA FISICA

PRACTICAS DE LABORATORIO

Práctica 4 : DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN SOLUTO NO VOLATIL POR EL METODO DE DESCENSO CRIOSCÓPICO Objetivo.El objetivo de este experimento es aplicar las medidas de descenso crioscópico para la determinación de la masa molar de un soluto no volátil (PM2). Fundamento.-

A partir de consideraciones termodinámicas se demuestra que la adición de un soluto no volátil disminuye el punto de congelación del disolvente puro; el valor de este descenso se calcula con la ecuación: ΔTf = (RT2oPM1/1000 ΔHf) m (1) en donde ΔTf es el descenso del punto de congelación; m es la concentración molal del soluto; ΔH f es el calor molar de fusión del disolvente; PM 1 es la masa molecular del disolvente; R la constante de los gases expresada en calorías por mol y grado; To es el punto de congelación del disolvente puro en grados Kelvin. Esta ecuación es válida sólo para soluciones ideales (diluidas) y cuando el cambio de temperatura es pequeño. Como todos los valores expresados como un fracción, son cantidades que se refieren sólo al disolvente e independientes de la temperatura, la ecuación anterior se puede escribir: ΔTf = To - T (2) ΔTf = Kf m (3) siendo Kf la llamada constante crioscópica molal del disolvente y T es el punto de congelación de la solución diluída. m = (W2 1000/PM2 W1) (4) Donde W2 es el peso en gramos del soluto, PM 2 es el peso molecular del soluto, W 1 es el peso en gramos del solvente. Aparatos y reactivos.Crioscopio, agitador, termómetro, recipiente adiabático, vaso de precipitación de 250 cc, balanza eléctrica, agua destilada, soluto problema Procediendo experimental

Enlace https://www.youtube.com/watch?v=kqBandpkhV4

Añadir 10 mL de agua destilada al crióscopo limpio y seco, colocar el tapón que lleva incorporado el agitador y el termómetro de tal manera que el bulbo del termómetro quede sumergido en el agua, luego se procede a preparar la mezcla frigorífica que servirá como baño de hielo, en el fondo del recipiente adiabático colocar una gruesa capa de hielo, enseguida añadir una buena capa de sal común, luego otra capa de hielo, introducir el crióscopo añadiendo sal y hielo a su alrededor hasta que se llene todo el recipiente adiabático, agitar suave y continuamente con el fín de homogeneizar el sistema, anotar la temperatura mas baja constante la cual corresponderá a To. Para preparar la disolución se coloca un vaso de precipitación en la balanza eléctrica y se tara, pesar aproximadamente 1,3 g del soluto problema, volver a tarar el vaso de precipitado con el soluto y añadir 124,34 g de agua, de esta disolución medir 10 mL y transferir al crióscopo el cual se introduce en la mezcla frigorífica del recipiente adiabático, colocar el tapón con el agitador y el termómetro y medir la temperatura más baja constante la cual corresponde a T. Con los valores finales de temperatura transformados a grados Kelvin se introducen en la formula correspondiente y se halla el peso molecular del soluto problema en gramos por mol

Mg Q.F. Roger Rengifo Penadillos, Mg Q.F. Carlos Sopán Benaute - 1-

QUIMICA FISICA

PRACTICAS DE LABORATORIO

Utilización de datos.1º 2º 3º

Determinar ΔTf a partir de la temperatura del solvente puro y el de la solución, ecuación (2). Calcular la molalidad de la solución mediante la ecuación (3) Calcular el peso molecular del soluto problema utilizando la ecuación (4) . I.

II.

DATOS:

To

0°C =273 °K

T

-0,32 °C = 272.68 °K

PESO DE SOLUTO

1,3 g

PESO DE SOLVENTE

124,34 g

Kf

1,86 ( ºC.kg /mol)

ANALISIS DE DATOS: 1. Determinamos ΔTf

ΔTf = To – T ΔTf = 273 °K − 272.68°K ΔTf = 0.32 °K ΔTf = 0,32 °C 2. Calculamos la molalidad

ΔTf = Kf m ΔTf = 0,32 °C 0,32°𝐶 = 1,86 ( °𝐶. 𝑘𝑔 /𝑚𝑜𝑙) × 𝑚 𝑚 = 0,17 𝑚𝑜𝑙 /𝐾𝑔

Mg Q.F. Roger Rengifo Penadillos, Mg Q.F. Carlos Sopán Benaute - 2-

QUIMICA FISICA

PRACTICAS DE LABORATORIO

3. Calculamos el peso molecular del soluto

m = (W2 1000/PM2 W1) 0,17 𝑚𝑜𝑙 /𝐾𝑔 = (1,3 g × 1000/PM2 × 124,34 g) 𝑃𝑀2 = 61,50 𝑔/𝑚𝑜𝑙 III.

ILUSTRACIÓN DE RESULTADOS

Preparar la mezcla frigorífica que servirá como baño de hielo, anotar la temperatura más baja constante

Añadir 10 mL de agua destilada al crióscopo.

(To)

Coloca un vaso de precipitación en la balanza eléctrica y se tara, pesar aproximadamente 1,3 g del soluto problema, tarar el vaso de precipitado con el soluto y añadir 124,34 g de agua.

Añadir 10 mL de la solución al crióscopo el cual se introduce en la mezcla frigorífica del recipiente adiabático, colocar el tapón con el agitador y el termómetro y medir la temperatura más baja constante (T).

Mg Q.F. Roger Rengifo Penadillos, Mg Q.F. Carlos Sopán Benaute - 3-

QUIMICA FISICA

IV.

PRACTICAS DE LABORATORIO

CONCLUSIONES

1. El descenso del punto de congelación es 0,32 °C 2. la molalidad de la solución es 0,17 mol/Kg 3. El peso molecular del soluto problema es 61,50 g/mol

Mg Q.F. Roger Rengifo Penadillos, Mg Q.F. Carlos Sopán Benaute - 4-...