Aprendizaje 1 quimica 2 PDF

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quimica...

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Cessia mayrim sotelo Carnalla

2°E

1.- Selecciona aquellos elementos que consideres deben tenerse en cuenta para representar una reacción química en forma de ecuación química: a) Reactivos b) Productos c) Catalizadores d) Estados de agregación e) Signos para identificar el proceso f) Coeficientes para balancear la ecuación 2.- Cuál de las siguientes reacciones es de descomposición. a) CaCO3 → CaO + CO2 b) HCl + Zn → ZnCl2 + H2 c) H2SO4 + NaOH → NaSO4 + H2O d) Fe + O2 → Fe2O3 3.- Son reacciones químicas I.Evaporación del agua de mar II.Fusión del hielo de agua III. Combustión del gas propano IV. Fermentación de la glucosa a) I, II b) I, III c) II, III d) III, IV 4- ¿Cuál de los hechos no representa un cambio químico? a) Fermentación del azúcar b) Destilación del petróleo c) Combustión del propano

d) Descomposición de los alimentos 5.- ¿Cuál es una reacción de simple desplazamiento? a) Mg + O2  MgO b) CaCO3  CaO + CO2 c) Fe + HCl  FeCl3 + H2 d) H2SO4 + NaOH → NaSO4 + H2O

“las reacciones químicas en nuestro entor entorn no” Conceptos de ecuación química y reacción química: Ecuación química: Una ecuación química es la representación matemática de lo que ocurre en una reacción química, utilizando símbolos y/o fórmulas para representar los reactivos y productos. Reacción química: Una reacción química es un proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos o reactantes, sufren una transformación para dar lugar a sustancias diferentes denominadas productos. Evidencias de que ha ocur ocurrido rido una rea reacción cción química: Burbujeo Cambio de color producción de un precipitado, la absorción o producción de energía, producción de algún olor característico.

Simbología de una ecuación química: (s) la sustancia está en estado sólido (l) La sustancia está en estado líquido (g) La sustancia está en estado gaseoso (aq) La sustancia está en solución o diluida en agua Subíndice, Coeficiente Tipos de reacciones químicas: Reacciones de síntesis Reacciones de descomposición o análisis Reacciones de simple desplazamiento o simple sustitución Reacciones de doble desplazamiento: Reacciones de neutralización, o ácido-base Reacciones de neutralización, o ácido-base Reacciones Redox Actividad 2: Realiza un mapa conceptual incluyendo cada uno de los puntos señalados en la actividad anterior, organizados de manera que pueda dar constancia de la comprensión del tema.

Las reacciones químicas de nuestro entor entorno no

¿Qué es?

De manera

Es una serie de fenómenos que tienden a modificar lo que originalmente se tiene Negativa

Positiva

Tipos de componentes

Reactivo

Es la o las sustancias iniciales que participan en una reacción química.

Producto

Es la o las sustancias que resultan de la combinación de otras, con característic as completame nte diferentes de las originales.

Simbología

Subíndices son los números que se encuentran después de un símbolo (indican la cantidad de átomos del elemento que está a su izquierda.

Ecuación química

Una ecuación química es la representación matemática de lo que ocurre en una reacción química

Símbolos

Formulas

(s) la sustancia está en estado sólido (l) La sustancia está en estado líquido (g) La sustancia está en estado gaseoso (aq) La sustancia está en solución o diluida en agua

Coeficientes: Son los números que se utilizan para balancear la ecuación y representan los moles (moléculas o átomos) de la sustancia que está a la derecha, según sea el punto de vista macroscópico o microscópico

Tipos de reacciones

Se clasifican en seis grupos

Evidencia de que ha ocurrido una reacción química

Evidencias de cambios son:

Reacciones de síntesis Reacciones de descomposición o análisis

Color

Reacciones de doble desplazamiento

Burbujas

Reacciones Redox Reacciones de neutralización, o ácidobase

Reacciones de simple desplazamiento o simple sustitución

La absorción o producción de energía

Producción de algún olor característico

Actividad 3: Describe un modelo matemático para representar lo que sucede en cada una de las reacciones química (incluye toda la simbología que puedas) y clasifícalas según consideres de acuerdo con lo abordado en el

El sulfuro de hierro (II) se produce cuando reacciona el azufre y el hierro en su forma atómica

Modelo matemático Sulfuro de hierro (II) (antes llamado sulfuro ferroso) es un compuesto químico con la fórmula FeS. En la práctica, los sulfuros de hierro son a menudo no-estequiométricos. El sulfuro de hierro en polvo es pirofórico. su formula molecular es FeS, con una apariencia negra . con una densidad de 4840 kg/m³ y un punto de fusión 1467 K (1194°C) También se puede obtener sulfuro ferroso en medio acuoso disolviendo azufre en una solución iónica de hierro (II). El azufre, al disolverse, forma sulfuro de hidrógeno que reacciona de manera reversible con los iones de hierro (II) según la reacción Fe2+ + H2S FeS(s) + 2H+ Sin embargo, esta reacción compite con la reacción de formación del sulfato ácido de hierro (II) de la siguiente manera: Fe2+ + 2HS− → Fe(HS)2(s) El compuesto tiene un peso molecular de 87,910 g/mol y una densidad de 4,84 g/ml. Posee un punto de fusión de 1195° C y es insoluble en agua y ácido nítrico (Royal Society of Chemistry, 2015).

El sulfuro ferroso reacciona en medio ácido para formar óxido ferroso y vapores de sulfuro de hidrógeno que son en extremo tóxicos. Esto se observa en la siguiente reacción: FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S Reacciona con soluciones diluidas de ácido sulfúrico para formar óxido ferroso, dióxido de azufre y agua según la reacción: FeS + H2SO4 → FeO + H2O + SO2

Evalúa lo que aprendiste, subraya la respuesta correcta.

1.- Cuando escribimos □(→┴(MnO_2 ) )

significa que la sustancia:

Es un reactivo y se consume por lo tanto no aparece en los productos Es un catalizador, se utiliza para acelerar la reacción de descomposición del agua oxigenada. Es una enzima, pero solo se necesita para desacelerar la reacción de descomposición del agua oxigenada La sustancia es un producto y no existe en los reactivos, pero debe aparecer en la flecha. 2.- Los símbolos “  ” , “↔”, “X2” , “+” representan respectivamente:

reversible, produce, coeficiente, reacciona produce, reversible, subíndice, reacciona produce, reacciona, reversible, subíndice reacciona, produce, reversible, subíndice 3.- La ecuación Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2

es un ejemplo de una :

una reacción de doble sustitución una reacción de descomposición una reacción de síntesis una reacción de simple sustitución 4.- La ecuación Cu (NO3)2  CuO + NO2 + O2 es un ejemplo de una reacción de doble sustitución una reacción de descomposición una reacción de síntesis una reacción de simple sustitución 5.- ¿Qué pasa con los átomos en una reacción química? Los átomos de cada elemento se unen con otros, pero no forman sustancias nuevas

Los átomos de cada elemento se desintegran, pero luego se unen para formar sustancias nuevas La cantidad de átomos de cada elemento se conservan, pero se reacomodan para formar sustancias nuevas. La cantidad de átomos de cada elemento se modifican, para formar nuevas sustancias....