Oxisales Neutras 2 - quimica PDF

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DEFINICIÓN DE OXISALES NEUTRAS Son compuestos ternarios (no metal, oxígeno y metal) que resultan de la sustitución de TODOS los hidrógenos de un oxácido por un metal (o un catión no metálico). Pueden considerarse también como compuestos binarios formados por un catíón y un anión (precedente del ácido al perder sus hidrógenos). Se obtienen por neutralización total de un hidróxido o base con un oxácido: Ácido oxácido + hidróxido → sal neutra + agua o atacando un metal con ácido: Oxácido + metal → sal neutra + hidrógeno

CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LAS OXISALES 

Las

sales

son



La

mayoría



La mayoría de los carbonatos metales alcalinos son poco solubles en agua.



Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad.



Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.

de

compuestos las

sales

que son

forman solubles

cristales. en

agua.

PROPIEDADES Son sólidos cristales, de color blanco e incoloro o de colores vistosos Son generalmente inodoras, excepto las sales amoniacales. Su sabor es muy estable Son electrolitos, es decir cuando se disuelven en agua son buenos conductores de la electricidad

PRINCIPALES USOS         

El nitrato de sodio es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo. El nitrato de potasio sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas. Además forma parte esencial de la pólvora negra. El sulfato de cobre es una sal en cristales color azul marino. Actúa como agente reactivador de sulfuros. Permite la recuperación de valores metálicos. El sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los detergentes. El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales. Sulfato de calcio: En la forma de cercana de anhidro, es utilizada como desecador. Permanganato de potasio: Se utiliza en algunas ocasiones para realizar lavados gástricos en ciertas intoxicaciones Hipoclorito de sodio: Es usado frecuentemente en hogares, como oxidante en el proceso de potabilización del agua. También como desinfectante en piscinas. Una forma de sulfato de bario, opaca a los rayos X, se usa para examinar por Rayos X el sistema gastrointestinal.

FORMULACIÓN DE LAS OXISALES NEUTRAS El procedimiento de formulación de las oxisales neutras depende del sistema de nomenclatura en que se nos presenten, así que primero explicaremos el sistema de nomenclatura y a continuación cómo se formularía la sal: 1) Nomenclatura tradicional de las oxisales neutras Nombramos el anión como se indicó en los ácidos pero cambiando las terminaciones - oso por - ito e - ico por - ato y a continuación el metal con los sufijos correspondientes según el estado de oxidación. Ejemplo: AuClO4, perclorato auroso, ya que el cloro tiene el estado de oxidación +7 y el oro +1. Número de oxidación Más alto

Ácido per-

-ico

anión per-

-ato

Alto

-ico

-ato

Bajo

-oso

-ito

Más bajo

hipo-

-oso

hipo-

-ito

2) Nomenclatura sistemática funcional (Stock) de las oxisales neutras La única diferencia de esta nomenclatura con la tradicional es que el estado de oxidación del catión se indica con números romanos entre paréntesis en lugar de mediante sufijos. Ejemplo: Ni2(SO4)3, Sulfato de níquel (III) 3) Nomenclatura sistemática (anterior al libro rojo de la IUPAC del 2005) de las oxisales neutras La IUPAC en su libro rojo del 2005 recomienda para las sales dos nomenclaturas: 1) La de adición según la cual la sal se considera un compuesto binario escribiéndose el nombre del anión seguido del nombre del catión, con la carga entre paréntesis (sistema de Ewens-Bassett) Si el catión tiene un único número de oxidación no se especifica. En esencia es como la sistemática pero poniendo las cargas del anión (en lugar del número de oxidación del no metal) y el catión pero poniendo las cargas en números arábigos y con su signo y en vez de oxo para el oxígeno se pone oxido. Ejemplo: Fe2(SO3)3 → trióxido sulfato(2-) de hierro(3+). 2) Estequiométrica que es como la sistemática, cambiando oxo por oxido y sin indicar estados de oxidación. Ejemplo: Fe2 (SO3)3 →tris (trioxidosulfato) de dihierro. Ejemplos de oxisales neutras Compuesto Sistemática Trioxidocarbonato Fe2(CO3)3 de dihierro Pb3(PO4)4 AuNO2 Cu(BrO3)2

Stock (IV)] carbonato de hierro (III)

Tradicional carbonato férrico

Tetraoxidofosfato (V) de fosfato de fosfato plúmbico plomo (IV) plomo (IV) dioxidonitrato (III) de oro (I) nitrito de oro (I) nitrito auroso trioxidobromato (V) de cobre bromato de cobre bromato cúprico (II) (II)

MgTeO4

tetraoxidotelurato magnesio

Na2S2O7

heptaoxidodisulfato (VI) de disulfato de sodio disulfato de sodio sodio

Ni2Si2O7

heptaoxidodisilicato de diniquel

Bi bl i ogr afia

(VI)

de telurato de magnesio

telurato de magnesio

(IV) disilicato de niquel disilicato niquélico (III)

Definición, formulación y ejemplos: http://acorral.es/solucionario/quimica/oxisalesneutras.html

Características y principales usos: https://www.edukativos.com/apuntes/archives/7736

Otras: https://es.slideshare.net/isaacobessopiza/sales-oxisales-neutras http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxisales_neutras.htm http://jorgequitoquimica99.blogspot.com/2015/07/sales-oxisales-neutras.html...