Problemas 2 - QUIMICA PDF

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QUIMICA...

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Tema2.Enlacequímico 1.

¿Quétipodeenlace,iónicoocovalente,predicesqueseformaráenlacombinaciónde

lossiguienteselementos?(a)Na+Br2(b)C+S(d)N2+O2(d)S+O2.EscribelaestructuradeLewis correspondiente para cada uno de los reactivos y productos. En algunos casos, más de un compuestoesposible. 2.

Clasifica los siguientes compuestos en iónicos o covalentes. Justifica la respuesta (a)

CaCl2(b)P2O5(c)NaI(d)RbCl(e)BaF2(f)N2H4(f)H2CO3(g)Li2O(f)NCl3 3.

¿Cuál de los siguientes no es un compuesto binario estable?¿Por qué? BaCl2, MgI,

Al(OH)2,InF2,CsS,MgO,CaBr2,Bi2O3 4.

Justificalaestabilidadoinestabilidaddelossiguientesiones:I‐,Ca+,O2‐,Ag+,Fe3+

5.

¿Por qué los enlaces covalentes se llaman “direccionales” mientras que los enlaces

iónicosseconsideran“nodireccionales”? 6. UsaelciclodeBorn‐Haberparacalcular laenergíadereddel clorurodesodio.Elcalor desublimacióndeNaes108kJ/mol,Hf0(NaCl)=‐411kJ/mol.Laenergíanecesariaparadisociar 1/2moldeCl2enátomosdeCles=121.4kJ.Laenergía paraañadirunmoldeelectronsaun moldeClesCl=‐328kJ/mol.LaenergíadeionizacióndelNaes496kJ/mol 7.

DibujalasestructurasdeLewisdelossiguientescompuestos:(a)NCl3,(b)CN‐(c)CH3NH2

(d)NH4+(e)COBr2–CestáunidoaOyBr‐(f)NO+ 8.

LassiguientesestructurasdeLewissonincorrectas.Explicalarazón. H H

C

N C

F

O H

O

C

C

H

F

Sn O

F N F

F

F B F

9.

H O



Asignaunacargaformalacadaátomoenlossiguientescompuestos

9 

F

Cl

Cl

F

O

F As F 2-

O +

O

N

C

O

O

O



10.

Dibujatantasformasresonantescomoseanposiblesdelanióncarbonato:CO32‐ 2-

O C

O

O

 11.

Enunexamensepidióunejemplodeformasresonantesyserespondiólosiguiente.¿es

larespuestacorrecta? H

O C H

12.

C

HO

H C

H H

H

C H

Escribetantasformasresonantescomopuedasmostrandolascargasformalespara(a)

benceno,C6H6y(b)ClO3 ‐ 13. Escribe la estructura de Lewis para SbCl5. ¿Por qué este compuesto es estable si no satisfacelaregladelocteto? 14.

¿PorquéelHClespolarmientrasqueelCl2noloes?

15.

Encadaunodelossiguientesparesdeenlacesindicacuáldelosenlacesesmáspolary

emplealasimbología+y‐paramostrarladireccióndelapolaridadencadacaso(a)C‐OyC‐N (b)B‐OyP‐S(c)P‐HyP‐N(d)B‐HyB‐I 16.

Clasificalossiguientesenlacesporordendecarácteriónico:a)LiyO,(b)BryI(c)ClyCl

(d)NayS(e)CyF(f)ClyC. 17. EmpleaelmodeloVSPERparapredecirlageometríaymomentodipolardelassiguiente moléculas:(a)BrCl(b)BF3(c)CH2Cl2(d)H2O 18.

Predicelosángulosdeenlaceparalassiguientesmoléculas:1. (a) H2O (b) PCl3 (c) CF4

(d)PCl5(e)PF6 19. Ordenalossiguientescompuestosdemenoramayormomentodipolar:H2O,H2S,H2Te, H2Se,CHCl3 20.

Ordenalossiguientescompuestosdemenoramayormomentodipolar

10 

Cl Cl

Cl

Cl Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

21.

Cl



Determinalahibridacióndelátomocentralencadaunodelasmoléculassiguientes:(a)

BeH2(b)AlI3(c)PF3(d)CH3Cl(e)PBr5 22.

DalafórmuladeunamoléculaquecontengaPyFenlaqueelátomodeP(a)tengauna

hibridaciónsp3dy(b)unahibridaciónsp2 23.

Describelosenlacesqueseencuentranenlamoléculadeformaldehido(H2CO),cianuro

dehidrógeno(HCN)ytetracianoetileno N H

N C

C

O

C C

H C N

H

C

C C

N

N

24.

IndicalahibridacióndelátomodesilicioenSiH4yH3Si‐SiH3

25.

LamoléculadealenoH2C=C=CH2eslineal.Describelahibridacióndecadauno delos

átomosdecarbonoyeltipodeenlacequeforman.

26.

Dibujalasformasdelossiguientesorbitalsmoleculares:1s,1s*,2p,2p* 

27. Explica las diferentes estabilidades de H2 y H2+ en función de la Teoría de Orbitales Moleculares: 28. Dibujaundiagrama deorbitales deenergíaparacada una delassiguientesespeciesy ordénalasdemenoramayorestabilidad::(a)He2(b)O2(c)Li2(d)F2(e)HHe(f)C22‐(d)C2

 29. Compara la estabilidad relativa de las siguientes especies e indica sus propiedades magnéticas:O2,O2+,O2‐yO22‐ 30.

Unenlacesimpleescasisiempredetiposigma,unenlacedoblecasisiemprecuentacon

uncaráctersigmaypi.Existen pocasexcepcionesaestaregla.Muestra quetantoC2comoB2 cumplencondichasexcepciones. 31. El compuesto1,2‐dicloroetanoes no polar, mientrasque el cis‐dicloroeteno tiene un momento dipolar permanente. Esta diferencia se atribuye al hecho de que los grupos conectadosatravésdeunenlacesimplepuedenrotar,mientras que no hayrotaciónsiesun enlacedobleelquelosconecta.Enbaseaconsideracionesdetipodeenlace,explicaporquése puededarrotaciónenelprimeroynoenelsegundo.

11 

Cl H

Cl C

H

C

Cl

H H

H

1,2-dichloroethane

32.

Cl C

C H



cis-dichloroethene

¿Por qué los metales son Buenos conductores de la electricidad? ¿Por qué la

conductividadeléctricadisminuyeconunaumentodelatemperatura? .



12 ...