Problemas de quimica analítica con respuesta PDF

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TAREA DEL SEGUNDO PARCIAL. QQ 225. 3P14 1. A usted se le ha solicitado reproducir un buffer similar al de la sangre a 25°C (pH 7.40) a partir de las sales correspondientes del acido fosfórico. Sabiendo que el pK1= 1.96, pK2= 7.12 y pK3=12.32; ¿Cuánto tomaría de las sales correspondientes (y cuáles) ...

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TAREA DEL SEGUNDO PARCIAL. QQ 225. 3P14 1. A usted se le ha solicitado reproducir un buffer similar al de la sangre a 25°C (pH 7.40) a partir de las sales correspondientes del acido fosfórico. Sabiendo que el pK1= 1.96, pK2= 7.12 y pK3=12.32; ¿Cuánto tomaría de las sales correspondientes (y cuáles) para preparar 1 litro de esta solución buffer? 7.16Chr Resp. Relación molar esperada: HPO42-/H2PO4-= 1.9/1.0 2. Usted tiene 500 mL de una solución buffer preparada a partir de cantidades iguales de acido acético (CH3COOH)(pKa = 4.76) y acetato de sodio (CH3COONa) que tiene un pH =4.85. ¿Cuánto NaOH o HCl (ambos 0.1 M)deberá agregar a fin de tener un buffer 4.20? Resp. 4.21 mL del HCl 3. Una indicación del peso fórmula promedio de una grasa es el número de saponificación, expresado como los miligramos de KOH necesarios para hidrolizar (saponificar) 1 g de la grasa: Se trataron 2.10 g de mantequilla con 25.0 mL de una solución 0.51 M de KOH. Después de terminar la saponificación, el KOH que no reaccionó se retrotituló con HCl 0.234 M, consumiendo 10.25 mL. ¿Cuál es el número de saponificación de la grasa y cuál es su peso fórmula promedio (suponiendo que la mantequilla es totalmente grasa)? IS= 276; pf= 608.61 4. Se le ha proporcionado una muestra de 100 mL de agua y gastó 27.2 mL de HCl 0.245 M para el viraje de la fenolftaleína; otra muestra de 50 mL gastó 20.75 mL del mismo HCl para el viraje del AM. ¿Qué especies carbonatas y en qué proporción existen en el agua muestreada? Indique su respuesta en ppm. 3.1605 mmol NaOH y 3.5035 mmol Na2CO3, pueden dejarlo asi o pasarlo a %. 5. Usted trabaja para una empresa minera y se le proporciono una muestra de 0.4723 g de KCN que pareciera estar impuro, se tituló con AgNO3 0.1025 M, consumiendo 34.95 mL. ¿Cuál es el porcentaje de pureza del KCN?9.17Chr 98.78% 6. Un volumen de 50,0mL que contiene Ni++ se trata con 25,0mL de EDTA 0,0500M para acomplejar todo el Ni++ y dejar un exceso de EDTA en la solución. Este exceso de EDTA se titula entonces por retroceso, y para ello se requieren 5,00mL de Zn++ 0,0500M. ¿Cuál era la concentración de Ni++ en la solución de partida? bpld

Rta: 0,02 M 7. 50,00 mL de una solución que contiene Ni2+ y Pb2+ se titulo con EDTA 0,0203 M consumiendo 42,86 mL. Una segunda muestra de 25,00 mL se trató con KCN para enmascarar el Ni2+ y luego se tituló con la misma solución de EDTA, consumiendo 13,75 mL. Calcule las M de los iones Ni2+ y Pb2+. Bpld

Rta: 0,01165 M en Pb2+ y 0,00623 M en Ni2+ 8. En una titulación de Liebig-Denigès, 50,00mL de solución de cianuro de potasio requieren 20,00mL de una solución 0,1100M de nitrato de plata ¿Cuanto cianuro contenía la solución? Bpld.

Rta: 0,088 M 9. Una solución que contiene KCN y KCl se titula con 15,00mL de AgNO3 0,1000M a turbidez tenue. Después se agregan 32,10mL más de AgNO3 y se filtran los precipitados de Ag[Ag(CN)2] y AgCl. El filtrado requiere 7,20mL de KSCN 0,0833M para dar un color rojo con indicador férrico ¿Cuántos gramos de KCN y KCl están presentes en la solución original? Bpld.

Rta: 195 mg de KCN y 82,71 mg de KCl 10. Se valoran 50 mL de una solución de FeSO4 0.30 M con una solución 0.40 M de Ce 4+. Determine los potenciales al inicio, en el punto de semi valoración, en el equilibrio; además calcule el Keq y la concentración de FeSO4 en el punto de equilibrio. Eo Fe=+771 mV; Eo Ce = +1.61 V Aca lo que mas me interesa es ver si entendieron diferencias por concentración. 11. Demuestre cual es el E de celda de la valoración de FeSO4 0.25 M con KMnO4 0.20 M en medio acido. MnO4- + 8H+ +5 e ------ Mn2+ + 4 H2O Eo Mn=+1510 mV Fe 3+ + e ------ Fe 2+ Eo Fe=+771 mV Que quede en función de pH 12. El potencial de una semi celda es -0.243 V respecto al electrodo Ag/AgCl. a) ¿Cuál seria el potencia respecto al ECS? b) ¿Cuál seria el potencial respecto al SHE? c) Si a esa semi celda le adiciono 25 mL de una solución de NaOH y sufre un incremento de pH de 2.0, ¿Cuál es la molaridad de esa solución de NaOH? Resp. A)-0.263 V; b) -0.021 V C) 4.0...