Actividad 2 - Línea del tiempo Modelos Atómicos PDF

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ACTIVIDAD 2

Línea del tiempo Modelos Atómicos

MIGUEL ANGEL MANRIQUE MARIN

Corporación Universitaria Iberoamericana

Ingeniería Industrial

Química General

2020

Se propuso la primera teoría atómica llamada “Discontinuidad de la Materia” Ésta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisiblesa las que Demócrito llamó átomos, las cuales constituyen la materia

Fue el primer modelo atómico con bases científicas. Se aclaro por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequio métricas fijas (Ley de las proporciones constantes) y por qué cuando dos sustancias reaccionaban para formar dos o más compuestos diferentes, las proporciones de estas son números enteros (Ley delas proporciones múltiples)

400 a.C.

1803-1807

1916

1924

El destacado físico alemán encontró que en algunos átomos los electrones alcanzaban velocidades cercanas a la velocidad de la luz. En vista de ello, optó por fundamentar su análisis en la teoría relativista. Esta decisión fue polémica para la época, ya que la teoría de la relatividad aún no había sido aceptada en la comunidad científica para entonces

Broglie anunció la posibilidad de que la materia tuviese un comportamiento similar al de la luz, y sugirió propiedades similares en partículas subatómicas como los electrones. Cargas eléctricas y órbitas restringen la amplitud, longitud y frecuencia de la onda descrita por los electrones. Broglie explicó el movimiento de los electrones alrededor del núcleo atómico.

Referencias Bibliográficas

Los planteamientos de Goldstein fueron los que dieron la posibilidad a Thomson para que los recogiera y formulara el modelo atómico de Thomson. su aporte fue el descubrimiento de los protones a través de un tubo al vacío donde observo que los rayos anódicos o canales eran cargas positivas

Modelo atómico también llamado Budín de Pasas El físico británico Thomson, descubrió el l trón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a estas partículas les dio el nombre de electrones

El módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera: El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo. Los electrones giran agrandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares. La suma de las cargas eléctricas negativas delos electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro

La característica esencial del modelo de Bohr es que, según él, los electrones se ubican alrededor del núcleo única mente a ciertas distancias bien determinadas. El porqué de esta disposición se estableció más tarde, cuando el desarrollo de la mecánica cuántica alcanzó su plena madurez.

1870

1904

1911

1914

1924

1925

1928

1932

Esta propuesta es conocida como el modelo mecánico cuántico del átomo, y describe el comportamiento ondulatorio del electrón. Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad ondapartícula, y en consecuencia, los electrones podían movilizarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias

El principio de incertidumbre de Werner Heisenberg indica que no es posible conocer con certeza ni la posición ni el momento lineal de un electrón. El mismo principio aplica para las variables tiempo y energía; es decir, si tenemos un indicio sobre la posición del electrón, desconoceremos

En este modelo se asume que cuando las partículas son muy pequeñas, no es posible conocer su velocidad ni su posición de una manera simultánea. Adicionalmente, en las ecuaciones de dicha teoría, surge el cuarto parámetro con una característica cuántica; este parámetro es llamado número cuántico espín

El hallazgo del neutrón y el modelo atómico de Chadwick revolucionó la visión tradicional de la ciencia, dados los choques de los neutrones con los núcleos atómicos y la expulsión de los protones fuera del átomo. La descomposición beta es un proceso a través del cual se emiten partículas beta (electrón o positrón)desde el núcleo del átomo, para equilibrar la presencia de protones y neutrones en el núcleo atómico..

Simes, Luis E. Modelos atómicos en Fundamentos de química general, Jorge Sarmiento EditorUniversitas,2014. http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/impresos/quincena5.pdf https://www.lifeder.com/ciencia/quimica/ https://www.youtube.com/watch?v=za-nxN1QCrk...