Ácidos y Bases duras y blandas PDF

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Clasificación de ácidos y bases según Pearson, útil en el estudio de complejos de coordinación...

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Ácidos y Bases duras, blandas e intermedias El químico R.G. Pearson desarrolló un método empírico para poder predecir los productos de ciertas reacciones, mediante el concepto de ácidos y bases duros y blandos, tomando la idea de Lewis de los ácidos y bases. Ácidos duros: son la mayoría de los iones metálicos, poseen baja electronegatividad y una alta densidad de carga. Ejemplos: H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Ca2+, Cr3+, Al3+, SO3, BF3 Bases duras: llamados ligandos de clase A, son iones o especies que contienen flúor u oxígeno, en forma de óxidos, nitratos, hidróxidos, fosfatos, carbonatos, sulfatos, etc. Ejemplo: F-, -OH, NO3-, O2-, CO32-, SO42-, PO43-, ClO4-, H2O, NH3. Reacciones de ácidos y bases duros KI + LiF → KF + LiI 2 NaCl + Rb 2 S O 4 → Na2 S O 4 +2 RbCl NaI +CuF → NaF + CuI MgBr 2+ 2 LiF → MgF 2 +2 LiBr Al 2 S 3+ 3 Na2 Se → Al 2 Se 3+ 3 Na2 S

Ácidos Blandos: son los iones que metálicos que tienen más alta electronegatividad, estos cationes se polarizan con gran facilidad. Ejemplos: Cu +, Au+, Ag+, Tl+, Hg+, Pd2+, Cd2+, Pt2+, BH3 Bases blandas: Son iones no metálicos muy polarizables, favorecidos a formar enlaces covalentes. Ejemplos: H-, CN-, I-, SCN-, CO, PR3, SR2, S2-, C6H5Reacciones de Ácidos Duros y bases duras KCl O 4 +CsSCN → KSCN + KCl O4 2 Al F 3 +3 Pt Br 2 → 2 Al Br 3 +3 Pt F 2 LiH + NaOH → LiOH + NaH Cu I 2+ 2CuF → Cu F 2+ 2Cu I H 2 S+ Na 2 O → Na2 S + H 2 O

Ácidos intermedios: son aquellos que se encuentran entre los duros y blandos, siendo intermedia también su densidad de carga. Ejemplos: Fe2+, Co2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+, Pb2+, SO2, BBr3. Bases intermedias: Br-, NO2-, SO3-, SCN-, N2, C6H5N....